Kütlenin Korunumu Kanunu (Lavoisier Kanunu)

Antoine Lavoisier 1774'te kapalı bir kapta kalayı ısıtarak kütlenin korunumu kanununu keşfetti. Deneylerinde tepkime öncesi ve sonrasında kütle ölçümleri yapan Lavoisier, kütlenin değişmediğini fark etti.

Kütlenin Korunumu Kanunu'na göre kapalı sistemlerde gerçekleşen kimyasal tepkimelerde, tepkimeye giren maddelerin kütlelerinin toplamı, tepkime sonucu oluşan ürünlerin kütle toplamına eşittir. Örneğin kalayın oksijenle tepkimesinde $Sn + ½ O₂ → SnO$, 119g kalay ve 16g oksijen birleştiğinde tam olarak 135g kalay oksit oluşur.

💡 Lavoisier aynı zamanda yanma olayını da açıklamıştır ve oksijenin yanma ve solunum olaylarındaki hayati rolünü ortaya koymuştur.

Sabit Oranlar Kanunu (Proust Kanunu)

Joseph Proust 1783'te yaptığı deneyler sonucunda, bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında daima sabit bir oran olduğunu keşfetti. Bu önemli buluş "Sabit Oranlar Kanunu" olarak bilinir.

Bu kanuna göre, bir bileşikteki elementlerin kütlece oranı her zaman sabittir. Örneğin, su (H₂O) oluşurken her zaman iki hidrojen ve bir oksijen atomu birleşir ve bu kütle oranı hiçbir zaman değişmez.

Magnezyum oksit (MgO) oluşumunda da benzer durum görülür. Tepkimede 24g magnezyum ve 16g oksijen birleşerek 40g MgO oluşturur. Bu bileşikte magnezyumun oksijene kütle oranı her zaman 24/16 = 3/2'dir ve bu oran miktardan bağımsız olarak hep aynı kalır.

🔍 Sabit oranlar kanunu, farklı koşullarda hazırlansa bile, aynı bileşiğin her zaman aynı oranda elementleri içereceğini gösterir.

Katlı Oranlar Kanunu (Dalton Yasası)

Aynı elementlerden farklı şartlarda farklı bileşikler oluşabilir. Örneğin azot ve oksijenden NO, NO₂, N₂O gibi farklı bileşikler oluşabilir. Karbon ve oksijen elementlerinden karbonmonoksit (CO) ve karbondioksit (CO₂) meydana gelir.

Her bileşikte elementlerin kütle oranları farklı ve o bileşiğe özgüdür. Katlı Oranlar Kanunu, bu farklı bileşiklerde, elementlerden birinin kütlesi sabit tutulduğunda, diğer elementin kütleleri arasında basit tam sayı oranları bulunduğunu açıklar.

Örneğin NO ve NO₂ bileşiklerinde, azot miktarı sabit tutulduğunda oksijen miktarları arasındaki oran 1/2'dir. Tam tersi şekilde, oksijen miktarı sabit tutulduğunda azot miktarları arasındaki oran 2/1 olur.

⚠️ Dikkat! Katlı oranlar kanunu sadece belirli durumlarda uygulanır. İki bileşikteki elementler aynı değilse (SO₂ ve NO₂ gibi), iki bileşiğin basit formülü aynıysa (NO₂ ve N₂O₄ gibi) veya bileşikte 3 farklı element varsa (H₂SO₄ ve H₂SO₃ gibi) katlı oran aranmaz.