İndir
Google Play
11.08.2024
94
3
Paylaş
Kaydet
Kayıt Ol
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kimbo Atomun Kuantum Modeli Bas Kuantum sayısı (n): n-1,2,3,4... ecekirdeğe olan uzaklığı Aaisal momentum kuantum sayısıllı Orbitalin türünü belirler l 0 S 1 P 2→d 3-f • orbital enerjileri n+l nin artmasıyla ↑ 3 • 1 s² 25² 2pb 35² 306 45° 310 406 5-2 Pb Aufbau Kural d10f->14 e en düşük enerjiden baskıyarak dizilir. Pauli Kural bir orbitale en fazla 2è by é 4 buantum Sayısıda aynı olmaz Spin Kuantum sayısı (MS) ·é- dönme yönünü belirtir ·ms = 1/2 veya -1/2 Manyetik Kuantum Sayısı (me) alt enerji düzeyinde kaa tane orbital var. •me değeri -I ve +1 arasında değer alır. 5 O l P d 2 те о -10 +1 -2-10 +1 +2 f 3-3-2-10 +1 +2+3 orbital sayısı è sayısı > →> ne 202 Hund Kurali è es enerjili orbitallere önce birer birer aynı yönkü yerleştirildikten s lestirilic Katyon Doğilim (E veric) en diş katmandan veric sonro Ca 1522522pt 35² 306452 +2 Ca 1st 25² 2pt 352 3p6 Anyon Dağılımı (e alır). en dis orbitale alır. 2 IP: 15² 25² 206 35² 3p³ 15 15² 25² 2p 352 3pb zoelektronik Zit spinli yer proton sayıları farklı, e suyıları ve dizilishi aynıdır. Temel ve Uyarılmış Hal: •Bir atomda iyonlasma enerjisinin akında enerji Periyodik Sistemde Yer Bulmai 1) elementin temel bali upaılır. verildiğinde è en o birinin bir üst orbitale çıkması 21 en yüksek başkuantum sayısı periyot no uyarılmış haldir 3) değerlik & toplami grup numarası Y,B: is 28 24 R Kovalent Yoricap. Cuyarılma değildir. ☑ 0 000 r r Küresel Simetri ns² ndu ns2 nd ns' nds küresel simetri- Van der Waals Yarıçap: →ns² ndo den dobyl böyle Değerlik orbitali ve ⚫atcmun Değerlik e en yüksek enerjili orbitalinde bulunan CDOO orbitallere değerlik orbitali ve burada bulunan e- Metalik Yarıcıap: ise...
Ortalama Uygulama Puanı
Öğrenci Knowunity kullanıyor
Eğitim uygulamaları tablosunda 11 ülkede
Öğrenci ders notlarını yükledi
iOS Kullanıcısı
Stefan S, iOS Kullanıcısı
S., iOS Kullanıcısı
değerlik è denir. değerlik e = 4 6:15² 252 202 değerlik orbitali is rep) 1A,2A 3A, 4A, SA, 6A, 7A, 8A maxe sayisi S 2 d f 204 b P 10 B grupları 14 зв grubunun 6. ve 7. periyotları 58 Typn Yarıcap: sve p A grubu d B grubu faktenit ve laktenitler K Atom Yarıçapı 11 katman arttıkça atcm yarıçapı artar 21 proton sayısı büyük olanın capı küçük Gapi ->0>+ İyplasma Enerjisi; · Bir atamda kaç tane ie è vorsa о en büyük olan He'dir IE, <IE IE3 <... <iEn Ayni grupta Metaller: eğilimi yüksek olan elementlerdir. ⚫é verme atom çapı ↑ metalik aktiflik ↑ • ayni periyotta , , ayni grupta ↓ doğru artar. K "Ametaller; ·e alma eğilimi yüksek elementlerdir. kadar ie atom capi↓ ametalik aktiflif↑ yukarıdan aşağıya doğru iE azalır. ayni periuptta 1A <3A2A LAC6ALSAL FAL8A ~ > 3 aşağı 5 yukarı Elektron ilgisi: •é ilgisi soldan sağa . aynı perluptta →, auni grupta 1. grupta 1. doğru Ortar Mard Oksitler Al, Sn, Pb, Zn, Cr, Be haria metallerin oksit ve hidroksitleri bazik özellik gösterir Ametal Oksitler COP,H,S,N, F,C,Br, I, Oce zengin bilesikleri ametaller asidik özellik gösterir де Noer Oksitler asagidan-yukanya ↑ ametal sayısı oksijen sayising esit veya of ise •e ilgisi en yüksek olan Cl'dir. Elektronegatiflik • atom uprıçapı azaldıkça elektronegatiflik ↑ elektronegatifliği en yüksek olan F • Sougarların bağ yapma eğilimi olmadığından. elektronegatiflik değerleri upltur. bu bilesik nötr özellik gösteria ametalikö ACEMI ↓ کا cap metalik لوت it oklar actor anlamına getic де Elementleri Tanıyalım S bloky 1A,2A ve He •Hametal He→→ kalanı metaldir soygaz •ns' veya ns² ile sonlani... •ISI ve . elektiriği iyi iletir • oksit re hidroksitleri bazik en aktif metal grubu • doğada bileşik halindedirler. p bloku •periyodik sistemin en sağı . 6A grubui Kolkojenler •ns np ile sonlanır •O bilesikleri -2, -1, -1/2 ve +2 değerlik alırlar •-2 ile +b arası değerlik alırlar. • Oksitlen asidik özellik gösterir. 7A grubu Halojenler •en aktif ometal grubu •ns² nps • doğada iki atomlu halde bulunurlar •F bilesikleri -1 değerlik alır.. •F dışındakiler -1 ile +7 arasında alır. • metal, upri metal, ametal ve sougar atomları bullınır. Ht li bileşikled asidik özellik gösterir. • 3A, 4A, SA, 6A, 7A ve SA •ns np ile biter за grubui SA grubu •Saygazlar •kararlı yapıdalar •He haria değerlik e8 • +3 değerlik alırlar •oda kosullarında tek atomlu дая haldedirler •B. Al, Ga, In, T •Sp' ile biter. •bulundukları periyottaki iyanlasma enerjileri çok B yarı yük sektir. •Toprak metalleri metal diğerleri metaldir. на grubui •ns² np² yapısındadır. • grupta metal, ametal ve yarımetal bulunur. •-4 ile +4 arası 5A gubu •ns² np3 ile biter değerlik alırlar •oksitleri sidik özellik d Bloku tamamı metal • 2A ve 3A arasındadırlar • Bilesenlerinde birden fazla + değer alabilirler. •Hg hariç oda kosullarında katılardır. .-3, +5 arası değerlik alır. f Bloku gösterir •ገር десі б metalle ridic . azotun yanmasi endetermiktic tamamı metal • 6. (lantanit) ve 7. laktinitler) periypt elementleridir. > çoğu aktif metal Yükseligenme Basamağı: 1) atomik veup moleküler elementlerin yükselegenme b. Sifirdir IK, Co, Fe, Mg, 02, F, 0₂ ...) 21 tek atomlu iyonların 4.b. iyon yüküne eşit (K+, Ca +2, Fe +3, N-3), A1+3, 0-2 ) 31 Bilesiklerde butun atomların y.b toplami O -2 (THU 1+x+3.(2) =0 x=+9) 4) Bir kökü olusturan atomların değerlikleri top kökün yüküne eşittir. metallere karşı (-1) ▼ H ametallere karşı (+1)