•

Güncellendi Apr 18, 2026

•

7 sayfa

Molarnost raztopin - Enostavno razloženo

Molska koncentracija je eden najpomembnejših načinov za merjenje "moči" raztopin... Daha fazla göster

1 / 7

# Koncentracija raztopin
(molska koncentracija)

Uvod v molsko koncentracijo

Koncentracija nam pove, kako "močna" je neka raztopina. Na pri

Kaj je molska koncentracija?

Verjetno si že kdaj pomešal/-a sok z vodo - dodal/-a si več vode, da je postal manj sladek, ali manj vode, da je ostal močnejši. Molska koncentracija deluje podobno, le da natančno izmeri to razmerje.

Raztopina je zmes topila (običajno voda) in topljenca (snov, ki jo raztapljamo). Molska koncentracija nam pove, koliko molov topljenca je v enem litru celotne raztopine.

💡 Pomni: Molska koncentracija se označi s črko c in ima enoto mol/L (ali M). Raztopina z 1 mol/L je "enomolarna" raztopina.

Osnovna formula je preprosta: c = n/V, kjer je n količina topljenca v molih, V pa volumen raztopine v litrih.

Osnovna formula in izračuni

Glavna formula za molsko koncentracijo je: c = n/V. Tu je c koncentracija, n množina snovi v molih, V pa volumen v litrih.

Če pa imaš podano maso namesto molov, moraš najprej izračunati število molov z n = m/M. Tu je m masa v gramih, M pa molska masa v g/mol.

⚠️ Pozor: Volumen mora biti VEDNO v litrih! 1000 mL = 1 L.

Molsko maso dobiš tako, da sešteješ vse atomske mase iz periodnega sistema. Za NaCl: Na (23) + Cl (35,5) = 58,5 g/mol.

Priprava raztopine v praksi

Ko pripravljaš raztopino, ne smeš samo dodati topljenca v določen volumen vode. Postopek je drugačen!

Najprej raztopiti topljenec v manjši količini topila, nato pa v merilni bučki dopolniti z vodo do želene oznake. Tako dobiš natančen končni volumen.

🔬 V laboratoriju: Vedno najprej raztopi, šele nato dopolni do oznake!

Ta postopek zagotovi, da imaš res natančen volumen celotne raztopine, kar je ključno za pravilne izračune koncentracije.

Rešeni primeri korak za korakom

Primer 1: V 0,5 L raztopine je 0,2 mol NaCl. Kolikšna je koncentracija? Preprosto: c = 0,2 mol / 0,5 L = 0,4 mol/L

Primer 2: 20 g NaOH v 500 mL raztopine.

Pretvori: 500 mL = 0,5 L
Molska masa NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
Molov: n = 20 g / 40 g/mol = 0,5 mol
Koncentracija: c = 0,5 mol / 0,5 L = 1,0 mol/L

💪 Lahko je: Vedno sledi istemu vrstnemu redu - podatki, enote, molska masa, molov, koncentracija.

Te korake uporabi za vsak izračun in ne moreš zgrešiti!

Koliko snovi potrebujem?

Včasih moraš izračunati, koliko gramov snovi potrebuješ za določeno koncentracijo. Postopek je obraten!

Primer: Pripraviti 2 L raztopine CuSO₄ z 0,25 mol/L.

Molov potrebujem: n = c × V = 0,25 × 2 = 0,5 mol
Molska masa CuSO₄: 63,5 + 32,1 + (4 × 16) = 159,6 g/mol
Masa: m = n × M = 0,5 × 159,6 = 79,8 g

🎯 Trik: Uporabi formulo n = c × V, ko iščeš množino snovi.

S tem pristopom lahko pripraviš katero koli raztopino z želeno koncentracijo.

Najpogostejše napake in nasveti

Glavne pasti, ki se jim izogni:

Volumen MORA biti v litrih (ne v mL!)
Pozor na razliko med volumnom topila in volumnom raztopine
Molska masa - naučiti se moraš izračunati iz periodnega sistema

Formulni trikotnik ti lahko pomaga zapomniti povezave: postavi n na vrh, c in V spodaj. Pokrij tisto, kar iščeš!

✅ Kontrolni seznam: Podatki → enote → molska masa → molov → koncentracija

Če vedno slediš temu vrstnemu redu, boš uspešen/-a pri vseh izračunih. Te formule potrebuješ za maturo in študij!

Hitra ponovitev za teste

Ključne formule:

c = n/V (osnovna formula)
n = m/M (če imaš maso)
n = c × V (ko iščeš množino)

Enote: c v mol/L, n v mol, V v L, m v g, M v g/mol

📚 Za teste: Te tri formule in pravilne enote so 90% uspeha!

Postopek: Vedno začni s podatki, preveri enote, izračunaj molsko maso, nato molov in na koncu koncentracijo. Z vajo postane avtomatsko!

Hiç sormayacaksın sanmıştık...

Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?

Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.

Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?

Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.

Knowunity ücretsiz mi?

Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙

Kemija dersinin en popüler içerikleri

Oblike molekul (osnove)

Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.

Kemija

1. l.

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

Kemija

9. r.

Ogljikovodiki – Alkani

Spoznali bomo strukturo, poimenovanje in lastnosti alkanov (nasičenih ogljikovodikov).

Kemija

1. l.

Močne in šibke kisline ter baze

Primerjava disociacije močnih in šibkih elektrolitov, izračuni disociacijskih konstant (Ka, Kb) in stopnje disociacije.

Kemija

3. l.

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

Kemija

9. r.

Ionska vez

Naučili se bomo, kako nastane ionska vez med kovinami in nekovinami, ter spoznali lastnosti ionskih spojin.

Kemija

1. l.

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

Kemija

1. l.

Polarnost vezi in molekul

Naučili se bodo določati polarnost kovalentnih vezi in celotnih molekul ter razumeli vpliv polarnosti na lastnosti snovi, kot je topnost.

Kemija

2. l.

Zgradba atoma

Razumeli bodo, da je atom sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronske ovojnice (elektroni), ter spoznali njihove naboje in mase.

Kemija

9. r.

En popüler içerikler

Potence in koreni

Učenci se bodo naučili računati s potencami z naravnimi in celimi eksponenti ter spoznali pravila za računanje z njimi. Obravnavali bodo kvadratne in kubične korene ter delno korenjenje in racionalizacijo imenovalca.

Matematika

9. r.

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Učenci bodo ponovili in poglobili znanje o vseh ključnih časih (sedanjik, preteklik, prihodnjik), vključno s Perfect tenses (Present Perfect Continuous, Past Perfect, Future Perfect) in njihovo uporabo.

Angleščina

1. l.

Potence in koreni

Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.

Matematika

1. l.

Kombinatorika

Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.

Matematika

3. l.

Algebrski ulomki

Naučili se boste osnovnih operacij z algebrskimi ulomki, kot so seštevanje, odštevanje, množenje in deljenje.

Matematika

1. l.

Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku in na enotski krožnici

Učenci bodo ponovili kotne funkcije (sinus, kosinus, tangens, kotangens) v pravokotnem trikotniku in jih razširili na poljubne kote z uporabo enotske krožnice.

Matematika

2. l.

Potence

Spoznavanje potenc z naravnimi eksponenti in pravil za računanje z njimi (množenje, deljenje potenc z enako osnovo ali eksponentom). Učenci bodo reševali naloge s potencami.

Matematika

8. r.

Geografija; Slovenija

Zapiski za geografijo v 9. razredu

Geografija

9. r.

Racionalna števila

Ponovitev in utrjevanje operacij (seštevanje, odštevanje, množenje, deljenje) z ulomki in decimalnimi števili. Učenci bodo reševali kompleksnejše računske naloge z racionalnimi števili.

Matematika

8. r.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.

S.L.

Android kullanıcısı

BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅

iOS kullanıcısı

Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.

Thomas R

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.

Lisa M

Android kullanıcısı

Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!

Julia S

Android kullanıcısı

Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.

Marco B

iOS kullanıcısı

QUİZLER VE FLASHCARDLAR ÇOK FAYDALI VE Knowunity AI'I ÇOK SEVİYORUM. AYRICA TAM OLARAK CHATGPT GİBİ AMA DAHA AKILLI!! RİMEL SORUNLARIMDA DA YARDIM ETTİ!! GERÇEK DERSLERİMDE DE TABII Kİ! DUHHH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Sarah L

Android kullanıcısı

Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.

Paul T

iOS kullanıcısı

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

S.L.

Android kullanıcısı

iOS kullanıcısı

Thomas R

iOS kullanıcısı

Lisa M

Android kullanıcısı

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Julia S

Android kullanıcısı

Marco B

iOS kullanıcısı

Sarah L

Android kullanıcısı

Paul T

iOS kullanıcısı

Kemija

•

Güncellendi Apr 18, 2026

•

7 sayfa

Molarnost raztopin - Enostavno razloženo

Molska koncentracija je eden najpomembnejših načinov za merjenje "moči" raztopin v kemiji. Pove nam, koliko molov neke snovi je raztopljene v enem litru raztopine - podatek, ki ga potrebuješ za skoraj vsak kemijski izračun.

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaj je molska koncentracija?

Raztopina je zmes topila (običajno voda) in topljenca (snov, ki jo raztapljamo). Molska koncentracija nam pove, koliko molov topljenca je v enem litru celotne raztopine.

💡 Pomni: Molska koncentracija se označi s črko c in ima enoto mol/L (ali M). Raztopina z 1 mol/L je "enomolarna" raztopina.

Osnovna formula je preprosta: c = n/V, kjer je n količina topljenca v molih, V pa volumen raztopine v litrih.

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Osnovna formula in izračuni

Glavna formula za molsko koncentracijo je: c = n/V. Tu je c koncentracija, n množina snovi v molih, V pa volumen v litrih.

Če pa imaš podano maso namesto molov, moraš najprej izračunati število molov z n = m/M. Tu je m masa v gramih, M pa molska masa v g/mol.

⚠️ Pozor: Volumen mora biti VEDNO v litrih! 1000 mL = 1 L.

Molsko maso dobiš tako, da sešteješ vse atomske mase iz periodnega sistema. Za NaCl: Na (23) + Cl (35,5) = 58,5 g/mol.

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Priprava raztopine v praksi

Ko pripravljaš raztopino, ne smeš samo dodati topljenca v določen volumen vode. Postopek je drugačen!

Najprej raztopiti topljenec v manjši količini topila, nato pa v merilni bučki dopolniti z vodo do želene oznake. Tako dobiš natančen končni volumen.

🔬 V laboratoriju: Vedno najprej raztopi, šele nato dopolni do oznake!

Ta postopek zagotovi, da imaš res natančen volumen celotne raztopine, kar je ključno za pravilne izračune koncentracije.

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Rešeni primeri korak za korakom

Primer 1: V 0,5 L raztopine je 0,2 mol NaCl. Kolikšna je koncentracija? Preprosto: c = 0,2 mol / 0,5 L = 0,4 mol/L

Primer 2: 20 g NaOH v 500 mL raztopine.

Pretvori: 500 mL = 0,5 L
Molska masa NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
Molov: n = 20 g / 40 g/mol = 0,5 mol
Koncentracija: c = 0,5 mol / 0,5 L = 1,0 mol/L

💪 Lahko je: Vedno sledi istemu vrstnemu redu - podatki, enote, molska masa, molov, koncentracija.

Te korake uporabi za vsak izračun in ne moreš zgrešiti!

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Koliko snovi potrebujem?

Včasih moraš izračunati, koliko gramov snovi potrebuješ za določeno koncentracijo. Postopek je obraten!

Primer: Pripraviti 2 L raztopine CuSO₄ z 0,25 mol/L.

Molov potrebujem: n = c × V = 0,25 × 2 = 0,5 mol
Molska masa CuSO₄: 63,5 + 32,1 + (4 × 16) = 159,6 g/mol
Masa: m = n × M = 0,5 × 159,6 = 79,8 g

🎯 Trik: Uporabi formulo n = c × V, ko iščeš množino snovi.

S tem pristopom lahko pripraviš katero koli raztopino z želeno koncentracijo.

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Najpogostejše napake in nasveti

Glavne pasti, ki se jim izogni:

Volumen MORA biti v litrih (ne v mL!)
Pozor na razliko med volumnom topila in volumnom raztopine
Molska masa - naučiti se moraš izračunati iz periodnega sistema

Formulni trikotnik ti lahko pomaga zapomniti povezave: postavi n na vrh, c in V spodaj. Pokrij tisto, kar iščeš!

✅ Kontrolni seznam: Podatki → enote → molska masa → molov → koncentracija

Če vedno slediš temu vrstnemu redu, boš uspešen/-a pri vseh izračunih. Te formule potrebuješ za maturo in študij!

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Hitra ponovitev za teste

Ključne formule:

c = n/V (osnovna formula)
n = m/M (če imaš maso)
n = c × V (ko iščeš množino)

Enote: c v mol/L, n v mol, V v L, m v g, M v g/mol

📚 Za teste: Te tri formule in pravilne enote so 90% uspeha!

Postopek: Vedno začni s podatki, preveri enote, izračunaj molsko maso, nato molov in na koncu koncentracijo. Z vajo postane avtomatsko!

Hiç sormayacaksın sanmıştık...

Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?

Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?

Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.

Knowunity ücretsiz mi?

Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙

Akıllı Araçlar YENİ

Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları

Deneme Sınavı

Quiz

Flashcard

Kompozisyon

Kemija dersinin en popüler içerikleri

Oblike molekul (osnove)

Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.

Kemija

1. l.

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

Kemija

9. r.

Ogljikovodiki – Alkani

Spoznali bomo strukturo, poimenovanje in lastnosti alkanov (nasičenih ogljikovodikov).

Kemija

1. l.

Močne in šibke kisline ter baze

Primerjava disociacije močnih in šibkih elektrolitov, izračuni disociacijskih konstant (Ka, Kb) in stopnje disociacije.

Kemija

3. l.

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

Kemija

9. r.

Ionska vez

Naučili se bomo, kako nastane ionska vez med kovinami in nekovinami, ter spoznali lastnosti ionskih spojin.

Kemija

1. l.

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

Kemija

1. l.

Polarnost vezi in molekul

Naučili se bodo določati polarnost kovalentnih vezi in celotnih molekul ter razumeli vpliv polarnosti na lastnosti snovi, kot je topnost.

Kemija

2. l.

Zgradba atoma

Razumeli bodo, da je atom sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronske ovojnice (elektroni), ter spoznali njihove naboje in mase.

Kemija

9. r.

En popüler içerikler

Potence in koreni

Matematika

9. r.

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Angleščina

1. l.

Potence in koreni

Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.

Matematika

1. l.

Kombinatorika

Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.

Matematika

3. l.

Algebrski ulomki

Naučili se boste osnovnih operacij z algebrskimi ulomki, kot so seštevanje, odštevanje, množenje in deljenje.

Matematika

1. l.

Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku in na enotski krožnici

Učenci bodo ponovili kotne funkcije (sinus, kosinus, tangens, kotangens) v pravokotnem trikotniku in jih razširili na poljubne kote z uporabo enotske krožnice.

Matematika

2. l.

Potence

Spoznavanje potenc z naravnimi eksponenti in pravil za računanje z njimi (množenje, deljenje potenc z enako osnovo ali eksponentom). Učenci bodo reševali naloge s potencami.

Matematika

8. r.

Geografija; Slovenija

Zapiski za geografijo v 9. razredu

Geografija

9. r.

Racionalna števila

Ponovitev in utrjevanje operacij (seštevanje, odštevanje, množenje, deljenje) z ulomki in decimalnimi števili. Učenci bodo reševali kompleksnejše računske naloge z racionalnimi števili.

Matematika

8. r.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

S.L.

Android kullanıcısı

iOS kullanıcısı

Thomas R

iOS kullanıcısı

Lisa M

Android kullanıcısı

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Julia S

Android kullanıcısı

Marco B

iOS kullanıcısı

Sarah L

Android kullanıcısı

Paul T

iOS kullanıcısı

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

S.L.

Android kullanıcısı

iOS kullanıcısı

Thomas R

iOS kullanıcısı

Lisa M

Android kullanıcısı

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Julia S

Android kullanıcısı

Marco B

iOS kullanıcısı

Sarah L

Android kullanıcısı

Paul T

iOS kullanıcısı