aysimakodalak
@aysimakodalak
·
34 Takipçiler
Takip Et
Atomun kuantum modeli ve periyodik sistem hakkında kapsamlı bir özet sunulmuştur. Modern atom teorisi ve elementlerin periyodik sistemdeki yerleşim esasları detaylı olarak açıklanmıştır. Önemli noktalar:
11.08.2024
1785
Bu bölümde atomların temel ve uyarılmış halleri ile periyodik sistemde elementlerin yerleşimi açıklanmaktadır.
Bir atoma iyonlaşma enerjisinin altında enerji verildiğinde, bir elektronun üst orbitale çıkması sonucu oluşan durum uyarılmış haldir. Temel halde ise elektronlar en düşük enerji seviyelerinde bulunur.
Definition: Değerlik orbitali, atomun en yüksek enerjili orbitalidir ve buradaki elektronlara değerlik elektronu denir.
Periyodik sistemde bir elementin yerini bulmak için:
Example: 6C: 1s² 2s² 2p² yapısında değerlik orbitali 2s ve 2p, değerlik elektronu sayısı 4'tür.
Atom yarıçapları hakkında önemli bilgiler:
Bu bölümde atomların temel özellikleri ve periyodik sistemdeki eğilimler açıklanmaktadır.
Atom yarıçapı:
İyonlaşma enerjisi:
Highlight: İyonlaşma enerjisi en yüksek olan element He'dir.
Elektron ilgisi:
Highlight: Elektron ilgisi en yüksek olan element Cl'dir.
Elektronegatiflik:
Oksitler:
Example: CO₂, H₂S, N₂O₅ gibi ametal oksitler asidik özellik gösterir.
Bu bölümde periyodik sistemdeki element grupları ve özellikleri detaylı olarak açıklanmaktadır.
s Bloku Elementleri (1A, 2A ve He):
p Bloku Elementleri (3A, 4A, 5A, 6A, 7A ve 8A):
Vocabulary: 6A grubu elementleri Kalkojenler olarak adlandırılır.
Vocabulary: 7A grubu elementleri Halojenler olarak adlandırılır ve en aktif ametal grubudur.
d Bloku Elementleri:
f Bloku Elementleri:
Highlight: Çoğu f bloku elementi aktif metaldir.
Bu bölümde atomun kuantum modeli ve elektronların dizilimi hakkında temel bilgiler verilmektedir.
Baş kuantum sayısı (n) elektronun çekirdekten olan uzaklığını belirler ve 1, 2, 3, 4... gibi değerler alır. Açısal momentum kuantum sayısı (l) ise orbitalin türünü belirler:
Highlight: Orbital enerjileri n+l'nin artmasıyla artar.
Elektronların diziliminde üç temel kural vardır:
Vocabulary: Spin kuantum sayısı (ms) elektronun dönme yönünü belirtir ve +1/2 veya -1/2 değerlerini alır.
Vocabulary: Manyetik kuantum sayısı (ml) bir alt enerji düzeyinde kaç tane orbital olduğunu gösterir ve -l ile +l arasında değerler alır.
Bu bölümde elementlerin yükseltgenme basamakları hakkında temel kurallar açıklanmaktadır.
Atomik veya moleküler elementlerin yükseltgenme basamağı sıfırdır.
Example: K, Co, Fe, Mg, O₂, F₂
Tek atomlu iyonların yükseltgenme basamağı iyon yüküne eşittir.
Example: K⁺, Ca²⁺, Fe³⁺, N³⁻, Al³⁺, O²⁻
Bileşiklerde bütün atomların yükseltgenme basamakları toplamı sıfırdır.
Example: H₂SO₄'te 1 + x + 4(-2) = 0, x = +6
Bir kökü oluşturan atomların değerlikleri toplamı kökün yüküne eşittir.
Highlight: Yükseltgenme basamağı, bir atomun bileşik içindeki görünür yükünü ifade eder ve kimyasal reaksiyonlarda önemli bir rol oynar.
Ortalama Uygulama Puanı
Öğrenci Knowunity kullanıyor
Eğitim uygulamaları tablosunda 12 ülkede
Öğrenci ders notlarını yükledi
iOS Kullanıcısı
Stefan S, iOS Kullanıcısı
S., iOS Kullanıcısı
aysimakodalak
@aysimakodalak
·
34 Takipçiler
Takip Et
Atomun kuantum modeli ve periyodik sistem hakkında kapsamlı bir özet sunulmuştur. Modern atom teorisi ve elementlerin periyodik sistemdeki yerleşim esasları detaylı olarak açıklanmıştır. Önemli noktalar:
Kayıt Ol
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bu bölümde atomların temel ve uyarılmış halleri ile periyodik sistemde elementlerin yerleşimi açıklanmaktadır.
Bir atoma iyonlaşma enerjisinin altında enerji verildiğinde, bir elektronun üst orbitale çıkması sonucu oluşan durum uyarılmış haldir. Temel halde ise elektronlar en düşük enerji seviyelerinde bulunur.
Definition: Değerlik orbitali, atomun en yüksek enerjili orbitalidir ve buradaki elektronlara değerlik elektronu denir.
Periyodik sistemde bir elementin yerini bulmak için:
Example: 6C: 1s² 2s² 2p² yapısında değerlik orbitali 2s ve 2p, değerlik elektronu sayısı 4'tür.
Atom yarıçapları hakkında önemli bilgiler:
Kayıt Ol
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bu bölümde atomların temel özellikleri ve periyodik sistemdeki eğilimler açıklanmaktadır.
Atom yarıçapı:
İyonlaşma enerjisi:
Highlight: İyonlaşma enerjisi en yüksek olan element He'dir.
Elektron ilgisi:
Highlight: Elektron ilgisi en yüksek olan element Cl'dir.
Elektronegatiflik:
Oksitler:
Example: CO₂, H₂S, N₂O₅ gibi ametal oksitler asidik özellik gösterir.
Kayıt Ol
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bu bölümde periyodik sistemdeki element grupları ve özellikleri detaylı olarak açıklanmaktadır.
s Bloku Elementleri (1A, 2A ve He):
p Bloku Elementleri (3A, 4A, 5A, 6A, 7A ve 8A):
Vocabulary: 6A grubu elementleri Kalkojenler olarak adlandırılır.
Vocabulary: 7A grubu elementleri Halojenler olarak adlandırılır ve en aktif ametal grubudur.
d Bloku Elementleri:
f Bloku Elementleri:
Highlight: Çoğu f bloku elementi aktif metaldir.
Kayıt Ol
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bu bölümde atomun kuantum modeli ve elektronların dizilimi hakkında temel bilgiler verilmektedir.
Baş kuantum sayısı (n) elektronun çekirdekten olan uzaklığını belirler ve 1, 2, 3, 4... gibi değerler alır. Açısal momentum kuantum sayısı (l) ise orbitalin türünü belirler:
Highlight: Orbital enerjileri n+l'nin artmasıyla artar.
Elektronların diziliminde üç temel kural vardır:
Vocabulary: Spin kuantum sayısı (ms) elektronun dönme yönünü belirtir ve +1/2 veya -1/2 değerlerini alır.
Vocabulary: Manyetik kuantum sayısı (ml) bir alt enerji düzeyinde kaç tane orbital olduğunu gösterir ve -l ile +l arasında değerler alır.
Kayıt Ol
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bu bölümde elementlerin yükseltgenme basamakları hakkında temel kurallar açıklanmaktadır.
Atomik veya moleküler elementlerin yükseltgenme basamağı sıfırdır.
Example: K, Co, Fe, Mg, O₂, F₂
Tek atomlu iyonların yükseltgenme basamağı iyon yüküne eşittir.
Example: K⁺, Ca²⁺, Fe³⁺, N³⁻, Al³⁺, O²⁻
Bileşiklerde bütün atomların yükseltgenme basamakları toplamı sıfırdır.
Example: H₂SO₄'te 1 + x + 4(-2) = 0, x = +6
Bir kökü oluşturan atomların değerlikleri toplamı kökün yüküne eşittir.
Highlight: Yükseltgenme basamağı, bir atomun bileşik içindeki görünür yükünü ifade eder ve kimyasal reaksiyonlarda önemli bir rol oynar.
Ortalama Uygulama Puanı
Öğrenci Knowunity kullanıyor
Eğitim uygulamaları tablosunda 12 ülkede
Öğrenci ders notlarını yükledi
iOS Kullanıcısı
Stefan S, iOS Kullanıcısı
S., iOS Kullanıcısı
