Simyadan Kimyaya

Alternatif metin:

yapı ve özelliklerin! incelerler. N Kimya mühendis. kimyasa ham maddelerin amaca uygun ürün lene dönüştürüldüğü ve yürütüp denetleyer Kişilerdir Kimya öğretme MEBIM onaylonis oldu. gu egitim programına uygun aalisen kişilerdir. metalurj: mühendisi Есчас ilaulan bileşenlerin bu bilesellern conli orga nizmadak: etki mera- nizmalain, ilaulana doğru kullanımn inceler. Polimer malzemelerin elde edilmesi, bu mal zemelerin for endüstri dallorinu ihtiyau la. rina yönelik tasarlanıp üretilmesini sağlar. KIMYANIN SEMBOLIK DİLİ madde: Borlukta yer kaplayan, kütlesi, hacmi ve eylemsizlig: Dean yapılara madde denir. maddeler saflori) maddelerve sof olmaya corso) maddeler olmak üzere ikiye ayrıl Safco maddeler MADDE Saf olmaya maddeler Element Bilesik homoje ↓ Korisimler heteroge Ko-isiml Elemetlen Sembolleri Berzelius tarafından ilk 20 Elementin Adloesemboller Elementin Adi sembolü Elenetim Ad Sodyum Nam Magnezyum msulo Aluminyum ALUMI PIT Hidroje H Helyum He Lityum Li Berilyum Be Bor B Silisyam Fosfor karbon C A20+ Oksijen → N kükürt 118 Flor F Potasyum جواد عالم و Karışımla NOT: Saf maddere tek tür tanecik içerirka, kosimlar Foreli tür tanecik icerirler ELEMENT Aynı tür atomlardan oluson, homojen yapıl sar maddelere elemat denir. Neon ― Ne Diğer But Elementler Elemetin Adi Chotim Arson Aroumi Kalsiyum canost Le ( Elementler ayni proton sayısına sahip krom Sembolu Cr Eleneitin Adı sembow kursun atomicr topluluğundan oluşur. Farklı elementlere ait atomlarn proton sayıb, Demir Forklidir. mangan mn Civa H9 9150 - JANIA dmit Fe Plati 13 ارحم →SOF ve homojer yapılıdırla kobalt CO Bayum Ва Nikel Ni Brom Br Bakır 3 iyot R 9Tلام الدين Ginko Чл Kalay Sn Gümür As. Altin Av T Belirli kosullarda, belirli ve sabit ayırt edici Özellikleri vardır. (07151, Özkütle, donman., kaynama noktası ub) → Filiksel veya kimyasal yollarla kendisinde dana basit yapılı feriali maddelere ayrıs - firilamauto. Elementer ve yapı tailor, old atomia semboller ile gösterilin in Günümüzde bilinen doğal ve yapay toples 118 element bulunmaktadv. Elemente metaller, ametalle, NOT: Aynı yada farklı tür ametal atomlar nin kovalent bag ile bağlanmasi sonucane olusan, bağımsız bulunabile yüksüz atom topluluklarına molekül adı verilin BILETIL you metallenen az iki farklı tür elem 2 meدورادوو elementin belirl pronto ve soygazla olmak üzere u sınıfta incelenirlen da bir araya gelmesi sonucu oluson force Atomik veya moleküler yapılı olabilirler, ELEMENT LERY Atomik yapıl elementler Li, Na, ca Al, Fe moleküler yapılı elementer özellikteki yeni saf maddeye bilesini denir. Vote 202 toimilia symil NOT: Elemetlen bir araya gelerer bile olusturması kimyasal bir değilimdin H H Jobbum muTE Lutnam 90 Cu, He, Ne, Ar Diatomik Ciki atomlu) Poli alamiko (Lok atemlu) yapıl element H2N2, F2, C1, D 12, 02 Yapı elementler 03, P4158 NOT: Brok element doğada serbest hake bulunmaz. Aktiflikleri nedeni ile bilesikler!! halinde bulunurior Element Sembolleri Ortak bir dil olusturmak ve kolay anlasılabilmi ausindon elementorin Latince veya ingilizce isim- lerinin ilk harfleri sembol olarak alinu. Bazı elementlerin semboller! iki hafta olusur By durumda ilk harf büyük, ikinci harf küçük yazılır. safve nomoja yapılıdırlar. in moto Fork cins atom inermelerine rağmen tecto tur tanecik içerirler (NH3, Caloth, Naci)+zing Belirli kosullarda belirli ve ayırt edicia özellikleri bulunur. الأولاد → Bilerici olusturan elevatler bilesin iherisinde kendi kimyasal özelliklerini kaybederler Hothousi (York) Yakici, oksitioniu) 02 AVA HD Vid (söndürücü) milo NO121 Cyristilbilin Fiziksel yollarla Xayrison. Kimyasal yollarla✓ antimob Elementier sabit kütle oranla ile birieseren bliesikler: Olustuerior. Bilesikler formüller ile gösterilir. UYARI! Saf maddeler (element ve bilesikler) hai degisim noktalori disuda homoerdirler. NOT! Ayni cins ametal atomloring bitcraya gelerek olusturdukler, moleküllere elenelt molekulu, Formicias ametal atomiann bir araya gelenek oluşturdukler, moleküllere ise bilent molekulu delic MOLEKUL Element molekülü H2, F2, C12.02, P4,58, 03 formülü Yaygın Adi Su Bilesile molekül H2O, NH3, HNO3, C6H12O6, CHL, His Bazı Bileliklerin Formüller: ve Yaygın Adior. Bilesik Axom Numaras (2) Bir atomin cekirdeğinde bulun on proton ion sayısıdır. proton sayısı = çekirdek yükü Kütle Numowi (A)? Bir atomdak: proton ve notion sayılar, toplamdır. kütle numarasına nükleon Sayısı da derin kütle numos A Notma sayis Atom Z Numarası iyon yükü Elektron sayısı lyonyvú + e¯r༥ས་པ་ = atom numaras notrons = kütle numoras, I - atom no Bileşik NOT: formülü Yayan Ad H20->>> HCI → TUZ Ruhu H2504 → zan kağı NH3 Ca(OH) → Na OH Amonyak Sönmis kiven Sudkostik Atom numarası Proton Gekirdek Elektion sayısı yükü rayisi Cutle Nükleon Proton Motron numorasi = sayısı sayısı sayu HNO3 Kozzap кон Potas kostik yon yükü = A+om Elektron CHO CON → Sirke asidi CaCO3 kiren tase CaO Sönmenis kirch numcrast sayıs Naci Venuek tuz. Noh! NaH CO3 → Yemek sodas. Nacio Comalu suyu Electron almis veya vermis olan atom ya da Com gruplarına iyon denir. UYARI! NH3'ün sistematikadi trinidroja mononitrür veya azot trihidrur sekin de kabul edilmektedir. ATOM YAPISI TOU Atom Elementierin tüm kimyasal ve fiziksel özelliklerini tasıyan en kucuk yapı taşıdır. Cokirdek Proton -Nötron ATOM Yörüngeler (katmanlar) - Elektron Atomdak: Temel Taneciklerin Yük ve kütie ilirkiler! Tanec tun Proton sembolü Elekkse Basilkutus Yükü (alb) Plp+) +1 1,00731 Motem n 0 1,0087 Elektron ele- -1 ΤΟ 1831 →Gekirdeğin hacmi atom hacminin yaklasık 105'te biri kadardır. Atomo Tanımlayan sayiler Proton, notron ve elektron atomin temel tanecikleridir Bu taneciklerden atomin kimlit 07elliklerimi beneyen çekirdekteki proton lordir. Fakiki element atomuniun, proton sayil birbirinda farklıdır. Notratam elektron kaybedin elektmn alinca Anyon +katyon e->p ise 3 ANYON e-<pt ise KATYON >Ca²+ katyon NHL Anyon po k+ P5t F- 12- UYARI! Kimyasal bir olayda iyon olusurkei tanecikler elektron sayıları değişin Duna bağlı olarak kimyasal özellikleri de değişir. Ancak proton ve nötron sayıları (çekirdek yapıs!) asla değisme. Anyon olusumu siranda! Notr bir atamın veya yüklü bir taneciğin iyon yükü aids, elektron sayısı kader arall. N+3e N Nthe→N→ Anyonlarda elektron say's!, proton sayisuda büyük olduğunda taneciğin iyon yükü negatiftir 737 proton (+) 10 elektron (-) →Bir atomu elektron alması durumun da senellikle enerji açığa çıkar. Anyon oluşumu genellikle ekzotermiktir. Ancak soygazion ve bazı elenatiorin elektron alması ends termiktir. Fist te→Fi + enerji Elektron sayısı artan bir taneciğin birim elektron basna dücer cekirdek cokm, Sucis Orala caiguda taneliğin Gapi Chachilorta Tot Gl0+ YURLE 0704 anyon 7N (3) + 30→70) (7 proton elekton) -> (+) (-) 7 proton (+) 10 elektron Katyon olurumu Sirasuda;, Notr bir atomu veya yüklü bir toneciğin iyon yükü, verdiği elektron sayui kada orter. 13A1 13 A1* +3ė - 1654+ 1656+ + 2e- → Kat you la da elektron sayısı, proton sayısında Küçüktür. 13A13+ 13 proton (+) IDelektion (-) Not bi atomda elektron koparılması için eneri gereklidin Diğer bir ifade ile katyon olusumu endo termiktir. Cl(g) + enerji Cinis) +ne- Elektron sayui araca bir taneciğin birim elektron barina düser çekirdek cekim günü Ortacaguda tineciğin Gap Chachi) azal not Mugheny atome 12Ms (12014) ms +2 yü (mamery Keityan →12mg²++2c- 1206k+3 12 promne 112 proton 12elekim) (12 from (-) lyon oluşumunda Proton sauls. .Nó tron sayısı kute numeras • Gokirdek Gapi Nükleon sayısı Cekirdeği Lokim DEGISME •Electron sayısı • Toplon tonecil sayısı • Kimyasal özelli Tanecik cop' ATON • Fiziksel özellik 198 • Grim elektron barinam om molid düsen cekirdek cekim Kuvvetl DECISIR lyon oluşumunda thecism proton sayıs degismedig kim çekindeğing Cokin f değismes. iyon yükü = tacak yükü = elektriksel y =depenik = yükseltgenme basona แอ (+) ve (-) yüklü atom grupler, da bresh. yondur. Ancak bu grupa kimyasarlow H oloak adladril 1-163 SO? →sülfat kökü No nitrat kökü NORSH soy COCH 12 HOOD CH NOT: Çekirdekteki tanecik sayısı, profonde nötron sayılan toplands CH TRAN »JoPlen temel taneci Sayısı ise し nenom proton trotront elektivsy TAP MOTA iki taneciğin kimyasal özelliklerin more 1958 aynı olabilmesi iuin; taneciklerin hem proton sayilon hem de meny elektron sayılan aynı olması gerekir Diğer bir ifade ile kimyasal özellik, elektron sayısına bağlıdn 2+ iyonunun cap, Mg atominda küçültür, NOT: Ayn element atoming ait, notr atom, anyon ve kalyon toneciklerinin Gapler, Grasuda anyon > nitr atom> katyon iliskisi bulunur.(xnxx + (+) rost ve Fizikel Özellik = proton, notron ve elektron sayisha bagid OT (5939 101079 Iki taecipi =) proton sayima elektron basına düsen Cekirdek Cekim pic =) 2e aldonda 505 moton huglide. Poronina 32 S atoms bo-verdiğinde G+ 16 ill groلا لف örnean: kükürt (s) Chomu 165 16 56+ + be- katyon ouustu 2 elektron aluca b elektron verince Leze- Satomu 15 + 2e- ->>> 11521 Je>pt Anyon olust Anyon olusumu - ee also Notr bir atom veya toreciem iyon yükü aldığ, elektron sayisi kada azal N+3eN³- N34e N Bir atomum elektron alması suasuda genellikle eness aurga cikor. Anyo olsun genellikle ekzotermiktm →Elektron sobiv Isivere tp. madderin enerjist anal. otan bir the cigin birim elektros barna düsen sekirdek cokim gücü azalaca- ginda taneciğin cap. chacuDorter. not 3-yuk 970+ anyonu Sonus: Bir elektrona uygulan çekirdek çokim gücünün arttiği kimyasal bir değişimde 1. elektron sayısı azalır. y katyon (+) 11. nötr bir CHom katyouna dönüşür, p>e- Ill. proton sayur değirmes IV. atom hacmi araw. (NOT) Aynı element atomuna ait, not atom, anyon ve katyon toneciklerinin Capla orasuda Anyon) Nots atom> katyon seklindedr (x^- X> xm+) iyon oluşumunda • proton sayısı notron says. .kite numoasi .Gekirden Capi nuklear saylı DEGISMER cekirdeğin cekim gücü (pay) •Elektron sayısı GAPI ARTAR •Toplon tanecik sayıs Kimyasal özellik (pree) DE ĞISIR • Tanecik capi 7N +34 7N³- (70,70) -> (7p, 10e) Sonus Birtanecik elektron aldiguda →iyon yükü azalv. → Elektron sayısı otor. → Gapi Chachi) artor. Birim elektron basına düse çekirdek hekim gülü azalır ( Katyon olusumu (+) sverigo Pe Notr bir atom veya yüklü bir taneciğin iyon yükü verdiği elektron sayısı kadar arter 13A1 1654+ BA1t 16 +3e- → Notr bir atomdon elektron koparmasinin enesi gereklidir. Diğer bir ifade ile katyon ourum endotermik bir olaydu. 151 a6tp Elektron sayı azalan bir taneciğin Fiziksel özellik (P.n.e) Birim elektron basina düsen cekirdek celum Kuvvet ömnek: X atomu, is 4- iyonina 2 elektron verdiğinde oluşan toneciklerin elektron Sayilo est olmaktadın x atomunun yüksüz taecik sayısı 220ld. göre x iyon için a. proton sayısı - 20 。) protons b. Atom numaralı = 20 C. cekirdek Yükü = 20 d. küte numaqsı= 42(20+22) = (p+n) e.Nukleon sayısı = 42 f. Elektron Sayısı: 18 g.Nötron sayin = 22 maddenin enerjisi artar. X C) 2064+50 vesiva 22 2+ 20 18 birim elektron basına düsen çekirdek cekim gua artacagindon taneciğin capi Chaud azalır. Notr bir me atonlu 12M3 4API 2+yukl Me. katyony azal ㄜˋ → 12 Mg2+ + 2e- 310 Je sayu asar "+Sükler 1543. (12p. 12e) ( 120, 100)