Kimyanın Temel Kanunları
Modern kimya, deneylerden elde edilen sayısal sonuçlarla teorilerin ilişkilendirilmesiyle başlamıştır. Bu süreçte maddenin yapısını anlamak için yapılan çalışmalar sonucunda üç önemli kanun ortaya çıkmıştır:
- Kütlenin Korunumu Kanunu
- Sabit Oranlar Kanunu
- Katlı Oranlar Kanunu
Kütlenin Korunumu Kanunu
1774'te Lavoisier tarafından ortaya konan bu kanuna göre, kimyasal bir tepkimede madde yoktan var, vardan yok olamaz. Yani, tepkime sırasında oluşan ürünlerin kütleleri toplamı, tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamına eşittir.
Lavoisier bunu nasıl keşfetti? Bir deney yapalım: Kalay ve havayı içeren kapalı bir cam balon düşünelim. Bu balonu tarttıktan sonra ısıtalım. Kalay, havadaki oksijen ile birleşerek kalay(II) oksit oluşturur. Tepkime sonrası balonu tekrar tarttığımızda kütle değişmemiştir!
Dikkat! Kütlenin korunumu kanunu, her türlü kimyasal tepkimede geçerlidir. Ağzı açık veya kapalı kaplarda gerçekleşen tüm kimyasal olaylarda toplam kütle korunur.
Matematiksel olarak ifade edersek:















































































































































































