Dersler
Polinom Çarpanlara Ayırma Teknikleri
Ondalık Sayılar ve Bilimsel Gösterim İşlemleri
Bölme İşlemleri ve Yöntemleri
Reel Sayıların Sınıflandırılması
Üs ve Logaritma Özellikleri
Matematiksel Problem Modelleme
Çıkarma İşlemi ve Negatif Sayılar
Üçgen Özellikleri ve Sınıflandırması
Trigonometrik Fonksiyonlar ve Özdeşlikler
Rasyonel ve Köklü İfadeler
Tüm konuları göster
Kimya Bilimleri ve Uygulamaları
Atomda Elektron Davranışı
Atomun Yapısı ve Bileşimi
Mol Kavramı ve Hesaplamaları
Periyodik Tablo Düzeni
Kimyasal Tepkime Çeşitleri
Kimyasal Bağ Çeşitleri ve Özellikleri
Moleküler Elektron Yapısının Gösterimi
Gaz Kanunları ve Davranışları
Kimyasal Korunum Yasaları
Tüm konuları göster
4.317
•
21 Ara 2025
•
adahobek
@adahobek
Kimyada mol kavramı, atom ve molekül sayılarını kolay hesaplamak için... Daha fazla göster
Kimyada büyük sayılarla uğraşırken mol kavramı hayatımızı kolaylaştırır. 1 mol tanecik her zaman 6,02×10²³ tane demektir - bu sayıya Avogadro sayısı diyoruz.
Mol hesaplamalarında n = tanecik sayısı ÷ Avogadro sayısı formülünü kullanıyoruz. Örneğin 18,06×10²² tane O₂ molekülü varsa, bunu 6,02×10²³'e bölerek 0,3 mol buluyoruz.
Bileşik moleküllerde dikkatli olmalısın! 0,4 mol N₂O₅'te toplam 2,8 mol atom var çünkü her N₂O₅ molekülünde 2 azot + 5 oksijen = 7 atom bulunuyor. Bu tür sorularda önce molekül formülündeki atom sayılarını say, sonra mol ile çarp.
💡 İpucu: Mol hesaplamalarında önce "1 mol nedir?" sorusunu kendine sor, sonra oranla!
Karmaşık moleküllerde atom sayısı hesaplamaları yaparken dikkatli ol. C₆H₁₂O₆ gibi büyük moleküllerde önce toplam atom sayısını bul (6+12+6=24), sonra mol sayısı ile çarp.
Karşılaştırmalı problemler sınavlarda çok çıkıyor! 0,2 mol C₂H₄'teki hidrojen atomu sayısı kadar oksijen içeren CO₂ miktarını bulurken, önce hidrojen atom sayısını hesapla , sonra bu sayıya eşit oksijen atom sayısını içeren CO₂ miktarını bul.
Pratik yöntem: Atom türlerini ayrı ayrı hesapla, sonra toplam mol atom sayısını bul. Bu şekilde hata yapma olasılığın azalır.
💡 Dikkat: Bileşik formülündeki alt indisleri görmezden gelme - her element için ayrı hesaplama yap!
Mol kütle, 1 mol maddenin gram cinsinden kütlesidir. Periyodik tablodan aldığın atom kütlelerini toplayarak buluyorsun. Örneğin C₆H₁₂O₆ için: 6×12 + 12×1 + 6×16 = 180 g/mol.
Gram-mol dönüşümlerinde basit orantı kurabilirsin. 3,2 gram CH₄'ün kaç mol olduğunu bulurken, önce CH₄'ün mol kütlesini hesapla , sonra 3,2÷16 = 0,2 mol bulursun.
Bağıl atom kütlesi kavramı da önemli! Bu, atomların birbirine göre kıyaslanmasıyla bulunan kütlelerdir. Karbon-12 izotopu referans alınarak diğer elementlerin kütleleri belirlenir.
💡 Formül: n = kütle(g) ÷ mol kütle - Bu formülü ezberle!
Normal koşullarda (0°C, 1 atm) 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. Oda koşullarında (25°C, 1 atm) ise 24,5 L hacim kaplar. Bu değerleri mutlaka ezberlemen gerekiyor!
Hacim-mol dönüşümlerinde n = V÷22,4 (NK'da) veya n = V÷24,5 (OK'da) formüllerini kullan. 6,72 L N₂O₅ gazı 0,3 mol demektir (6,72÷22,4).
İki aşamalı problemlerde önce mol sayısını bul, sonra atom sayısını hesapla. 6,4 gram CH₄ için: önce mol kütlesini bul , sonra mol sayısını (0,4 mol), en son hacmini (8,96 L) hesapla.
💡 Püf nokta: Gaz problemlerinde önce hangi koşulda çalıştığını (NK veya OK) belirlemeyi unutma!
Atomik kütle birimi (akb), karbon-12 atomunun kütlesinin 1/12'si kadardır. Bu birimi tekil atom ve moleküllerin kütlelerini ifade etmek için kullanıyoruz.
Gerçek atom kütlesi ile bağıl atom kütlesi arasındaki farkı anlamalısın. Gerçek kütle gram cinsinden actual değer, bağıl kütle ise karşılaştırmalı değerdir.
Dönüşüm kuralları önemli: 1 tane atom/molekülün kütlesi akb cinsinden, 1 mol atom/molekülün kütlesi gram cinsindendir. CO₂ molekülü için 44 akb, 1 mol CO₂ için 44 gram deriz.
💡 Hatırla: gram = N_A × akb ve akb = gram ÷ N_A dönüşümleri sık kullanılıyor!
Karışım problemlerinde bilinmeyen değişken tanımla ve denklem kur. C₃H₈ ve C₂H₂ karışımında toplam hacim 13,44 L ise, önce toplam mol sayısını bul (0,6 mol).
Hidrojen atomu sayısından yararlanarak denklem kurabilirsin. C₃H₈'de 8 H atomu, C₂H₂'de 2 H atomu var. Toplam H atomu 2,4 mol ise, 8x + 2 = 2,4 denklemini çöz.
Systematik yaklaşım kullan: Toplam mol → Her gazın mol sayısı → İstenen değeri hesapla. CH₄ ve CO₂ karışımında sadece CH₄'te H atomu olduğunu unutma!
💡 Strateji: Karışım problemlerinde önce hangi gazın hangi atomu içerdiğini listele, sonra denklem kur!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
adahobek
@adahobek
Kimyada mol kavramı, atom ve molekül sayılarını kolay hesaplamak için kullandığımız bir ölçü birimidir. Avogadro sayısı, mol kütle ve gaz hacmi gibi kavramlarla birlikte kullanarak günlük kimya problemlerini çözebilirsin.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kimyada büyük sayılarla uğraşırken mol kavramı hayatımızı kolaylaştırır. 1 mol tanecik her zaman 6,02×10²³ tane demektir - bu sayıya Avogadro sayısı diyoruz.
Mol hesaplamalarında n = tanecik sayısı ÷ Avogadro sayısı formülünü kullanıyoruz. Örneğin 18,06×10²² tane O₂ molekülü varsa, bunu 6,02×10²³'e bölerek 0,3 mol buluyoruz.
Bileşik moleküllerde dikkatli olmalısın! 0,4 mol N₂O₅'te toplam 2,8 mol atom var çünkü her N₂O₅ molekülünde 2 azot + 5 oksijen = 7 atom bulunuyor. Bu tür sorularda önce molekül formülündeki atom sayılarını say, sonra mol ile çarp.
💡 İpucu: Mol hesaplamalarında önce "1 mol nedir?" sorusunu kendine sor, sonra oranla!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Karmaşık moleküllerde atom sayısı hesaplamaları yaparken dikkatli ol. C₆H₁₂O₆ gibi büyük moleküllerde önce toplam atom sayısını bul (6+12+6=24), sonra mol sayısı ile çarp.
Karşılaştırmalı problemler sınavlarda çok çıkıyor! 0,2 mol C₂H₄'teki hidrojen atomu sayısı kadar oksijen içeren CO₂ miktarını bulurken, önce hidrojen atom sayısını hesapla , sonra bu sayıya eşit oksijen atom sayısını içeren CO₂ miktarını bul.
Pratik yöntem: Atom türlerini ayrı ayrı hesapla, sonra toplam mol atom sayısını bul. Bu şekilde hata yapma olasılığın azalır.
💡 Dikkat: Bileşik formülündeki alt indisleri görmezden gelme - her element için ayrı hesaplama yap!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Mol kütle, 1 mol maddenin gram cinsinden kütlesidir. Periyodik tablodan aldığın atom kütlelerini toplayarak buluyorsun. Örneğin C₆H₁₂O₆ için: 6×12 + 12×1 + 6×16 = 180 g/mol.
Gram-mol dönüşümlerinde basit orantı kurabilirsin. 3,2 gram CH₄'ün kaç mol olduğunu bulurken, önce CH₄'ün mol kütlesini hesapla , sonra 3,2÷16 = 0,2 mol bulursun.
Bağıl atom kütlesi kavramı da önemli! Bu, atomların birbirine göre kıyaslanmasıyla bulunan kütlelerdir. Karbon-12 izotopu referans alınarak diğer elementlerin kütleleri belirlenir.
💡 Formül: n = kütle(g) ÷ mol kütle - Bu formülü ezberle!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Normal koşullarda (0°C, 1 atm) 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. Oda koşullarında (25°C, 1 atm) ise 24,5 L hacim kaplar. Bu değerleri mutlaka ezberlemen gerekiyor!
Hacim-mol dönüşümlerinde n = V÷22,4 (NK'da) veya n = V÷24,5 (OK'da) formüllerini kullan. 6,72 L N₂O₅ gazı 0,3 mol demektir (6,72÷22,4).
İki aşamalı problemlerde önce mol sayısını bul, sonra atom sayısını hesapla. 6,4 gram CH₄ için: önce mol kütlesini bul , sonra mol sayısını (0,4 mol), en son hacmini (8,96 L) hesapla.
💡 Püf nokta: Gaz problemlerinde önce hangi koşulda çalıştığını (NK veya OK) belirlemeyi unutma!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Atomik kütle birimi (akb), karbon-12 atomunun kütlesinin 1/12'si kadardır. Bu birimi tekil atom ve moleküllerin kütlelerini ifade etmek için kullanıyoruz.
Gerçek atom kütlesi ile bağıl atom kütlesi arasındaki farkı anlamalısın. Gerçek kütle gram cinsinden actual değer, bağıl kütle ise karşılaştırmalı değerdir.
Dönüşüm kuralları önemli: 1 tane atom/molekülün kütlesi akb cinsinden, 1 mol atom/molekülün kütlesi gram cinsindendir. CO₂ molekülü için 44 akb, 1 mol CO₂ için 44 gram deriz.
💡 Hatırla: gram = N_A × akb ve akb = gram ÷ N_A dönüşümleri sık kullanılıyor!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Karışım problemlerinde bilinmeyen değişken tanımla ve denklem kur. C₃H₈ ve C₂H₂ karışımında toplam hacim 13,44 L ise, önce toplam mol sayısını bul (0,6 mol).
Hidrojen atomu sayısından yararlanarak denklem kurabilirsin. C₃H₈'de 8 H atomu, C₂H₂'de 2 H atomu var. Toplam H atomu 2,4 mol ise, 8x + 2 = 2,4 denklemini çöz.
Systematik yaklaşım kullan: Toplam mol → Her gazın mol sayısı → İstenen değeri hesapla. CH₄ ve CO₂ karışımında sadece CH₄'te H atomu olduğunu unutma!
💡 Strateji: Karışım problemlerinde önce hangi gazın hangi atomu içerdiğini listele, sonra denklem kur!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
45
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Tarih
Felsefe