Gazların Özellikleri ve Türleri
Gazları iki ana kategoride inceleyebiliriz: gerçek gazlar ve ideal gazlar. Gerçek gazlar doğada bulunur, moleküller arası çekim kuvveti vardır ve sıkıştırıldığında sıvılaşabilirler. İdeal gazlar ise gerçekte yoktur, sadece bir modeldir ve moleküller arası çekim kuvveti ile tanecik hacimleri ihmal edilir.
Gazlar yüksek sıcaklık, düşük basınç ve düşük molekül ağırlığına sahip olduklarında ideal gaza yaklaşırlar. Örneğin, aynı basınç altında He gazı, H₂ gazından daha idealdir.
Gazların dört temel özelliği vardır: Basınç (P), Hacim (V), Mol Sayısı ve Sıcaklık (T). Basınç birim yüzeye etki eden kuvvettir (1 atm = 760 mmHg = 760 Torr). Hacim, gazın bulunduğu kabın hacmidir. Mol sayısı, gazın tanecik miktarıdır ve sıcaklık ise taneciklerin ortalama kinetik enerjisidir.
💡 Kritik sıcaklık, bir maddenin sıkıştırılarak sıvılaştırılabileceği en yüksek sıcaklık değeridir. Bu sıcaklığın üzerinde madde ne kadar basınç uygulanırsa uygulansın sıvılaşamaz!
