Atomlar o kadar küçük ki, onları saymak için özel bir birime ihtiyaç var. İşte bu yüzden mol kavramı geliştirilmiş. 1 mol = 6,02 x 10²³ tane demektir ve bu sayıya Avogadro sayısı denir.

İzotoplar, aynı elementin farklı türleridir. Proton sayıları aynı ama kütle numaraları farklıdır. Mesela hidrojenin üç izotopu vardır: ¹H (hidrojen), ²H (döterium), ³H (trityum). Kimyasal özellikleri aynı ama fiziksel özellikleri farklıdır.

Ortalama atom kütlesi hesaplarken, elementlerin izotoplarının doğadaki bulunma yüzdelerini kullanırız. Bu hesaplama, her izotopun kütlesini bolluk yüzdesiyle çarpıp 100'e bölerek yapılır.

💡 Not: 12 gram karbon-12'de bulunan atom sayısı 1 mol olarak kabul edilmiştir.

Mol hesaplamalarında iki temel formül kullanıyoruz. Mol-kütle ilişkisi için: n = m/MA formülünü kullanırız. Burada n mol sayısı, m kütle (gram), MA ise mol kütlesidir $g/mol$.

Mol-tanecik ilişkisi için: n = N/NA formülünü kullanırız. N verilen tanecik sayısı, NA ise Avogadro sayısıdır. Bu formüller sayesinde kütle, mol sayısı ve tanecik sayısı arasında kolayca geçiş yapabilirsin.

Molekül ağırlığı (molekül kütlesi), 1 mol molekülün kütlesidir. Bileşikteki elementlerin mol kütlelerinin toplamı olarak hesaplanır. Örneğin, 1 mol CO₂ molekülü = 6,02 x 10²³ tane CO₂ molekülü demektir.

💡 Hatırla: 1 atom-gram = 1 mol atom, 1 molekül-gram = 1 mol molekül kuralını aklında tut.