Kimyanın Temel Kanunları ve Mol Hesaplamaları
Kimyasal tepkimelerde kütlenin korunumu kanunu her zaman geçerlidir. Bu kanuna göre, tepkimeye giren maddelerin toplam kütlesi, ürünlerin toplam kütlesine eşittir (Mx+y = Ma+b). Yani hiçbir atom kaybolmaz veya yok olmaz!
Sabit oranlar kanunu da çok kritik bir kuraldır. Aynı bileşiğin atomları her zaman aynı kütle oranında birleşir. Mesela CaO'da Ca ile O atomları her zaman 5:2 oranında birleşir. Bu kanunu kullanırken formül soruluyorsa veya iki bileşik veriliyorsa çok işimize yarar.
Mol kavramı kimyada en temel hesaplama aracıdır. 1 mol = 6,02×10²³ taneciktir (Avogadro sayısı). Mol ile kütle arasındaki ilişki n = m/MA formülüyle bulunur. Gazlarda ise n = V/22,4 formülünü kullanırız.
Önemli İpucu: Atom kütlesince birleşme oranı sorulduğunda, küçük olan sayı kütle olarak fazla demektir!