Ders notlarını görmek için kaydol.
Ücretsiz!
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bu dönemin kimya yazılısı 1. ünite konularından oluşuyor. Sınavda üç temel öğrenme çıktısı değerlendirilecek.
Kimyanın günlük hayata katkıları, kimyasal maddelerin güvenli kullanımı ve atom teorilerinin gelişimi ana başlıkları. Ayrıca elektron dizilimi ve orbital konuları da sınava dahil.
Dikkat: Bu yazılıda teorik bilgiyi günlük hayat örnekleriyle bağdaştırman önemli!
Ders notlarını görmek için kaydol.
Ücretsiz!
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Sabah rutininden mutfak temizliğine kadar her yerde kimyasal maddeler kullanıyoruz. Sıvı sabun, portakal suyu, çamaşır suyu ve sirke gibi maddelerin özellikleri sınavda sorulabilir.
Asidik ve bazik maddeleri ayırt etmen gerekiyor. Portakal suyu asidik, çamaşır suyu baziktir. Bu maddeleri karıştırırken dikkatli olmak zorundayız.
Güvenlik konusu çok önemli! Metal-asit tepkimelerinde hidrojen gazı çıkar ve bu gaz yanıcıdır. Deney yaparken uygun cam malzemeler kullanmalı ve güvenlik tedbirleri almalısın.
İpucu: Günlük hayat örneklerini kimyasal özelliklerle ilişkilendirebilmen sınavda sana avantaj sağlayacak!
Ders notlarını görmek için kaydol.
Ücretsiz!
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Atom teorilerinin gelişimi bilimsel bilginin nasıl değiştiğini gösterir. Dalton'dan Bohr'a kadar her model öncekini geliştirmiştir.
Elektron dizilimi yaparken Aufbau, Pauli ve Hund kurallarını kullanacaksın. 11Na, 15P, 18Ar gibi elementlerin temel hal elektron dizilimlerini yazabilmelisin.
Orbital enerjilerini karıştırmamak için n+l kuralını hatırla. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d sırası önemli.
En yüksek enerjili orbitallerin şemasını çizerken elektronların doğru yerleşimini göstermelisin. Her orbital maksimum 2 elektron alır.
Hatırla: Elektron dizilimi sorularında adım adım ilerle ve kuralları kontrol et!
Ders notlarını görmek için kaydol.
Ücretsiz!
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Orbital şemalarında sık yapılan hatalar var. Pauli ilkesine göre aynı orbitalde en fazla 2 elektron bulunur ve bunların spinleri zıt olmalı.
Hund kuralı gereği eş enerjili orbitallere önce birer elektron yerleşir, sonra çiftleşme başlar. Bu kurallara uymayan şemalar yanlıştır.
Hatalı orbital şemalarını bulup düzeltebilmen gerekiyor. Önce hangi kurala aykırı olduğunu belirle, sonra doğru şemayı çiz.
Pratik: Orbital şeması çizerken her adımı kontrol et - hangi kuralı uyguladığını bil!
