•

Güncellendi Apr 10, 2026

•

6 sayfa

Polarnost in lastnosti molekul

Polarnost je super pomembna tema, ker razloži, zakaj se nekatere... Daha fazla göster

1 / 6

Uvod v polarnost

Predstavljaj si polarnost kot neravnovesje v molekuli - nekateri deli so bolj "električni" kot drugi. Polarnost nastane, ko se elektroni v molekuli ne porazdelijo enakomerno, ampak se zbirajo bolj pri enem atomu.

Elektronegativnost je ključna - to je mera, kako močno atom privlači elektrone k sebi. Fluor je najbolj požrešen za elektrone, medtem ko so kovine manj zahtevne.

Poznamo tri vrste vezi: nepolarno kovalentno (elektroni enakomerno razdeljeni), polarno kovalentno (elektroni bolj pri enem atomu) in ionsko (elektron popolnoma preide k drugemu atomu).

Pametno: Zapomni si, da dipolni moment kaže od pozitivnega proti negativnemu delu molekule - kot kompasova igla!

Določanje polarnosti vezi

Polarnost vezi določiš z razliko v elektronegativnosti (Δχ) med atomoma. To je kot tehtanje - močnejši atom "potegne" elektrone k sebi.

Če je Δχ manjši od 0,4, so elektroni enakomerno porazdeljeni (nepolarna vez). Primer: H-H ali C-H vezi.

Če je Δχ med 0,4 in 1,7, nastane polarna vez z delnimi naboji δ+ in δ-. Primer: H-O ali H-Cl vezi.

Če je Δχ večji od 1,7, nastane ionska vez, ker močnejši atom popolnoma "ukrade" elektron. Primer: Na-Cl.

Tip za test: Te mejne vrednosti so samo orientacijske - v naravi ni ostrih meja med tipi vezi!

Določanje polarnosti molekul

Pozor - tudi če ima molekula polarne vezi, še ni nujno, da je molekula polarna! Odločilna je geometrija molekule.

Postopek je preprost: narišeš Lewisovo strukturo, določiš obliko z VSEPR teorijo, nato pa preveriš, ali se dipolni momenti izničijo ali ne.

Simetrične molekule so običajno nepolarne, ker se dipoli medsebojno izničijo - kot pri vlečenju vrvi, kjer obe ekipi vlečeta z enako silo. Primer: CO₂ je linearna in nepolarna.

Asimetrične molekule so polarne, ker dipoli ne morejo biti uravnoteženi. Nevezni elektronski pari skoraj vedno porušijo simetrijo!

Ključno: Ne pozabi - molekula z polarnimi vezmi lahko ostane nepolarna, če je dovolj simetrična!

Praktični primeri

Ogljikov dioksid (CO₂) je odličen primer pasti. Ima polarne C=O vezi, vendar je linearna molekula - dipola se izničita. Rezultat: nepolarna molekula.

Voda (H₂O) je kotna zaradi dveh neveznih parov na kisiku. Dipola O-H vezi se ne izničita, ampak se seštejeta. Rezultat: zelo polarna molekula.

Amonijak (NH₃) ima trigonalno piramidalno obliko. Vsi trije N-H dipoli kažejo proti neveznemu paru in se seštejejo. Rezultat: polarna molekula.

Zapomni si vzorec: linearne, trigonalno planarne in tetraedrične molekule (z enakimi zunanjimi atomi) so običajno nepolarne, kotne in piramidalne pa polarne.

Super nasvet: Če vidiš nevezni par na osrednjem atomu, bo molekula skoraj zagotovo polarna!

Posledice polarnosti

Najbolj znano pravilo je "podobno se topi v podobnem". Polarne snovi (sol, sladkor) se topijo v polarnih topilih (voda), nepolarne (olje, maščobe) pa v nepolarnih (bencin).

Zato se olje in voda ne mešata - polarna voda in nepolarne maščobe se "ne razumejo". Milo deluje, ker ima polaren in nepolaren del.

Ogljikovodiki (metan, etan) so vedno nepolarni, ker so simetrični in so C-H vezi komaj polarne.

Polarnost vpliva tudi na vrelišča, tališča in druge lastnosti - polarne molekule se med seboj močneje privlačijo.

Za življenje: Razumevanje polarnosti ti pomaga razložiti, zakaj detergenti delujejo in zakaj nekatere snovi ne moreš zmešati!

Hitri povzetek za teste

Za polarnost vezi: Preveri Δχ. Manjši od 0,4 = nepolarna, 0,4-1,7 = polarna, večji od 1,7 = ionska.

Za polarnost molekule: Lewisova struktura → VSEPR geometrija → polarnost vezi → seštevanje vektorjev (pozor na simetrijo!).

Simetrične oblike z enakimi zunanjimi atomi = nepolarne (CO₂, CH₄, CCl₄). Asimetrične oblike = polarne (H₂O, NH₃, HCl).

Praktična uporaba: Polarne snovi se mešajo s polarnimi, nepolarne z nepolarnimi. Nevezni pari skoraj vedno naredijo molekulo polarno.

Zadnji nasvet: Pri testih najprej preveri simetrijo - če je molekula popolnoma simetrična z enakimi atomi, je skoraj zagotovo nepolarna!

Hiç sormayacaksın sanmıştık...

Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?

Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.

Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?

Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.

Knowunity ücretsiz mi?

Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙

Kemija dersinin en popüler içerikleri

Oblike molekul (osnove)

Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.

Kemija

1. l.

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

Kemija

9. r.

Ogljikovodiki – Alkani

Spoznali bomo strukturo, poimenovanje in lastnosti alkanov (nasičenih ogljikovodikov).

Kemija

1. l.

Močne in šibke kisline ter baze

Primerjava disociacije močnih in šibkih elektrolitov, izračuni disociacijskih konstant (Ka, Kb) in stopnje disociacije.

Kemija

3. l.

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

Kemija

9. r.

Ionska vez

Naučili se bomo, kako nastane ionska vez med kovinami in nekovinami, ter spoznali lastnosti ionskih spojin.

Kemija

1. l.

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

Kemija

1. l.

Zgradba atoma

Razumeli bodo, da je atom sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronske ovojnice (elektroni), ter spoznali njihove naboje in mase.

Kemija

9. r.

Periodni sistem elementov (osnove)

Učenci se seznanijo s periodnim sistemom kot orodjem za organizacijo elementov, prepoznajo periode in skupine ter razliko med kovinami in nekovinami.

Kemija

8. r.

En popüler içerikler

Potence in koreni

Učenci se bodo naučili računati s potencami z naravnimi in celimi eksponenti ter spoznali pravila za računanje z njimi. Obravnavali bodo kvadratne in kubične korene ter delno korenjenje in racionalizacijo imenovalca.

Matematika

9. r.

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Učenci bodo ponovili in poglobili znanje o vseh ključnih časih (sedanjik, preteklik, prihodnjik), vključno s Perfect tenses (Present Perfect Continuous, Past Perfect, Future Perfect) in njihovo uporabo.

Angleščina

1. l.

Potence in koreni

Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.

Matematika

1. l.

Kombinatorika

Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.

Matematika

3. l.

Algebrski ulomki

Naučili se boste osnovnih operacij z algebrskimi ulomki, kot so seštevanje, odštevanje, množenje in deljenje.

Matematika

1. l.

Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku in na enotski krožnici

Učenci bodo ponovili kotne funkcije (sinus, kosinus, tangens, kotangens) v pravokotnem trikotniku in jih razširili na poljubne kote z uporabo enotske krožnice.

Matematika

2. l.

Potence

Spoznavanje potenc z naravnimi eksponenti in pravil za računanje z njimi (množenje, deljenje potenc z enako osnovo ali eksponentom). Učenci bodo reševali naloge s potencami.

Matematika

8. r.

Geografija; Slovenija

Zapiski za geografijo v 9. razredu

Geografija

9. r.

Racionalna števila

Ponovitev in utrjevanje operacij (seštevanje, odštevanje, množenje, deljenje) z ulomki in decimalnimi števili. Učenci bodo reševali kompleksnejše računske naloge z racionalnimi števili.

Matematika

8. r.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.

S.L.

Android kullanıcısı

BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅

iOS kullanıcısı

Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.

Thomas R

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.

Lisa M

Android kullanıcısı

Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!

Julia S

Android kullanıcısı

Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.

Marco B

iOS kullanıcısı

QUİZLER VE FLASHCARDLAR ÇOK FAYDALI VE Knowunity AI'I ÇOK SEVİYORUM. AYRICA TAM OLARAK CHATGPT GİBİ AMA DAHA AKILLI!! RİMEL SORUNLARIMDA DA YARDIM ETTİ!! GERÇEK DERSLERİMDE DE TABII Kİ! DUHHH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Sarah L

Android kullanıcısı

Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.

Paul T

iOS kullanıcısı

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

S.L.

Android kullanıcısı

iOS kullanıcısı

Thomas R

iOS kullanıcısı

Lisa M

Android kullanıcısı

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Julia S

Android kullanıcısı

Marco B

iOS kullanıcısı

Sarah L

Android kullanıcısı

Paul T

iOS kullanıcısı

Kemija

•

Güncellendi Apr 10, 2026

•

6 sayfa

Polarnost in lastnosti molekul

Polarnost je super pomembna tema, ker razloži, zakaj se nekatere snovi mešajo (kot sol in voda), druge pa ne (kot olje in voda). Gre za to, kako so elektroni porazdeljeni v molekulah - ali so enakomerno ali pa se "zbirajo"... Daha fazla göster

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Uvod v polarnost

Elektronegativnost je ključna - to je mera, kako močno atom privlači elektrone k sebi. Fluor je najbolj požrešen za elektrone, medtem ko so kovine manj zahtevne.

Poznamo tri vrste vezi: nepolarno kovalentno (elektroni enakomerno razdeljeni), polarno kovalentno (elektroni bolj pri enem atomu) in ionsko (elektron popolnoma preide k drugemu atomu).

Pametno: Zapomni si, da dipolni moment kaže od pozitivnega proti negativnemu delu molekule - kot kompasova igla!

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Določanje polarnosti vezi

Polarnost vezi določiš z razliko v elektronegativnosti (Δχ) med atomoma. To je kot tehtanje - močnejši atom "potegne" elektrone k sebi.

Če je Δχ manjši od 0,4, so elektroni enakomerno porazdeljeni (nepolarna vez). Primer: H-H ali C-H vezi.

Če je Δχ med 0,4 in 1,7, nastane polarna vez z delnimi naboji δ+ in δ-. Primer: H-O ali H-Cl vezi.

Če je Δχ večji od 1,7, nastane ionska vez, ker močnejši atom popolnoma "ukrade" elektron. Primer: Na-Cl.

Tip za test: Te mejne vrednosti so samo orientacijske - v naravi ni ostrih meja med tipi vezi!

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Določanje polarnosti molekul

Pozor - tudi če ima molekula polarne vezi, še ni nujno, da je molekula polarna! Odločilna je geometrija molekule.

Postopek je preprost: narišeš Lewisovo strukturo, določiš obliko z VSEPR teorijo, nato pa preveriš, ali se dipolni momenti izničijo ali ne.

Simetrične molekule so običajno nepolarne, ker se dipoli medsebojno izničijo - kot pri vlečenju vrvi, kjer obe ekipi vlečeta z enako silo. Primer: CO₂ je linearna in nepolarna.

Asimetrične molekule so polarne, ker dipoli ne morejo biti uravnoteženi. Nevezni elektronski pari skoraj vedno porušijo simetrijo!

Ključno: Ne pozabi - molekula z polarnimi vezmi lahko ostane nepolarna, če je dovolj simetrična!

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Praktični primeri

Ogljikov dioksid (CO₂) je odličen primer pasti. Ima polarne C=O vezi, vendar je linearna molekula - dipola se izničita. Rezultat: nepolarna molekula.

Voda (H₂O) je kotna zaradi dveh neveznih parov na kisiku. Dipola O-H vezi se ne izničita, ampak se seštejeta. Rezultat: zelo polarna molekula.

Amonijak (NH₃) ima trigonalno piramidalno obliko. Vsi trije N-H dipoli kažejo proti neveznemu paru in se seštejejo. Rezultat: polarna molekula.

Zapomni si vzorec: linearne, trigonalno planarne in tetraedrične molekule (z enakimi zunanjimi atomi) so običajno nepolarne, kotne in piramidalne pa polarne.

Super nasvet: Če vidiš nevezni par na osrednjem atomu, bo molekula skoraj zagotovo polarna!

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Posledice polarnosti

Najbolj znano pravilo je "podobno se topi v podobnem". Polarne snovi (sol, sladkor) se topijo v polarnih topilih (voda), nepolarne (olje, maščobe) pa v nepolarnih (bencin).

Zato se olje in voda ne mešata - polarna voda in nepolarne maščobe se "ne razumejo". Milo deluje, ker ima polaren in nepolaren del.

Ogljikovodiki (metan, etan) so vedno nepolarni, ker so simetrični in so C-H vezi komaj polarne.

Polarnost vpliva tudi na vrelišča, tališča in druge lastnosti - polarne molekule se med seboj močneje privlačijo.

Za življenje: Razumevanje polarnosti ti pomaga razložiti, zakaj detergenti delujejo in zakaj nekatere snovi ne moreš zmešati!

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Hitri povzetek za teste

Za polarnost vezi: Preveri Δχ. Manjši od 0,4 = nepolarna, 0,4-1,7 = polarna, večji od 1,7 = ionska.

Za polarnost molekule: Lewisova struktura → VSEPR geometrija → polarnost vezi → seštevanje vektorjev (pozor na simetrijo!).

Simetrične oblike z enakimi zunanjimi atomi = nepolarne (CO₂, CH₄, CCl₄). Asimetrične oblike = polarne (H₂O, NH₃, HCl).

Praktična uporaba: Polarne snovi se mešajo s polarnimi, nepolarne z nepolarnimi. Nevezni pari skoraj vedno naredijo molekulo polarno.

Zadnji nasvet: Pri testih najprej preveri simetrijo - če je molekula popolnoma simetrična z enakimi atomi, je skoraj zagotovo nepolarna!

Hiç sormayacaksın sanmıştık...

Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?

Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?

Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.

Knowunity ücretsiz mi?

Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙

Akıllı Araçlar YENİ

Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları

Deneme Sınavı

Quiz

Flashcard

Kompozisyon

Kemija dersinin en popüler içerikleri

Oblike molekul (osnove)

Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.

Kemija

1. l.

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

Kemija

9. r.

Ogljikovodiki – Alkani

Spoznali bomo strukturo, poimenovanje in lastnosti alkanov (nasičenih ogljikovodikov).

Kemija

1. l.

Močne in šibke kisline ter baze

Primerjava disociacije močnih in šibkih elektrolitov, izračuni disociacijskih konstant (Ka, Kb) in stopnje disociacije.

Kemija

3. l.

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

Kemija

9. r.

Ionska vez

Naučili se bomo, kako nastane ionska vez med kovinami in nekovinami, ter spoznali lastnosti ionskih spojin.

Kemija

1. l.

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

Kemija

1. l.

Zgradba atoma

Razumeli bodo, da je atom sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronske ovojnice (elektroni), ter spoznali njihove naboje in mase.

Kemija

9. r.

Periodni sistem elementov (osnove)

Učenci se seznanijo s periodnim sistemom kot orodjem za organizacijo elementov, prepoznajo periode in skupine ter razliko med kovinami in nekovinami.

Kemija

8. r.

En popüler içerikler

Potence in koreni

Matematika

9. r.

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Angleščina

1. l.

Potence in koreni

Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.

Matematika

1. l.

Kombinatorika

Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.

Matematika

3. l.

Algebrski ulomki

Naučili se boste osnovnih operacij z algebrskimi ulomki, kot so seštevanje, odštevanje, množenje in deljenje.

Matematika

1. l.

Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku in na enotski krožnici

Učenci bodo ponovili kotne funkcije (sinus, kosinus, tangens, kotangens) v pravokotnem trikotniku in jih razširili na poljubne kote z uporabo enotske krožnice.

Matematika

2. l.

Potence

Spoznavanje potenc z naravnimi eksponenti in pravil za računanje z njimi (množenje, deljenje potenc z enako osnovo ali eksponentom). Učenci bodo reševali naloge s potencami.

Matematika

8. r.

Geografija; Slovenija

Zapiski za geografijo v 9. razredu

Geografija

9. r.

Racionalna števila

Ponovitev in utrjevanje operacij (seštevanje, odštevanje, množenje, deljenje) z ulomki in decimalnimi števili. Učenci bodo reševali kompleksnejše računske naloge z racionalnimi števili.

Matematika

8. r.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

S.L.

Android kullanıcısı

iOS kullanıcısı

Thomas R

iOS kullanıcısı

Lisa M

Android kullanıcısı

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Julia S

Android kullanıcısı

Marco B

iOS kullanıcısı

Sarah L

Android kullanıcısı

Paul T

iOS kullanıcısı

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

S.L.

Android kullanıcısı

iOS kullanıcısı

Thomas R

iOS kullanıcısı

Lisa M

Android kullanıcısı

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Julia S

Android kullanıcısı

Marco B

iOS kullanıcısı

Sarah L

Android kullanıcısı

Paul T

iOS kullanıcısı