Dersler

Kariyer

Uygulamaya git

Dersler

Homojen ve Heterojen Karışımlar - Nedir ve Özellikleri

Açık

1

0

N

nazcansamet

22.07.2024

Cografya

Karışımlar

Homojen ve Heterojen Karışımlar - Nedir ve Özellikleri

Karışımlar ve Özellikleri konusunda kapsamlı bir rehber: Homojen ve heterojen karışımların temel özellikleri, sınıflandırılması ve ayırma yöntemleri.

Homojen ve heterojen karışımlar arasındaki temel farklar ve özellikleri
• Karışımların fiziksel ve kimyasal özellikleri
• Çözeltiler, süspansiyonlar ve kolloidler
• Ayırma ve saflaştırma teknikleri

...

22.07.2024

15

+ Saf değildirler
Karışımlar
+ Homojen veya heterojen obbilirler.
+ Karşımdaki ha bir maddeye bileşen denir. Bilesentar arası belli bir
oron

Görüntüle

Heterojen Karışım Türleri

Bu sayfada heterojen karışım türleri detaylı olarak incelenmiştir.

Heterojen karışımlar, görünüm ve özelliklerin her noktada aynı olmadığı, birden fazla kısmın gözle rahatlıkla görülebildiği karışımlardır. Başlıca heterojen karışım türleri şunlardır:

  1. Süspansiyon: Katı-sıvı heterojen karışımlar Örnek: Türk kahvesi, ayran, talaş-su, tebeşir tozu-su
  2. Emülsiyon: Sıvı-sıvı heterojen karışımlar Örnek: Yağ-su, mayonez, benzin-su
  3. Aerosol: Gaz-katı veya gaz-sıvı heterojen karışımlar Örnek: Duman, tozlu hava, sprey, deodorant, sis, bulut
  4. Kolloid: Dağılan maddenin askıda kaldığı karışımlar Örnek: Krema, jöle, kan, sis

Örnek: Kum-çakıl, pirinç-mercimek, kükürt-demir tozu gibi karışımlar adi karışımlara örnektir.

Highlight: Kolloidal çözeltilerden ışık demeti geçirildiğinde ışınlar görülebilir. Bu etkiye Tyndall etkisi denir.

Heterojen karışımların parçacık boyutları, çözeltilere göre daha büyüktür:

Çözelti < 10⁻⁹ - 10⁻⁶ < Süspansiyon

  • Homojen karışımlarda parçacıklar çıplak gözle görülemez.
  • Kolloid karışımlarda parçacıklar optik mikroskopla görülebilir.
  • Heterojen karışımlarda parçacıklar çıplak gözle görülebilir.
+ Saf değildirler
Karışımlar
+ Homojen veya heterojen obbilirler.
+ Karşımdaki ha bir maddeye bileşen denir. Bilesentar arası belli bir
oron

Görüntüle

Çözünme Süreci ve Çözünürlük

Bu sayfada çözünme süreci ve çözünürlük kavramları detaylı olarak ele alınmıştır.

Çözünme Süreci: Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen dağılmasına çözünme denir. Su çok iyi bir çözücüdür, ancak tüm maddeler suda çözünmeyebilir.

Highlight: "Benzer, benzeri çözer" prensibi çözünme sürecinde önemlidir.

Çözünme süreci 3 aşamada incelenebilir:

  1. Çözünen madde tanecikleri arasındaki etkileşimler zayıflar.
  2. Çözücü madde tanecikleri birbirinden uzaklaşır.
  3. Çözücü-çözünen tanecikleri arasında etkileşim oluşur.

Örnek: NaCl'nin suda çözünmesi: Na⁺kk + Cl⁻kk → Na⁺aqaq + Cl⁻aqaq

Vocabulary: Hidratasyon: Çözünen maddenin su molekülleri tarafından sarılması Vocabulary: Solvatasyon: Çözünen maddenin su dışında bir çözücü tarafından sarılması

Çözünme ve Polarlik:

  • Polar maddeler polarlarda, apolar maddeler apolarlarda çözünür.
  • Polar maddelerde hidrojen bağı ve dipol-dipol etkileşimler etkinken, apolar moleküllerde London kuvvetleri etkindir.
  • Polar maddeler, apolar maddelerle karışmaz.

Highlight: Polar moleküller arasındaki hidrojen bağı ve dipol-dipol etkileşimler, London kuvvetlerinden çok daha güçlüdür.

Örnek: Elmas gibi kovalent bağlı kristal katılar, güçlü kovalent bağları nedeniyle çözücülerde çözünmezler.

+ Saf değildirler
Karışımlar
+ Homojen veya heterojen obbilirler.
+ Karşımdaki ha bir maddeye bileşen denir. Bilesentar arası belli bir
oron

Görüntüle

Çözeltilerde Derişim ve Özellikleri

Bu sayfada çözeltilerde derişim kavramı ve çözeltilerin özellikleri incelenmiştir.

Derişim: Belirli bir miktar çözücüde çözünmüş madde miktarına derişim denir.

Örnek: 100 gram suda 20 gram şeker çözünmüş bir çözelti, 100 gram suda 5 gram şeker çözünmüş bir çözeltiye göre daha derişiktir.

Doymuş, Doymamış, Aşırı Doymuş Çözeltiler: Bir çözelti belirli bir sıcaklıkta;

  • Çözebileceği en fazla madde miktarını çözmüşse: Doymuş
  • Çözebileceği en fazla madde miktarından daha azını çözmüşse: Doymamış
  • Çözebileceği en fazla madde miktarından daha fazlasını çözmüşse: Aşırı Doymuş

Derişim İfadeleri:

  1. Kütlece % Derişim = C\co¨zu¨nenku¨tlesi/C\co¨zeltiku¨tlesiÇözünen kütlesi / Çözelti kütlesi × 100
  2. Hacimce % Derişim = C\co¨zu¨nenhacmi/C\co¨zeltihacmiÇözünen hacmi / Çözelti hacmi × 100
  3. ppm milyondakısımmilyonda kısım = C\co¨zu¨nenku¨tlesi(mgÇözünen kütlesi (mg / Çözelti kütlesi kgkg) veya C\co¨zu¨nenku¨tlesi(gÇözünen kütlesi (g / Çözelti kütlesi tonton) × 10⁶

Çözeltilerin Özellikleri: Çözeltilerin içlerindeki çözünen madde miktarına ve tanecik sayısına bağlı özelliklerine koligatif özellikler denir.

Örnek: Saf su 1 atm basınçta 100°C'de kaynarken, tuzlu su daha yüksek bir sıcaklıkta kaynar. Tuz miktarı arttıkça kaynama noktası da artar.

Highlight: Tanecik sayısı fazla olan çözeltide kaynama noktası yükselmesi veya donma noktası düşmesi daha fazla olur.

+ Saf değildirler
Karışımlar
+ Homojen veya heterojen obbilirler.
+ Karşımdaki ha bir maddeye bileşen denir. Bilesentar arası belli bir
oron

Görüntüle

Ayırma ve Saflaştırma Teknikleri

Bu sayfada karışımları ayırmak ve saflaştırmak için kullanılan teknikler ele alınmıştır.

  1. Tanecik Boyutu Farkından Yararlanarak Ayırma: a) Ayıklama KatıKatıKatı-Katı: Örnek: Pirinç içinden taş ayıklama, çürük meyve ayıklama b) Eleme KatıKatıKatı-Katı: Örnek: Kum-çakıl, un-kepek ayırma c) Süzme: Örnek: Makarna suyu, gaz maskeleri, çay, egzoz filtreleri
  2. Diyaliz: Sağlık sektöründe kullanılır Küçük moleküller yarı geçirgen zardan geçerken, büyük moleküller geçemez
  3. Yoğunluk Farkından Yararlanarak Ayırma: a) Savurma: Örnek: Buğday-saman ayırma b) Ayırma Hunisi: Sıvı-sıvı heterojen karışımları ayırmak için kullanılır Yoğunluğu büyük olan sıvı altta toplanır

Highlight: Ayırma ve saflaştırma teknikleri, karışımların fiziksel özelliklerinden yararlanarak bileşenleri birbirinden ayırmayı sağlar.

Örnek: Kan diyalizi, böbrek yetmezliği olan hastalarda kanın zararlı maddelerden arındırılması için kullanılan bir diyaliz uygulamasıdır.

+ Saf değildirler
Karışımlar
+ Homojen veya heterojen obbilirler.
+ Karşımdaki ha bir maddeye bileşen denir. Bilesentar arası belli bir
oron

Görüntüle

Çözeltilerin Koligatif Özellikleri

Çözeltilerin koligatif özellikleri ve bunların etkileri bu sayfada açıklanmıştır.

Definition: Koligatif özellikler, çözeltilerin içlerindeki çözünen madde miktarına ve tanecik sayısına bağlı özelliklerdir.

Example: Tuzlu suyun kaynama noktasının saf sudan yüksek olması.

Highlight: Tanecik sayısı arttıkça kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası düşmesi de artar.

+ Saf değildirler
Karışımlar
+ Homojen veya heterojen obbilirler.
+ Karşımdaki ha bir maddeye bileşen denir. Bilesentar arası belli bir
oron

Görüntüle

Ayırma ve Saflaştırma Teknikleri

Karışımların ayrılması ve saflaştırılması için kullanılan teknikler bu sayfada açıklanmıştır.

Definition: Ayırma teknikleri, karışımları bileşenlerine ayırmak için kullanılan yöntemlerdir.

Example: Eleme, süzme, diyaliz ve yoğunluk farkıyla ayırma.

Highlight: Ayırma teknikleri karışımların fiziksel özelliklerinden yararlanılarak uygulanır.

+ Saf değildirler
Karışımlar
+ Homojen veya heterojen obbilirler.
+ Karşımdaki ha bir maddeye bileşen denir. Bilesentar arası belli bir
oron

Görüntüle

Karışımlar ve Özellikleri

Karışımlar, günlük hayatta sıkça karşılaştığımız madde gruplarıdır. Bu sayfada karışımların temel özellikleri ve sınıflandırılması ele alınmıştır.

Tanım: Karışımlar, iki veya daha fazla maddenin bir araya gelmesiyle oluşan ve fiziksel yollarla ayrılabilen sistemlerdir.

Karışımların başlıca özellikleri şunlardır:

  • Saf değildirler
  • Homojen veya heterojen olabilirler
  • Bileşenleri arasında belli bir oran yoktur
  • Farklı kimyasal türler içerirler
  • Fiziksel yollarla elde edilir ve ayrıştırılırlar
  • Sembol ya da formüllerle gösterilmezler
  • Bileşenleri kendi özelliklerini kaybetmez

Highlight: Karışımlardaki her bir maddeye "bileşen" denir ve bileşenler arasında sabit bir oran bulunmaz.

Homojen karışımlar ve heterojen karışımlar olmak üzere iki ana gruba ayrılırlar:

  1. Homojen Karışımlar: Görünümü karışımın her noktasında aynıdır Bileşenler çıplak gözle görülemez Tek madde gibi gözükür Örnek: Tuzlu su, lehim, hava, kolonya

Örnek: Şekerli su, gümüş-cıva amalgamı, bronz ve pirinç homojen karışımlara örnektir.

  1. Heterojen Karışımlar: Görünüm ve özellikler her noktada aynı değildir Birden fazla kısım gözle rahatlıkla görülebilir Örnek: Çamurlu su, yağ-su karışımı, duman

Vocabulary: Çözelti: Homojen karışımların diğer adıdır.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.

Ranked #1 Education App

İndir

Google Play

İndir

App Store

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

4.9+

Ortalama Uygulama Puanı

21 M

Öğrenci Knowunity kullanıyor

#1

Eğitim uygulamaları tablosunda 17 ülkede

950 K+

Öğrenci ders notlarını yükledi

Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!

iOS Kullanıcısı

Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.

Stefan S, iOS Kullanıcısı

Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum

S., iOS Kullanıcısı

Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum

 

Cografya

15

22 Tem 2024

7 sayfa

Homojen ve Heterojen Karışımlar - Nedir ve Özellikleri

N

nazcansamet

@nazcansamet

Karışımlar ve Özellikleri konusunda kapsamlı bir rehber: Homojen ve heterojen karışımların temel özellikleri, sınıflandırılması ve ayırma yöntemleri.

Homojen ve heterojen karışımlar arasındaki temel farklar ve özellikleri
• Karışımların fiziksel ve kimyasal özellikleri
• Çözeltiler, süspansiyonlar ve kolloidler
• Ayırma... Daha fazla göster

+ Saf değildirler
Karışımlar
+ Homojen veya heterojen obbilirler.
+ Karşımdaki ha bir maddeye bileşen denir. Bilesentar arası belli bir
oron

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Heterojen Karışım Türleri

Bu sayfada heterojen karışım türleri detaylı olarak incelenmiştir.

Heterojen karışımlar, görünüm ve özelliklerin her noktada aynı olmadığı, birden fazla kısmın gözle rahatlıkla görülebildiği karışımlardır. Başlıca heterojen karışım türleri şunlardır:

  1. Süspansiyon: Katı-sıvı heterojen karışımlar Örnek: Türk kahvesi, ayran, talaş-su, tebeşir tozu-su
  2. Emülsiyon: Sıvı-sıvı heterojen karışımlar Örnek: Yağ-su, mayonez, benzin-su
  3. Aerosol: Gaz-katı veya gaz-sıvı heterojen karışımlar Örnek: Duman, tozlu hava, sprey, deodorant, sis, bulut
  4. Kolloid: Dağılan maddenin askıda kaldığı karışımlar Örnek: Krema, jöle, kan, sis

Örnek: Kum-çakıl, pirinç-mercimek, kükürt-demir tozu gibi karışımlar adi karışımlara örnektir.

Highlight: Kolloidal çözeltilerden ışık demeti geçirildiğinde ışınlar görülebilir. Bu etkiye Tyndall etkisi denir.

Heterojen karışımların parçacık boyutları, çözeltilere göre daha büyüktür:

Çözelti < 10⁻⁹ - 10⁻⁶ < Süspansiyon

  • Homojen karışımlarda parçacıklar çıplak gözle görülemez.
  • Kolloid karışımlarda parçacıklar optik mikroskopla görülebilir.
  • Heterojen karışımlarda parçacıklar çıplak gözle görülebilir.
+ Saf değildirler
Karışımlar
+ Homojen veya heterojen obbilirler.
+ Karşımdaki ha bir maddeye bileşen denir. Bilesentar arası belli bir
oron

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Çözünme Süreci ve Çözünürlük

Bu sayfada çözünme süreci ve çözünürlük kavramları detaylı olarak ele alınmıştır.

Çözünme Süreci: Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen dağılmasına çözünme denir. Su çok iyi bir çözücüdür, ancak tüm maddeler suda çözünmeyebilir.

Highlight: "Benzer, benzeri çözer" prensibi çözünme sürecinde önemlidir.

Çözünme süreci 3 aşamada incelenebilir:

  1. Çözünen madde tanecikleri arasındaki etkileşimler zayıflar.
  2. Çözücü madde tanecikleri birbirinden uzaklaşır.
  3. Çözücü-çözünen tanecikleri arasında etkileşim oluşur.

Örnek: NaCl'nin suda çözünmesi: Na⁺kk + Cl⁻kk → Na⁺aqaq + Cl⁻aqaq

Vocabulary: Hidratasyon: Çözünen maddenin su molekülleri tarafından sarılması Vocabulary: Solvatasyon: Çözünen maddenin su dışında bir çözücü tarafından sarılması

Çözünme ve Polarlik:

  • Polar maddeler polarlarda, apolar maddeler apolarlarda çözünür.
  • Polar maddelerde hidrojen bağı ve dipol-dipol etkileşimler etkinken, apolar moleküllerde London kuvvetleri etkindir.
  • Polar maddeler, apolar maddelerle karışmaz.

Highlight: Polar moleküller arasındaki hidrojen bağı ve dipol-dipol etkileşimler, London kuvvetlerinden çok daha güçlüdür.

Örnek: Elmas gibi kovalent bağlı kristal katılar, güçlü kovalent bağları nedeniyle çözücülerde çözünmezler.

+ Saf değildirler
Karışımlar
+ Homojen veya heterojen obbilirler.
+ Karşımdaki ha bir maddeye bileşen denir. Bilesentar arası belli bir
oron

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Çözeltilerde Derişim ve Özellikleri

Bu sayfada çözeltilerde derişim kavramı ve çözeltilerin özellikleri incelenmiştir.

Derişim: Belirli bir miktar çözücüde çözünmüş madde miktarına derişim denir.

Örnek: 100 gram suda 20 gram şeker çözünmüş bir çözelti, 100 gram suda 5 gram şeker çözünmüş bir çözeltiye göre daha derişiktir.

Doymuş, Doymamış, Aşırı Doymuş Çözeltiler: Bir çözelti belirli bir sıcaklıkta;

  • Çözebileceği en fazla madde miktarını çözmüşse: Doymuş
  • Çözebileceği en fazla madde miktarından daha azını çözmüşse: Doymamış
  • Çözebileceği en fazla madde miktarından daha fazlasını çözmüşse: Aşırı Doymuş

Derişim İfadeleri:

  1. Kütlece % Derişim = C\co¨zu¨nenku¨tlesi/C\co¨zeltiku¨tlesiÇözünen kütlesi / Çözelti kütlesi × 100
  2. Hacimce % Derişim = C\co¨zu¨nenhacmi/C\co¨zeltihacmiÇözünen hacmi / Çözelti hacmi × 100
  3. ppm milyondakısımmilyonda kısım = C\co¨zu¨nenku¨tlesi(mgÇözünen kütlesi (mg / Çözelti kütlesi kgkg) veya C\co¨zu¨nenku¨tlesi(gÇözünen kütlesi (g / Çözelti kütlesi tonton) × 10⁶

Çözeltilerin Özellikleri: Çözeltilerin içlerindeki çözünen madde miktarına ve tanecik sayısına bağlı özelliklerine koligatif özellikler denir.

Örnek: Saf su 1 atm basınçta 100°C'de kaynarken, tuzlu su daha yüksek bir sıcaklıkta kaynar. Tuz miktarı arttıkça kaynama noktası da artar.

Highlight: Tanecik sayısı fazla olan çözeltide kaynama noktası yükselmesi veya donma noktası düşmesi daha fazla olur.

+ Saf değildirler
Karışımlar
+ Homojen veya heterojen obbilirler.
+ Karşımdaki ha bir maddeye bileşen denir. Bilesentar arası belli bir
oron

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Ayırma ve Saflaştırma Teknikleri

Bu sayfada karışımları ayırmak ve saflaştırmak için kullanılan teknikler ele alınmıştır.

  1. Tanecik Boyutu Farkından Yararlanarak Ayırma: a) Ayıklama KatıKatıKatı-Katı: Örnek: Pirinç içinden taş ayıklama, çürük meyve ayıklama b) Eleme KatıKatıKatı-Katı: Örnek: Kum-çakıl, un-kepek ayırma c) Süzme: Örnek: Makarna suyu, gaz maskeleri, çay, egzoz filtreleri
  2. Diyaliz: Sağlık sektöründe kullanılır Küçük moleküller yarı geçirgen zardan geçerken, büyük moleküller geçemez
  3. Yoğunluk Farkından Yararlanarak Ayırma: a) Savurma: Örnek: Buğday-saman ayırma b) Ayırma Hunisi: Sıvı-sıvı heterojen karışımları ayırmak için kullanılır Yoğunluğu büyük olan sıvı altta toplanır

Highlight: Ayırma ve saflaştırma teknikleri, karışımların fiziksel özelliklerinden yararlanarak bileşenleri birbirinden ayırmayı sağlar.

Örnek: Kan diyalizi, böbrek yetmezliği olan hastalarda kanın zararlı maddelerden arındırılması için kullanılan bir diyaliz uygulamasıdır.

+ Saf değildirler
Karışımlar
+ Homojen veya heterojen obbilirler.
+ Karşımdaki ha bir maddeye bileşen denir. Bilesentar arası belli bir
oron

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Çözeltilerin Koligatif Özellikleri

Çözeltilerin koligatif özellikleri ve bunların etkileri bu sayfada açıklanmıştır.

Definition: Koligatif özellikler, çözeltilerin içlerindeki çözünen madde miktarına ve tanecik sayısına bağlı özelliklerdir.

Example: Tuzlu suyun kaynama noktasının saf sudan yüksek olması.

Highlight: Tanecik sayısı arttıkça kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası düşmesi de artar.

+ Saf değildirler
Karışımlar
+ Homojen veya heterojen obbilirler.
+ Karşımdaki ha bir maddeye bileşen denir. Bilesentar arası belli bir
oron

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Ayırma ve Saflaştırma Teknikleri

Karışımların ayrılması ve saflaştırılması için kullanılan teknikler bu sayfada açıklanmıştır.

Definition: Ayırma teknikleri, karışımları bileşenlerine ayırmak için kullanılan yöntemlerdir.

Example: Eleme, süzme, diyaliz ve yoğunluk farkıyla ayırma.

Highlight: Ayırma teknikleri karışımların fiziksel özelliklerinden yararlanılarak uygulanır.

+ Saf değildirler
Karışımlar
+ Homojen veya heterojen obbilirler.
+ Karşımdaki ha bir maddeye bileşen denir. Bilesentar arası belli bir
oron

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Karışımlar ve Özellikleri

Karışımlar, günlük hayatta sıkça karşılaştığımız madde gruplarıdır. Bu sayfada karışımların temel özellikleri ve sınıflandırılması ele alınmıştır.

Tanım: Karışımlar, iki veya daha fazla maddenin bir araya gelmesiyle oluşan ve fiziksel yollarla ayrılabilen sistemlerdir.

Karışımların başlıca özellikleri şunlardır:

  • Saf değildirler
  • Homojen veya heterojen olabilirler
  • Bileşenleri arasında belli bir oran yoktur
  • Farklı kimyasal türler içerirler
  • Fiziksel yollarla elde edilir ve ayrıştırılırlar
  • Sembol ya da formüllerle gösterilmezler
  • Bileşenleri kendi özelliklerini kaybetmez

Highlight: Karışımlardaki her bir maddeye "bileşen" denir ve bileşenler arasında sabit bir oran bulunmaz.

Homojen karışımlar ve heterojen karışımlar olmak üzere iki ana gruba ayrılırlar:

  1. Homojen Karışımlar: Görünümü karışımın her noktasında aynıdır Bileşenler çıplak gözle görülemez Tek madde gibi gözükür Örnek: Tuzlu su, lehim, hava, kolonya

Örnek: Şekerli su, gümüş-cıva amalgamı, bronz ve pirinç homojen karışımlara örnektir.

  1. Heterojen Karışımlar: Görünüm ve özellikler her noktada aynı değildir Birden fazla kısım gözle rahatlıkla görülebilir Örnek: Çamurlu su, yağ-su karışımı, duman

Vocabulary: Çözelti: Homojen karışımların diğer adıdır.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.

S.L.

Android kullanıcısı

BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅

A.

iOS kullanıcısı

Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.

Thomas R

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.

Lisa M

Android kullanıcısı

Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!

Julia S

Android kullanıcısı

Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.

Marco B

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.

Sarah L

Android kullanıcısı

Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.

Paul T

iOS kullanıcısı

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.

S.L.

Android kullanıcısı

BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅

A.

iOS kullanıcısı

Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.

Thomas R

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.

Lisa M

Android kullanıcısı

Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!

Julia S

Android kullanıcısı

Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.

Marco B

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.

Sarah L

Android kullanıcısı

Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.

Paul T

iOS kullanıcısı