Periyodik sistem kimyanın temelini oluşturan süper önemli bir konu! Elementlerin...
Kimya208 görüntüleme·Güncellendi 30 Haz 2026·6 sayfaPeriyodik Sistem: TYT Kimya Rehberi
onurgul2106@onurgul2106
1 / 6
1
of 6
Periyodik Cetvelin Tarihi ve Yapısı
Periyodik cetvel bugünkü haline gelmek için uzun bir yolculuk geçirdi. Döberreiner elementleri üçlü gruplar halinde sıraladı, Newlands ise sekizli gruplar (oktavlar) kullandı.
Mendeleev ve Meyer büyük adımı attı: elementleri artan kütle numarasına göre sıraladılar. Daha sonra Moseley atom numarasına göre sıralama yaparak bugünkü temeli oluşturdu.
Modern periyodik cetvelde 7 periyot, 18 grup ve 4 blok bulunuyor. Bu düzenleme sayesinde elementlerin özelliklerini kolayca tahmin edebiliyoruz.
💡 Hatırla: Mendeleev'in sisteminde boşluklar vardı ve o zamanlar bilinmeyen elementleri bile doğru tahmin etmişti!
2
of 6
Gruplar ve Element Türleri
Periyodik cetveldeki grupların her birinin kendine özgü özellikleri var. 1A alkali metaller, 2A toprak alkali metaller, 7A halojenler ve 8A soygazlar en önemli gruplar.
A grubu elementler ana grup, B grubu elementler ise yan grup veya geçiş metalleri denir. Geçiş metalleri 4. periyottan itibaren başlar.
Bir elementin periyodik cetveldeki yerini bulmak için atom numarası kullanılır. Örneğin ₇X elementi 2. periyot 5A grubunda yer alır ve ametal özelliği gösterir.
💡 İpucu: Element yerini bulmak için önce elektron dizilimini yaz, sonra periyot ve grup bilgisini çıkar!
3
of 6
Periyodik Özellikler ve Değişim Kuralları
Periyodik cetveldeki özellikler belirli kurallara göre değişir. Atom çapı soldan sağa azalır, yukarıdan aşağıya artar. İyonlaşma enerjisi ise tam tersi davranır.
EMAGIBA kısaltmasını hatırla: Elektronegatiflik, Metalik özellik, Ametalik özellik, Atom çapı, İyonlaşma enerjisi, Bağlılık, Asitlik. Her birinin değişim yönü farklı!
Hangi elementin periyodu büyükse atom çapı da o kadar büyüktür. Bu kural sınav sorularında çok işine yarayacak.
💡 Sınav Tüyosu: Gruplar arası iyonlaşma enerjisi sıralaması: 8A>7A>5A>6A>4A>2A>3A>1A
4
of 6
İyon Çapı ve İyonlaşma Enerjisi
İyon çapı atomun yük durumuna göre değişir. Atom üzerinde ne kadar çok (-) yük varsa çap o kadar büyük olur. Negatif iyonlar pozitif iyonlardan daima büyüktür.
İyonlaşma enerjisi gaz halindeki nötr bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir. Bu endotermik bir olaydır ve çok önemli bir periyodik özellik.
İyonlaşma enerjisi değerleri incelendiğinde grupları kolayca bulabilirsin. 1A grubunun en düşük, 8A grubunun en yüksek iyonlaşma enerjisi vardır.
💡 Pratik Bilgi: İyon çapı küçük olan atomdan elektron koparmak daha zordur!
5
of 6
Elektron İlgisi ve Elektronegatiflik
Elektron ilgisi bir atomun dışarıdan elektron alma isteğidir. 1A ve 8A gruplarının elektron ilgisi sıfıra yakınken, 7A grubunun elektron ilgisi en büyüktür.
Elektronegatiflik elementlerin elektronları kendine çekme gücüdür. En elektronegatif element flor, en az elektronegatif element ise sezyumdur.
İki element arasındaki elektronegatiflik farkı ne kadar büyükse o kadar iyonik karakterli bileşik oluşur. Bu kural bileşik türlerini tahmin etmek için kullanılır.
💡 Önemli: 1A'nın en alt üyesi ile 7A'nın en üst üyesi en iyonik karakterli bileşiği oluşturur!
6
of 6
Hiç sormayacaksın sanmıştık...
Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity ücretsiz mi?
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
Benzer Ders Notları
ChemiaEn popüler içerikler: Periodic Trends
9KimyaKİMYA 9.SINIF
1.tema konu anlatımı
91,07810
KimyaKimya Periyodik Sistem
Kimya Periyodik Sistem
104078
Kimyaperiyodik özelliklerin değişimi
atom yarıçapı,iyonlaşma enerjisi,elektroni ilgisi ve elektronegatiflik ile ilgili detaylı konu anlatım notları
91524
KimyaPeriyodik özellikler
11.sınıf kimya periyodik özellikler konu anlatımı
1135011
KimyaPeriyodik tabloya ait bilinmesi gerekenler
Tyt kimya periyodik tabloya ait bilinmesi gerekenler
1233721
Kimyaperiyodik özellikler
periyodik özellikler detaylı konu anlatım notları
101334
Kimyaperiyodik özellikler
periyodik özellikler ve periyodik özelliklerin değişimi ile ilgili detaylı konu anlatım notları
1119111
KimyaPeriyodik özellikler
Ders notu
1146926
KimyaPeriyodik özellikler (tyt kimya 3. Konu başlığı)
Tyt kimya
121,67415
Kimya dersinin en popüler içerikleri
9KimyaTyt kimya
Tyt kimya özet
125,285131
KimyaKimyaa
9.sınıf KİMYASAL BAĞLAR(metalik bağ,iyonik bağ,kovalent bağ) (☆▽☆)
91,68529
KimyaTYT Kimya her yıl çıkan konu notları
MEBİ TYT Kimya Özetleri
104,84995
Kimya11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
111,01034
KimyaLewis Nokta Yapısı
Lewis Nokta yapısı
95222
KimyaKimyasal Türler Arası Etkileşimler
El Yazısı Özet Bilgiler
98,824394
KimyaTyt kimya
Tyt kimya ders notlari
124087
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Notları (2024-2025)
9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Konu anlatımı (2024-2025)
91,06315
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Notları
İyi çalışmalar🫶🏻
944318
En popüler içerikler
9
Tarih9. Sınıf Tarih Konu Anlatımı
9. sınıf tarih tüm ünite konu anlatımı
94,17666
Matematik8.sınıf matematik
Tüm üniteleri içermektedir!
85,267186
BiyolojiTyt biyoloji
Bio
95,132133
Tarih9.sınıf tarih ders notları
Yeni maarif modele uygundur
92,21249
Biyoloji11. sınıf biyoloji dolaşım sistemi ders notları
11. sınıf biyoloji dolaşım sistemi ders notları
114,35085
TarihTYT AYT TARİH
Tarih
92,59663
T.C. İnkılâp Tarihi ve Atatürkçülükİnkılap tarihi
Beğenin
82,77155
Fen Bilimleri7. Sınıf Fen Bilimleri
Tüm üniteler
79,297188
Felsefe11.Sınıf Felsefe 2.Dönem 2.Yazılı sınavı ders notları
20.yüzyıl felsefesini hazırlayan düşünce ortamı, 20.yüzyıl felsefesi temel problemleri ve akımları konularını içermektedir
113,597113
Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.
Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.iOS kullanıcısı
Kimya208 görüntüleme·Güncellendi 30 Haz 2026·6 sayfaPeriyodik Sistem: TYT Kimya Rehberi
onurgul2106@onurgul2106
Periyodik sistem kimyanın temelini oluşturan süper önemli bir konu! Elementlerin nasıl sıralandığını ve özelliklerinin nasıl değiştiğini anlayarak kimyada çok daha başarılı olabilirsin.
1
of 6
Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Periyodik Cetvelin Tarihi ve Yapısı
Periyodik cetvel bugünkü haline gelmek için uzun bir yolculuk geçirdi. Döberreiner elementleri üçlü gruplar halinde sıraladı, Newlands ise sekizli gruplar (oktavlar) kullandı.
Mendeleev ve Meyer büyük adımı attı: elementleri artan kütle numarasına göre sıraladılar. Daha sonra Moseley atom numarasına göre sıralama yaparak bugünkü temeli oluşturdu.
Modern periyodik cetvelde 7 periyot, 18 grup ve 4 blok bulunuyor. Bu düzenleme sayesinde elementlerin özelliklerini kolayca tahmin edebiliyoruz.
💡 Hatırla: Mendeleev'in sisteminde boşluklar vardı ve o zamanlar bilinmeyen elementleri bile doğru tahmin etmişti!
2
of 6Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Gruplar ve Element Türleri
Periyodik cetveldeki grupların her birinin kendine özgü özellikleri var. 1A alkali metaller, 2A toprak alkali metaller, 7A halojenler ve 8A soygazlar en önemli gruplar.
A grubu elementler ana grup, B grubu elementler ise yan grup veya geçiş metalleri denir. Geçiş metalleri 4. periyottan itibaren başlar.
Bir elementin periyodik cetveldeki yerini bulmak için atom numarası kullanılır. Örneğin ₇X elementi 2. periyot 5A grubunda yer alır ve ametal özelliği gösterir.
💡 İpucu: Element yerini bulmak için önce elektron dizilimini yaz, sonra periyot ve grup bilgisini çıkar!
3
of 6Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Periyodik Özellikler ve Değişim Kuralları
Periyodik cetveldeki özellikler belirli kurallara göre değişir. Atom çapı soldan sağa azalır, yukarıdan aşağıya artar. İyonlaşma enerjisi ise tam tersi davranır.
EMAGIBA kısaltmasını hatırla: Elektronegatiflik, Metalik özellik, Ametalik özellik, Atom çapı, İyonlaşma enerjisi, Bağlılık, Asitlik. Her birinin değişim yönü farklı!
Hangi elementin periyodu büyükse atom çapı da o kadar büyüktür. Bu kural sınav sorularında çok işine yarayacak.
💡 Sınav Tüyosu: Gruplar arası iyonlaşma enerjisi sıralaması: 8A>7A>5A>6A>4A>2A>3A>1A
4
of 6Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
İyon Çapı ve İyonlaşma Enerjisi
İyon çapı atomun yük durumuna göre değişir. Atom üzerinde ne kadar çok (-) yük varsa çap o kadar büyük olur. Negatif iyonlar pozitif iyonlardan daima büyüktür.
İyonlaşma enerjisi gaz halindeki nötr bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir. Bu endotermik bir olaydır ve çok önemli bir periyodik özellik.
İyonlaşma enerjisi değerleri incelendiğinde grupları kolayca bulabilirsin. 1A grubunun en düşük, 8A grubunun en yüksek iyonlaşma enerjisi vardır.
💡 Pratik Bilgi: İyon çapı küçük olan atomdan elektron koparmak daha zordur!
5
of 6Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektron İlgisi ve Elektronegatiflik
Elektron ilgisi bir atomun dışarıdan elektron alma isteğidir. 1A ve 8A gruplarının elektron ilgisi sıfıra yakınken, 7A grubunun elektron ilgisi en büyüktür.
Elektronegatiflik elementlerin elektronları kendine çekme gücüdür. En elektronegatif element flor, en az elektronegatif element ise sezyumdur.
İki element arasındaki elektronegatiflik farkı ne kadar büyükse o kadar iyonik karakterli bileşik oluşur. Bu kural bileşik türlerini tahmin etmek için kullanılır.
💡 Önemli: 1A'nın en alt üyesi ile 7A'nın en üst üyesi en iyonik karakterli bileşiği oluşturur!
6
of 6Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Hiç sormayacaksın sanmıştık...
Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity ücretsiz mi?
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
Benzer Ders Notları
En popüler içerikler: Periodic Trends
9KimyaKİMYA 9.SINIF
1.tema konu anlatımı
91,07810
KimyaKimya Periyodik Sistem
Kimya Periyodik Sistem
104078
Kimyaperiyodik özelliklerin değişimi
atom yarıçapı,iyonlaşma enerjisi,elektroni ilgisi ve elektronegatiflik ile ilgili detaylı konu anlatım notları
91524
KimyaPeriyodik özellikler
11.sınıf kimya periyodik özellikler konu anlatımı
1135011
KimyaPeriyodik tabloya ait bilinmesi gerekenler
Tyt kimya periyodik tabloya ait bilinmesi gerekenler
1233721
Kimyaperiyodik özellikler
periyodik özellikler detaylı konu anlatım notları
101334
Kimyaperiyodik özellikler
periyodik özellikler ve periyodik özelliklerin değişimi ile ilgili detaylı konu anlatım notları
1119111
KimyaPeriyodik özellikler
Ders notu
1146926
KimyaPeriyodik özellikler (tyt kimya 3. Konu başlığı)
Tyt kimya
121,67415
Kimya dersinin en popüler içerikleri
9KimyaTyt kimya
Tyt kimya özet
125,285131
KimyaKimyaa
9.sınıf KİMYASAL BAĞLAR(metalik bağ,iyonik bağ,kovalent bağ) (☆▽☆)
91,68529
KimyaTYT Kimya her yıl çıkan konu notları
MEBİ TYT Kimya Özetleri
104,84995
Kimya11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
111,01034
KimyaLewis Nokta Yapısı
Lewis Nokta yapısı
95222
KimyaKimyasal Türler Arası Etkileşimler
El Yazısı Özet Bilgiler
98,824394
KimyaTyt kimya
Tyt kimya ders notlari
124087
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Notları (2024-2025)
9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Konu anlatımı (2024-2025)
91,06315
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Notları
İyi çalışmalar🫶🏻
944318
En popüler içerikler
9Tarih9. Sınıf Tarih Konu Anlatımı
9. sınıf tarih tüm ünite konu anlatımı
94,17666
Matematik8.sınıf matematik
Tüm üniteleri içermektedir!
85,267186
BiyolojiTyt biyoloji
Bio
95,132133
Tarih9.sınıf tarih ders notları
Yeni maarif modele uygundur
92,21249
Biyoloji11. sınıf biyoloji dolaşım sistemi ders notları
11. sınıf biyoloji dolaşım sistemi ders notları
114,35085
TarihTYT AYT TARİH
Tarih
92,59663
T.C. İnkılâp Tarihi ve Atatürkçülükİnkılap tarihi
Beğenin
82,77155
Fen Bilimleri7. Sınıf Fen Bilimleri
Tüm üniteler
79,297188
Felsefe11.Sınıf Felsefe 2.Dönem 2.Yazılı sınavı ders notları
20.yüzyıl felsefesini hazırlayan düşünce ortamı, 20.yüzyıl felsefesi temel problemleri ve akımları konularını içermektedir
113,597113
Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.
Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.iOS kullanıcısı