Periyodik tablodaki elementleri elektron dizilişlerine göre s, p, d ve... Daha fazla göster
Kimya219 görüntüleme·Güncellendi May 28, 2026·6 sayfa11. Sınıf Kimya - Elementleri Tanıyalım Ders Notları
N
Nursema Gül@nursemagul7676
1 / 6
1
of 6
Elektron Blokları ve S Bloku Elementleri
Periyodik tabloda elementler elektron dizilişlerine göre dört ana bloka ayrılıyor. S orbitali ile biten elementler s blokunda, p ile biten elementler p blokunda yer alır.
S bloku elementleri elektron dizilişi s ile sonlandığı için hepsi küresel simetrik yapıya sahip. Bu elementler aynı periyottaki diğer elementlere göre daha büyük atom hacmine sahip ve yoğunlukları düşük.
S bloku elementleri tepkimeye girme istekleri fazla olduğundan aktif metaller olarak adlandırılır. Hidrojen ametal, helyum soy gaz, diğer tüm s bloku elementleri ise metaldir. Hidrojen ametallerle +1, metallerle -1 yükseltgenme basamağı alır.
💡 Dikkat: S bloku elementleri arasında sadece hidrojen ametal özellik gösterir, geri kalanı metaldir!
2
of 6
S Bloku Aktifliği ve P Bloku Elementleri
1A grubu elementleri aynı periyottaki diğer elementlere göre en aktif gruptur. Su ile şiddetli reaksiyon vererek hidroksitler oluşturur ve hidrojen gazı çıkarır. Bu yüzden 1A grubuna alkali metaller, 2A grubuna toprak alkali metaller denir.
S bloku metalleri ametallerle iyonik bağ yapar. Ametal olan hidrojen ise metallerle iyonik, ametallerle kovalent bağ oluşturur.
P bloku elementleri periyodik sistemin en sağındaki sütunlarda yer alır. Bu elementlerin değerlik orbitalleri ns²np'dir. 3A grubu genellikle +3 yüklü iyon oluşturur ve aşağıya doğru +1 yük alma eğilimi artar.
💡 Hatırla: 7A grubu (halojenler) p bloku içindeki en aktif gruptur ve yukarıya doğru aktiflik artar!
3
of 6
P Bloku Aktifliği ve D Bloku Elementleri
7A grubu (halojenler) en aktif p bloku grubudur ve aktiflik yukarıya doğru artar. Halojenlerin iyonlaşma enerjisi yüksek olduğu için doğada bileşikler halinde bulunur. En aktif ametal flordur.
P bloku elementleri hem iyonik hem kovalent bağ yapabilir. Ametaller metallerle iyonik, kendi aralarında kovalent bağ oluşturur.
D bloku elementleri (geçiş metalleri) 4. periyotta başlar ve 3B grubu ile başlayıp 2B grubu ile biter. Bu elementlerin özküteleri genellikle fazladır ve çoğu ağır metal olarak adlandırılır.
💡 İpucu: D blokunun 8 grup olmasının nedeni 8B grubunun üç alt sütundan oluşmasıdır!
4
of 6
D Bloku Özellikleri ve F Bloku Elementleri
Geçiş metalleri tamamen metalik karakter gösterir. Parlak ve gümüşsü renkte olup, erime-kaynama noktaları yüksektir. Bakır, altın ve gümüş en iyi iletkenlerdir.
D bloku elementlerinin en önemli özelliği değişken iyon yüküne sahip olmalarıdır. Örneğin Cu⁺ veya Cu²⁺, Fe²⁺ veya Fe³⁺ olabilir. Bu elementler iyonik bağ yapar ve metalik bağla bir arada tutulur.
F bloku elementleri iç geçiş elementleri olarak adlandırılır. Lantanitler ve aktinitlerden oluşur. Isı ve elektriği iyi iletir, erime-kaynama noktaları yüksektir. Genellikle +3 iyonuna sahiptir ve aktif elementlerdir.
💡 Önemli: Lantanitlerden prometyum ve tüm aktinitler radyoaktif özellik gösterir!
5
of 6
Soy Gazlar ve Yükseltgenme Basamakları
8A grubu (soy gazlar) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn elementlerini içerir. Helyum 1s² ile, diğerleri ns²np⁶ ile biter. Kararlı oldukları için tepkimeye girmek istemez ve tek atomlu halde bulunurlar.
Yükseltgenme basamağı bir atomun molekül veya iyonik bileşikteki yük sayısıdır. Serbest elementlerin yükseltgenme basamağı her zaman sıfırdır.
Her grubun karakteristik yükseltgenme basamakları vardır: 3A = +3, 4A = +2/+4, 5A = +3/+5, 6A = +4/+6, 7A = -1 ile +7 arası değerler alabilir.
💡 Kural: Bileşiklerde atomların yükseltgenme basamakları toplamı sıfır, çok atomlu iyonlarda iyon yüküne eşittir!
6
of 6
Yükseltgenme Basamağı Hesaplama Örnekleri
Bileşiklerde atomların yükseltgenme basamakları toplamı her zaman sıfırdır. Örneğin SO₂'de: S(+4) + 2×O(-2) = 0 olur.
Azot atomunun farklı bileşiklerdeki yükseltgenme basamakları şöyledir: NH₃'te N(-3), N₂O'da N(+1), NO'da N(+2), NO₂'de N(+4) değerlerini alır.
D bloku elementleri önce s orbitalindeki elektronları verir, sonra d orbitalindekini. Bu yüzden yaygın olarak +2 yükseltgenme basamağı bulunur ancak yükseltgenme basamakları değişkendir.
💡 Pratik İpucu: D bloku elementlerinin yükseltgenme basamağını hesaplarken önce s elektronlarını, sonra d elektronlarını düşün!
Hiç sormayacaksın sanmıştık...
Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity ücretsiz mi?
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
En popüler içerikler: Metals and Non-metals
9Kimya dersinin en popüler içerikleri
9En popüler içerikler
9Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.
Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.iOS kullanıcısı
Kimya219 görüntüleme·Güncellendi May 28, 2026·6 sayfa11. Sınıf Kimya - Elementleri Tanıyalım Ders Notları
N
Nursema Gül@nursemagul7676
Periyodik tablodaki elementleri elektron dizilişlerine göre s, p, d ve f blokları halinde inceleyeceğiz. Her bloktaki elementlerin kendine özgü özellikleri, tepkimeleri ve yükseltgenme basamakları var.
1
of 6Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Elektron Blokları ve S Bloku Elementleri
Periyodik tabloda elementler elektron dizilişlerine göre dört ana bloka ayrılıyor. S orbitali ile biten elementler s blokunda, p ile biten elementler p blokunda yer alır.
S bloku elementleri elektron dizilişi s ile sonlandığı için hepsi küresel simetrik yapıya sahip. Bu elementler aynı periyottaki diğer elementlere göre daha büyük atom hacmine sahip ve yoğunlukları düşük.
S bloku elementleri tepkimeye girme istekleri fazla olduğundan aktif metaller olarak adlandırılır. Hidrojen ametal, helyum soy gaz, diğer tüm s bloku elementleri ise metaldir. Hidrojen ametallerle +1, metallerle -1 yükseltgenme basamağı alır.
💡 Dikkat: S bloku elementleri arasında sadece hidrojen ametal özellik gösterir, geri kalanı metaldir!
2
of 6Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
S Bloku Aktifliği ve P Bloku Elementleri
1A grubu elementleri aynı periyottaki diğer elementlere göre en aktif gruptur. Su ile şiddetli reaksiyon vererek hidroksitler oluşturur ve hidrojen gazı çıkarır. Bu yüzden 1A grubuna alkali metaller, 2A grubuna toprak alkali metaller denir.
S bloku metalleri ametallerle iyonik bağ yapar. Ametal olan hidrojen ise metallerle iyonik, ametallerle kovalent bağ oluşturur.
P bloku elementleri periyodik sistemin en sağındaki sütunlarda yer alır. Bu elementlerin değerlik orbitalleri ns²np'dir. 3A grubu genellikle +3 yüklü iyon oluşturur ve aşağıya doğru +1 yük alma eğilimi artar.
💡 Hatırla: 7A grubu (halojenler) p bloku içindeki en aktif gruptur ve yukarıya doğru aktiflik artar!
3
of 6Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
P Bloku Aktifliği ve D Bloku Elementleri
7A grubu (halojenler) en aktif p bloku grubudur ve aktiflik yukarıya doğru artar. Halojenlerin iyonlaşma enerjisi yüksek olduğu için doğada bileşikler halinde bulunur. En aktif ametal flordur.
P bloku elementleri hem iyonik hem kovalent bağ yapabilir. Ametaller metallerle iyonik, kendi aralarında kovalent bağ oluşturur.
D bloku elementleri (geçiş metalleri) 4. periyotta başlar ve 3B grubu ile başlayıp 2B grubu ile biter. Bu elementlerin özküteleri genellikle fazladır ve çoğu ağır metal olarak adlandırılır.
💡 İpucu: D blokunun 8 grup olmasının nedeni 8B grubunun üç alt sütundan oluşmasıdır!
4
of 6Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
D Bloku Özellikleri ve F Bloku Elementleri
Geçiş metalleri tamamen metalik karakter gösterir. Parlak ve gümüşsü renkte olup, erime-kaynama noktaları yüksektir. Bakır, altın ve gümüş en iyi iletkenlerdir.
D bloku elementlerinin en önemli özelliği değişken iyon yüküne sahip olmalarıdır. Örneğin Cu⁺ veya Cu²⁺, Fe²⁺ veya Fe³⁺ olabilir. Bu elementler iyonik bağ yapar ve metalik bağla bir arada tutulur.
F bloku elementleri iç geçiş elementleri olarak adlandırılır. Lantanitler ve aktinitlerden oluşur. Isı ve elektriği iyi iletir, erime-kaynama noktaları yüksektir. Genellikle +3 iyonuna sahiptir ve aktif elementlerdir.
💡 Önemli: Lantanitlerden prometyum ve tüm aktinitler radyoaktif özellik gösterir!
5
of 6Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Soy Gazlar ve Yükseltgenme Basamakları
8A grubu (soy gazlar) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn elementlerini içerir. Helyum 1s² ile, diğerleri ns²np⁶ ile biter. Kararlı oldukları için tepkimeye girmek istemez ve tek atomlu halde bulunurlar.
Yükseltgenme basamağı bir atomun molekül veya iyonik bileşikteki yük sayısıdır. Serbest elementlerin yükseltgenme basamağı her zaman sıfırdır.
Her grubun karakteristik yükseltgenme basamakları vardır: 3A = +3, 4A = +2/+4, 5A = +3/+5, 6A = +4/+6, 7A = -1 ile +7 arası değerler alabilir.
💡 Kural: Bileşiklerde atomların yükseltgenme basamakları toplamı sıfır, çok atomlu iyonlarda iyon yüküne eşittir!
6
of 6Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Yükseltgenme Basamağı Hesaplama Örnekleri
Bileşiklerde atomların yükseltgenme basamakları toplamı her zaman sıfırdır. Örneğin SO₂'de: S(+4) + 2×O(-2) = 0 olur.
Azot atomunun farklı bileşiklerdeki yükseltgenme basamakları şöyledir: NH₃'te N(-3), N₂O'da N(+1), NO'da N(+2), NO₂'de N(+4) değerlerini alır.
D bloku elementleri önce s orbitalindeki elektronları verir, sonra d orbitalindekini. Bu yüzden yaygın olarak +2 yükseltgenme basamağı bulunur ancak yükseltgenme basamakları değişkendir.
💡 Pratik İpucu: D bloku elementlerinin yükseltgenme basamağını hesaplarken önce s elektronlarını, sonra d elektronlarını düşün!
Hiç sormayacaksın sanmıştık...
Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity ücretsiz mi?
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
En popüler içerikler: Metals and Non-metals
9Kimya dersinin en popüler içerikleri
9En popüler içerikler
9Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.
Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.iOS kullanıcısı