9. Sınıf Kimya: Periyodik Cetvel ve Özellikleri

Açık

Sueda toprak

24.07.2024

Kimya

Periyodik cetvelin özellikleri

Dersler

Kimya

9. Sınıf Kimya: Periyodik Cetvel ve Özellikleri

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Periyodik tablonun özelliklerini anlamak, kimya dünyasının kapılarını açan altın bir anahtardır. 9. sınıf kimya dersinin en önemli konularından biri olan periyodik sistem, elementlerin düzenli bir şekilde sıralandığı ve özelliklerinin tahmin edilebildiği harika bir araçtır. Bu özette, periyodik sistemdeki atom çapı değişimleri ve izoelektronik yapıların özelliklerini inceleyeceğiz. Atom yarıçapının periyodik tabloda nasıl değiştiğini ve bu değişimin elementlerin kimyasal davranışlarını nasıl etkilediğini öğreneceğiz. Ayrıca, aynı elektron sayısına sahip izoelektronik yapıların karşılaştırılması konusunda da bilgi sahibi olacağız.

...

24.07.2024

Subject:
~PERİYODİK CETVELİN ÖZELLİKLERİ~
Atom
yarıçapı
(Hacmi)
Date .............
- Periyodik cetvelde yularıdan aşağıya doğru indikGe katm

Görüntüle

Periyodik Cetvelin Özellikleri: Atom Yarıçapı (Hacmi)

Periyodik tabloda atom çapının nasıl değiştiği, elementlerin birçok özelliğini anlamak için önemlidir.

Atom çapı değişimi:

Periyodik cetvelde yukarıdan aşağıya inildikçe katman sayısı arttığı için atom çapı artar
Periyodik cetvelde soldan sağa gidildikçe atom çapı azalır

Bu değişimi şöyle hatırlayabilirsiniz: "Sağa bakan karadam, çap küçülür"

Önemli Bilgi: Nötr bir atom elektron verirse $katyon oluşturur$ çapı küçülür. Nötr bir atom elektron alırsa $anyon oluşturur$ çapı büyür. Örneğin: Na atomu > Na⁺ iyonu $çapı küçülür$

İzoelektronik atomlar ve iyon yarıçapları:

İzoelektronik atomlar, aynı elektron sayısına sahip farklı elementlerin atom veya iyonlarıdır.

Katyonlarda $elektron veren iyonlar$ : İyon yükü büyük olanın iyon yarıçapı küçüktür Örnek: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ iyonları izoelektroniktir $hepsinin 10 elektronu vardır$ Çap sıralaması: Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺
Anyonlarda $elektron alan iyonlar$ : İyon yükü büyük olanın çapı büyük olur Örnek: P³⁻, S²⁻, Cl⁻ iyonları izoelektronik yapıya sahiptir Çap sıralaması: Cl⁻ < S²⁻ < P³⁻

Dikkat: İzoelektronik yapılarda proton sayıları farklı olmasına rağmen, elektron sayıları aynıdır. Bu durum, iyonların fiziksel özelliklerini özellikle çap büyüklüklerini doğrudan etkiler. 9. sınıf kimya periyodik sistem konusunda bu bilgiler test sorularında sıklıkla karşımıza çıkar.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.

İndir

Google Play

İndir

App Store

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

4.9+

Ortalama Uygulama Puanı

21 M

Öğrenci Knowunity kullanıyor

#1

Eğitim uygulamaları tablosunda 17 ülkede

950 K+

Öğrenci ders notlarını yükledi

Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!

iOS Kullanıcısı

Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.

Stefan S, iOS Kullanıcısı

Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum

S., iOS Kullanıcısı

Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum

Dersler

Kimya

•

24 Tem 2024

•

1 sayfa

9. Sınıf Kimya: Periyodik Cetvel ve Özellikleri

Sueda toprak

@suedaa_tprk

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Periyodik Cetvelin Özellikleri: Atom Yarıçapı (Hacmi)

Periyodik tabloda atom çapının nasıl değiştiği, elementlerin birçok özelliğini anlamak için önemlidir.

Atom çapı değişimi:

Periyodik cetvelde yukarıdan aşağıya inildikçe katman sayısı arttığı için atom çapı artar
Periyodik cetvelde soldan sağa gidildikçe atom çapı azalır

Bu değişimi şöyle hatırlayabilirsiniz: "Sağa bakan karadam, çap küçülür"

Önemli Bilgi: Nötr bir atom elektron verirse $katyon oluşturur$ çapı küçülür. Nötr bir atom elektron alırsa $anyon oluşturur$ çapı büyür. Örneğin: Na atomu > Na⁺ iyonu $çapı küçülür$

İzoelektronik atomlar ve iyon yarıçapları:

İzoelektronik atomlar, aynı elektron sayısına sahip farklı elementlerin atom veya iyonlarıdır.

Katyonlarda $elektron veren iyonlar$ : İyon yükü büyük olanın iyon yarıçapı küçüktür Örnek: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ iyonları izoelektroniktir $hepsinin 10 elektronu vardır$ Çap sıralaması: Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺
Anyonlarda $elektron alan iyonlar$ : İyon yükü büyük olanın çapı büyük olur Örnek: P³⁻, S²⁻, Cl⁻ iyonları izoelektronik yapıya sahiptir Çap sıralaması: Cl⁻ < S²⁻ < P³⁻

Dikkat: İzoelektronik yapılarda proton sayıları farklı olmasına rağmen, elektron sayıları aynıdır. Bu durum, iyonların fiziksel özelliklerini özellikle çap büyüklüklerini doğrudan etkiler. 9. sınıf kimya periyodik sistem konusunda bu bilgiler test sorularında sıklıkla karşımıza çıkar.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.

S.L.

Android kullanıcısı

BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅

iOS kullanıcısı

Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.

Thomas R

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.

Lisa M

Android kullanıcısı

Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!

Julia S

Android kullanıcısı

Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.

Marco B

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.

Sarah L

Android kullanıcısı

Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.

Paul T

iOS kullanıcısı

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

S.L.

Android kullanıcısı

iOS kullanıcısı

Thomas R

iOS kullanıcısı

Lisa M

Android kullanıcısı

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Julia S

Android kullanıcısı

Marco B

iOS kullanıcısı

Sarah L

Android kullanıcısı

Paul T

iOS kullanıcısı