•

Güncellendi Mar 21, 2026

•

7 sayfa

Koncentrácia Roztokov: Výpočty a Princípy

Koncentrácia roztokov je základný pojem v chémii, ktorý ti hovorí,... Daha fazla göster

1 / 7

# Vyjadrovanie koncentrácie
roztokov

1. Prehľad vyjadrovania koncentrácie
roztokov

V chémii je veľmi dôležité vedieť, koľko rozpustenej lá

Základné pojmy roztokov

Roztoky sú všade okolo nás - od slanej vody až po lieky. Roztok je homogénna zmes rozpúšťadla (väčšinou voda) a rozpustenej látky (napríklad soľ).

Pri práci s roztokmi musíš rozlišovať medzi hmotnosťou rozpustenej látky $m_rl$ , hmotnosťou rozpúšťadla $m_rozp$ a celkovou hmotnosťou roztoku $m_r$ . Pamätaj si: m_r = m_rl + m_rozp.

Pre molárnu koncentráciu potrebuješ poznať látkové množstvo (n), ktoré vypočítaš ako n = m/M, kde M je molárna hmotnosť z periodickej tabuľky.

Tip: Vždy si kontroluj jednotky - to je najčastejšia chyba pri výpočtoch!

Hmotnostný a objemový zlomok

Hmotnostný zlomok (w) ti ukáže, akú časť celkovej hmotnosti roztoku tvorí rozpustená látka. Vypočítaš ho jednoducho: w = m_rl/m_r. Výsledok môžeš vyjadriť aj v percentách vynásobením číslom 100.

Objemový zlomok (φ) funguje podobne, len pracuje s objemami: φ = V_rl/V_r. Stretávaš sa s ním hlavne pri alkoholických nápojoch - napríklad 40% obj. etanolu vo vodke.

Pozor na jednu vec - pri miešaní kvapalín sa objemy nemusia sčítať presne kvôli interakciám molekúl. Preto vždy beri skutočný objem roztoku, nie len súčet objemov zložiek.

Dôležité: Oba zlomky jsou bezrozmerné veličiny - jednotky sa vykrátia!

Molárna koncentrácia

Molárna koncentrácia (c) je najdôležitejší spôsob vyjadrovania koncentrácie v chémii. Hovorí ti, koľko mólov látky je v jednom litri roztoku: c = n_rl/V_r.

Pre výpočet potrebuješ najprv zistiť látkové množstvo: n_rl = m_rl/M_rl. Molárnu hmotnosť nájdeš v periodickej tabuľke sčítaním hmotností všetkých atómov v molekule.

Kľúčové upozornenie: Objem roztoku musí byť vždy v dm³ alebo litroch! Ak máš objem v ml, prepoč ho: 1000 ml = 1 dm³ = 1 l.

Jednotka molárnej koncentrácie je mol/dm³ alebo mol/l. Táto koncentrácia je super užitočná pri chemických reakciách a stechiometrických výpočtoch.

Pamätaj: Trojuholníkový vzorec c = n/V ti pomôže - zakryj to, čo hľadáš!

Praktické príklady - hmotnostný zlomok a molárna koncentrácia

Poď si to vyskúšať na konkrétnom príklade. Ak rozpustíš 25 g NaCl v 225 g vody, celková hmotnosť roztoku bude 250 g. Hmotnostný zlomok vypočítaš ako w = 25/250 = 0,1, čo je 10%.

Pri molárnej koncentrácii je to trochu zložitejšie. Majme 7,3 g HCl v 500 ml roztoku. Najprv vypočítaš molárnu hmotnosť HCl: M_H = 1,01 g/mol, M_Cl = 35,45 g/mol, takže M_HCl = 36,46 g/mol.

Látkové množstvo: n = 7,3/36,46 = 0,200 mol. Objem prepoč na dm³: 500 ml = 0,5 dm³. Molárna koncentrácia: c = 0,200/0,5 = 0,4 mol/dm³.

Tip: Vždy si najprv vypíš známe hodnoty a kontroluj jednotky pred výpočtom!

Objemový zlomok a dôležité poznámky

Pri objemovom zlomku je výpočet priamočiaryy. Ak zmiešaš 75 ml etanolu s vodou a celkový objem je 250 ml, objemový zlomok je φ = 75/250 = 0,3, čo je 30 obj. %.

Najdôležitejšie tipy pre úspech:

Kontroluj jednotky - hmotnosti musia byť v rovnakých jednotkách, objemy tiež
Pri molárnej koncentrácii MUSÍ byť objem v dm³!
Roztok ≠ rozpúšťadlo $roztok = rozpúšťadlo + rozpustená látka$

Molárnu hmotnosť vždy počítaj z periodickej tabuľky pre konkrétnu látku. Niekedy budeš musieť prepočítavať medzi rôznymi typmi koncentrácií - to sa naučíš neskôr.

Pamätaj: Najčastejšia chyba sú zlé jednotky - vždy si ich skontroluj!

Hiç sormayacaksın sanmıştık...

Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?

Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.

Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?

Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.

Knowunity ücretsiz mi?

Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙

Chémia dersinin en popüler içerikleri

Výpočty v chémii

Osvojíme si základné chemické výpočty, ako je výpočet molárnej hmotnosti a hmotnostného zloženia látok. Naučíme sa riešiť jednoduché stechiometrické úlohy.

Chémia

9. roč.

Štruktúra atómu a elektrónový obal

Študenti si prehĺbia vedomosti o usporiadaní elektrónov v atóme, elektrónových konfiguráciách a ich vplyve na chemické vlastnosti prvkov.

Chémia

2. roč. SŠ

Uhľovodíky – základ organickej chémie

Preskúmame základné typy uhľovodíkov (alkány, alkény, alkíny, arény), ich štruktúru, názvoslovie a vlastnosti. Naučíme sa, ako sa líšia svojimi väzbami a kde sa využívajú (napr. palivá).

Chémia

Kvinta

Základy organickej chémie a uhľovodíky

Študenti si zopakujú základné pojmy ako hybridizácia, izoméria (konštitučná, geometrická, optická) a nomenklatúra organických zlúčenín. Podrobne preštudujú alkány, alkény, alkíny a arény, ich štruktúru, vlastnosti a reakcie.

Chémia

4. roč. SŠ

Úvod do organickej chémie

Spoznáme špecifiká organických zlúčenín, väzby uhlíka a základné typy organických reakcií, ktoré sú pre ne charakteristické.

Chémia

Sexta

Vodík a kyslík

Preštudujeme vlastnosti, výskyt a význam vodíka a kyslíka ako najrozšírenejších prvkov vo vesmíre a na Zemi. Naučíme sa o ich zlúčeninách a ich úlohách v prírode a technike.

Chémia

Kvinta

Chemická väzba a molekuly

Naučíme sa o rôznych typoch chemických väzieb (iónová, kovalentná, kovová) a ako sa atómy spájajú do molekúl. Zistíme, prečo majú rôzne látky odlišné vlastnosti, ako je teplota topenia alebo rozpustnosť.

Chémia

Kvinta

Chemická kinetika

Štúdium rýchlosti chemických reakcií, faktorov ovplyvňujúcich rýchlosť (koncentrácia, teplota, katalyzátory) a reakčných mechanizmov.

Chémia

3. roč. SŠ

Uhľovodíky

Preskúmame najjednoduchšie organické zlúčeniny zložené len z uhlíka a vodíka. Naučíme sa ich rozdelenie a pomenovanie.

Chémia

9. roč.

En popüler içerikler

Ohybné slovné druhy

Zopakujú si podstatné mená, prídavné mená, zámená, číslovky a slovesá, ich skloňovanie a časovanie.

Slovenský jazyk

Kvarta

Slovné druhy

Zopakujeme si rozdelenie slov na ohybné a neohybné a ich základné charakteristiky, aby sme si osviežili pamäť.

Slovenský jazyk

8. roč.

Časy (Tenses)

Zopakujete si prítomné, minulé a budúce časy a naučíte sa ich správne rozlišovať a používať. Zameriate sa aj na predprítomný čas (Present Perfect) a jeho porovnanie s minulým jednoduchým časom (Past Simple).

Angličtina

9. roč.

Percentá a promile

Budú precvičovať výpočet percentovej časti, základu a počtu percent, vrátane úloh na percentuálny nárast a pokles, a spoznajú aj promile.

Matematika

8. roč.

Neohybné slovné druhy

Prehĺbia si poznatky o prísloviach, predložkách, spojkách, časticiach a citoslovciach a ich funkciách vo vete.

Slovenský jazyk

Kvarta

Podstatné mená

Zopakujeme si skloňovanie, rody, čísla a pády a zameriame sa na výnimky a zložitejšie prípady skloňovania.

Slovenský jazyk

8. roč.

Príprava na maturitnú skúšku

Komplexné opakovanie a precvičovanie všetkých zložiek potrebných pre úspešné zvládnutie ústnej a písomnej časti maturitnej skúšky zo slovenského jazyka a literatúry.

Slovenský jazyk

Oktáva

Číslovky

Rozlíšime základné, radové, násobné a skupinové číslovky. Naučíme sa ich správne používať a skloňovať.

Slovenský jazyk

Sekunda

Prídavné mená

Naučíme sa stupňovať prídavné mená a rozlišovať ich druhy (akostné, vzťahové, privlastňovacie). Precvičíme si ich skloňovanie.

Slovenský jazyk

Sekunda

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.

S.L.

Android kullanıcısı

BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅

iOS kullanıcısı

Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.

Thomas R

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.

Lisa M

Android kullanıcısı

Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!

Julia S

Android kullanıcısı

Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.

Marco B

iOS kullanıcısı

QUİZLER VE FLASHCARDLAR ÇOK FAYDALI VE Knowunity AI'I ÇOK SEVİYORUM. AYRICA TAM OLARAK CHATGPT GİBİ AMA DAHA AKILLI!! RİMEL SORUNLARIMDA DA YARDIM ETTİ!! GERÇEK DERSLERİMDE DE TABII Kİ! DUHHH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Sarah L

Android kullanıcısı

Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.

Paul T

iOS kullanıcısı

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

S.L.

Android kullanıcısı

iOS kullanıcısı

Thomas R

iOS kullanıcısı

Lisa M

Android kullanıcısı

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Julia S

Android kullanıcısı

Marco B

iOS kullanıcısı

Sarah L

Android kullanıcısı

Paul T

iOS kullanıcısı

Chémia

•

Güncellendi Mar 21, 2026

•

7 sayfa

Koncentrácia Roztokov: Výpočty a Princípy

Koncentrácia roztokov je základný pojem v chémii, ktorý ti hovorí, koľko rozpustenej látky sa nachádza v roztoku. Bez jej pochopenia by si nemohol správne pripravovať roztoky v laboratóriu ani robiť stechiometrické výpočty.

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Základné pojmy roztokov

Roztoky sú všade okolo nás - od slanej vody až po lieky. Roztok je homogénna zmes rozpúšťadla (väčšinou voda) a rozpustenej látky (napríklad soľ).

Pre molárnu koncentráciu potrebuješ poznať látkové množstvo (n), ktoré vypočítaš ako n = m/M, kde M je molárna hmotnosť z periodickej tabuľky.

Tip: Vždy si kontroluj jednotky - to je najčastejšia chyba pri výpočtoch!

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Hmotnostný a objemový zlomok

Objemový zlomok (φ) funguje podobne, len pracuje s objemami: φ = V_rl/V_r. Stretávaš sa s ním hlavne pri alkoholických nápojoch - napríklad 40% obj. etanolu vo vodke.

Pozor na jednu vec - pri miešaní kvapalín sa objemy nemusia sčítať presne kvôli interakciám molekúl. Preto vždy beri skutočný objem roztoku, nie len súčet objemov zložiek.

Dôležité: Oba zlomky jsou bezrozmerné veličiny - jednotky sa vykrátia!

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Molárna koncentrácia

Molárna koncentrácia (c) je najdôležitejší spôsob vyjadrovania koncentrácie v chémii. Hovorí ti, koľko mólov látky je v jednom litri roztoku: c = n_rl/V_r.

Pre výpočet potrebuješ najprv zistiť látkové množstvo: n_rl = m_rl/M_rl. Molárnu hmotnosť nájdeš v periodickej tabuľke sčítaním hmotností všetkých atómov v molekule.

Kľúčové upozornenie: Objem roztoku musí byť vždy v dm³ alebo litroch! Ak máš objem v ml, prepoč ho: 1000 ml = 1 dm³ = 1 l.

Jednotka molárnej koncentrácie je mol/dm³ alebo mol/l. Táto koncentrácia je super užitočná pri chemických reakciách a stechiometrických výpočtoch.

Pamätaj: Trojuholníkový vzorec c = n/V ti pomôže - zakryj to, čo hľadáš!

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Praktické príklady - hmotnostný zlomok a molárna koncentrácia

Poď si to vyskúšať na konkrétnom príklade. Ak rozpustíš 25 g NaCl v 225 g vody, celková hmotnosť roztoku bude 250 g. Hmotnostný zlomok vypočítaš ako w = 25/250 = 0,1, čo je 10%.

Látkové množstvo: n = 7,3/36,46 = 0,200 mol. Objem prepoč na dm³: 500 ml = 0,5 dm³. Molárna koncentrácia: c = 0,200/0,5 = 0,4 mol/dm³.

Tip: Vždy si najprv vypíš známe hodnoty a kontroluj jednotky pred výpočtom!

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Objemový zlomok a dôležité poznámky

Pri objemovom zlomku je výpočet priamočiaryy. Ak zmiešaš 75 ml etanolu s vodou a celkový objem je 250 ml, objemový zlomok je φ = 75/250 = 0,3, čo je 30 obj. %.

Najdôležitejšie tipy pre úspech:

Kontroluj jednotky - hmotnosti musia byť v rovnakých jednotkách, objemy tiež
Pri molárnej koncentrácii MUSÍ byť objem v dm³!
Roztok ≠ rozpúšťadlo $roztok = rozpúšťadlo + rozpustená látka$

Molárnu hmotnosť vždy počítaj z periodickej tabuľky pre konkrétnu látku. Niekedy budeš musieť prepočítavať medzi rôznymi typmi koncentrácií - to sa naučíš neskôr.

Pamätaj: Najčastejšia chyba sú zlé jednotky - vždy si ich skontroluj!

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Hiç sormayacaksın sanmıştık...

Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?

Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?

Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.

Knowunity ücretsiz mi?

Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙

Akıllı Araçlar YENİ

Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları

Deneme Sınavı

Quiz

Flashcard

Kompozisyon

Chémia dersinin en popüler içerikleri

Výpočty v chémii

Osvojíme si základné chemické výpočty, ako je výpočet molárnej hmotnosti a hmotnostného zloženia látok. Naučíme sa riešiť jednoduché stechiometrické úlohy.

Chémia

9. roč.

Štruktúra atómu a elektrónový obal

Študenti si prehĺbia vedomosti o usporiadaní elektrónov v atóme, elektrónových konfiguráciách a ich vplyve na chemické vlastnosti prvkov.

Chémia

2. roč. SŠ

Uhľovodíky – základ organickej chémie

Chémia

Kvinta

Základy organickej chémie a uhľovodíky

Chémia

4. roč. SŠ

Úvod do organickej chémie

Spoznáme špecifiká organických zlúčenín, väzby uhlíka a základné typy organických reakcií, ktoré sú pre ne charakteristické.

Chémia

Sexta

Vodík a kyslík

Preštudujeme vlastnosti, výskyt a význam vodíka a kyslíka ako najrozšírenejších prvkov vo vesmíre a na Zemi. Naučíme sa o ich zlúčeninách a ich úlohách v prírode a technike.

Chémia

Kvinta

Chemická väzba a molekuly

Chémia

Kvinta

Chemická kinetika

Štúdium rýchlosti chemických reakcií, faktorov ovplyvňujúcich rýchlosť (koncentrácia, teplota, katalyzátory) a reakčných mechanizmov.

Chémia

3. roč. SŠ

Uhľovodíky

Preskúmame najjednoduchšie organické zlúčeniny zložené len z uhlíka a vodíka. Naučíme sa ich rozdelenie a pomenovanie.

Chémia

9. roč.

En popüler içerikler

Ohybné slovné druhy

Zopakujú si podstatné mená, prídavné mená, zámená, číslovky a slovesá, ich skloňovanie a časovanie.

Slovenský jazyk

Kvarta

Slovné druhy

Zopakujeme si rozdelenie slov na ohybné a neohybné a ich základné charakteristiky, aby sme si osviežili pamäť.

Slovenský jazyk

8. roč.

Časy (Tenses)

Angličtina

9. roč.

Percentá a promile

Budú precvičovať výpočet percentovej časti, základu a počtu percent, vrátane úloh na percentuálny nárast a pokles, a spoznajú aj promile.

Matematika

8. roč.

Neohybné slovné druhy

Prehĺbia si poznatky o prísloviach, predložkách, spojkách, časticiach a citoslovciach a ich funkciách vo vete.

Slovenský jazyk

Kvarta

Podstatné mená

Zopakujeme si skloňovanie, rody, čísla a pády a zameriame sa na výnimky a zložitejšie prípady skloňovania.

Slovenský jazyk

8. roč.

Príprava na maturitnú skúšku

Komplexné opakovanie a precvičovanie všetkých zložiek potrebných pre úspešné zvládnutie ústnej a písomnej časti maturitnej skúšky zo slovenského jazyka a literatúry.

Slovenský jazyk

Oktáva

Číslovky

Rozlíšime základné, radové, násobné a skupinové číslovky. Naučíme sa ich správne používať a skloňovať.

Slovenský jazyk

Sekunda

Prídavné mená

Naučíme sa stupňovať prídavné mená a rozlišovať ich druhy (akostné, vzťahové, privlastňovacie). Precvičíme si ich skloňovanie.

Slovenský jazyk

Sekunda

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

S.L.

Android kullanıcısı

iOS kullanıcısı

Thomas R

iOS kullanıcısı

Lisa M

Android kullanıcısı

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Julia S

Android kullanıcısı

Marco B

iOS kullanıcısı

Sarah L

Android kullanıcısı

Paul T

iOS kullanıcısı

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

S.L.

Android kullanıcısı

iOS kullanıcısı

Thomas R

iOS kullanıcısı

Lisa M

Android kullanıcısı

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Julia S

Android kullanıcısı

Marco B

iOS kullanıcısı

Sarah L

Android kullanıcısı

Paul T

iOS kullanıcısı