ATOMUN TARİHÇESİ

Dalton, atomu bölünemez küçük küreler olarak tanımladı. Ona göre atomlar parçalanamaz ve bir elementin bütün atomları özdeştir. Dalton'un bu düşüncesi, izotop kavramının henüz bilinmediği bir dönemde ortaya atıldı.

Thomson ise atomun daha küçük parçacıklardan oluştuğunu öne sürdü ve modelini üzümlü kek benzetmesiyle açıkladı. Bu modelde kek pozitif yükleri, üzümler ise negatif yükleri (elektronları) temsil ediyordu. Thomson'a göre atomda pozitif ve negatif yükler homojen dağılmış ve sayıları birbirine eşitti.

💡 Thomson'un üzümlü kek modeli, atomun parçalanamaz olduğunu düşünen bilim insanlarının görüşünü değiştiren ilk adımdı. Bu model, atomun içinde daha küçük parçacıklar olabileceği fikrini ortaya koydu.

Thomson, elektronların kütlesinin atomun kütlesi yanında ihmal edilebilecek kadar küçük olduğunu belirtti. Bugün biliyoruz ki atomun kütlesinin yaklaşık yarısını pozitif yüklü parçacıklar (protonlar) oluşturur.

RUTHERFORD VE BOHR MODELLERİ

Rutherford, altın levhaya pozitif yüklü helyum çekirdeklerini göndererek yaptığı deneyde parçacıkların saçılmalarını gözlemledi. Bu deney sonucunda atomda büyük boşluklar olduğunu ve elektronların çekirdeğin etrafında geniş bir hacimde rastgele yerleştiğini öne sürdü. Modeli güneş sistemine benzetildi.

Bohr ise elektronların belirli enerji düzeylerinde bulunduğunu söyledi. Bu enerji düzeylerine katman veya kabuk adı verildi ve n=1,2,3... gibi sayılarla veya K,L,M,N harfleriyle gösterildi. Çekirdeğe en yakın kabuk en düşük, en uzak kabuk ise en yüksek enerjiye sahipti.

Bohr'a göre elektronlar çekirdeğe en yakın enerji düzeyinde bulunduğunda atom temel halde ve kararlıdır. Dışarıdan enerji alan elektron, daha yüksek enerji düzeyine geçtiğinde atom uyarılmış hale geçer ve kararsız olur. Kararlı olmak için temel hale dönen atom, aldığı enerjiyi ışıma olarak geri verir.

🔍 Bohr modeli tek elektronlu atomların $H, He+$ davranışlarını açıklayabilirken, çok elektronlu atomların davranışlarını açıklamada yetersiz kaldı. Bu da modern atom teorisinin gelişmesine zemin hazırladı.

MODERN ATOM TEORİSİ

Modern atom teorisine göre atomda üç temel parçacık vardır: proton, nötron ve elektron. Proton ve nötron atomun çekirdeğinde bulunurken, elektronlar çekirdek çevresindeki orbitallerde dolanır.

Proton ve nötronun kütlesi, elektronun kütlesinin yaklaşık 1836 katıdır. Bu nedenle atom kütlesi hesaplanırken elektronun kütlesi ihmal edilir. Elektriksel yük açısından ise proton +1, elektron -1 birim yüke sahiptir ve bunlar sırasıyla +e ve -e olarak gösterilir. Nötron ise elektriksel olarak yüksüzdür (n⁰).

Bir elementin atom numarası, o atomdaki proton sayısını gösterir. Kütle numarası ise proton ve nötronların toplamıdır. Nötron sayısı da kütle numarasından proton sayısı çıkarılarak bulunur.

💡 Bir atomun kimyasal özelliklerini belirleyen, proton sayısıdır. Proton sayısı değişmeden nötron sayısının değişmesiyle oluşan farklı atomlara izotop denir.

Element sembollerinin yazılışında, sol üstte kütle numarası $proton+nötron$, sol altta atom numarası (proton sayısı), sağ üstte varsa pozitif iyon yükü gösterilir. Örneğin: $_{11}^{23}\text{Na}^{+}$ sembolünde sodyumun 11 protonu, 12 nötronu ve 10 elektronu bulunur.