İndir
Google Play
ORGANİK
23.07.2024
3
1
Paylaş
Kaydet
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
ORGANIK BİLEŞİKLER HİDROKARBONLAR Alifatik Hidrokarbonlar Aromatik Hidrokarbonlar (Benzen ve türevleri) Doymamış Doymuş Hidrokarbonlar Hidrokarbonlar FONKSİYONEL GRUPLAR I) Alkoller ve Eterler (CnH2n+20) CH3-CH2-OH CH3-O-CH3 metoksi metan etanol (etil alkol) (dimetil eter) II) Aldehitler ve Ketonlar (CnH2nO) 0 0 Alkanlar Alkenler Alkinler (Parafinler) (Olefinler) (Asetilenler) CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2 CH3-CH3 etan CH2=CH2 eten (etilen) HC=CH etin (asetilen) HIDROKARBONLAR 1. Apolardırlar. Suda çözünmezler. 2. Tanecikler arası london etkileşimleri vardır. 3. Erime kaynama noktaları düşüktür. 4. C1-C4: Gaz C5-C17: Sivi C18 den sonrası katı ст dallanma kaynama noktası ↑ kaynama noktası↓ CH3-CH2-C-H etanal (propiyonaldehit) CH3-C-CH3 propanon (aseton, dimetil keton) III) Karboksilik Asitler ve Esterler (CnH2nO2) CH3-CH2-C- OH propanoik asit (propiyonik asit) 0 п CH3-C-O-CH3 metil metanoat (asetik asitin metil esteri) FONKSİYONEL GRUPLAR 1. Polardırlar. Suda hidrojen bağı yaparak çözünürler. 2. C↑ sudaki çözünürlükleri↓ 3. Alkoller ve Karboksilik asitler molekülleri arası H bağı yaparken, diğer gruplar H-bağı yapmazlar. 4. C↑ kaynama noktası ↑ dallanma ↑ kaynama noktası↓ ALKİLLER ALKENİLLER ALKİNİLLER CH- metil CH3-CH2- etil etenil CH2=CH- 2-propenil CH2=CH-CH2- HCC- CH3 vinil allil etinil CH3-CH2-CH2- n-propil CH3-CH2-CH2-CH2- n-bütil CH-CH2-CH-CH 2º bütil CH-CH- izopropil CH CH-CH-CH2- izobutil CH₁ CH₁ - C. - CH₁ 3° bütil CH CH3-C-CH2-CH3 CH IUPAC:2,2-dimetil bütan (YAYGIN: neohekzan) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2- n-pentil - Cl kloro CH CH3-CH2-CH2- CH neopentil -Br bromo -NH2 amino ÖRNEK ADLANDIRMALAR CH CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 ARILLER CH- fenil benzil CH ΝΗΣ CH3 S 4 12 Cl 2-kloro-4-metil pentan metil siklopentan amino benzen metil benzen (anilin) (toluen) CH3 CH3-CH2-CH2-CH2- CH₁ HC=CH-CH2-CH-CH CH3 OH HC=CH-CH2-C=CH CH3-CH-CH2-CH-CH CH3-CH2-O-CH S 3 2 izopentil 1 2 3 45 12345 4-metil-2-pentanol metoksietan 4-metil-1-penten 1-penten-4-in 00 CH-CH2-C-H -NO2 nitro propanal cl 1 CH3-CH2-C-CH2-CH 3-pentanon CH-CH-CH-C-OH 3-klorobütanoik asit CH: - CH: - C - O-CH, metilpropanaoat 1. Yanma ALKANLAR (CnH2n+2) C3H8 (g) +502 (g) →→3CO2 (g) 2. Yerdeğiştirme (sübstitüsyon) 1. Yanma + 4H₂O (g) HİDROKARBONLAR ALKENLER (CH2) C3H6 (g) + 9/202 (g) → 3CO2 (g) ALKINLER (CnH2n-2) 1. Yanma + 3H₂O (g) C3H4 (g) + 402 (g) → 3CO2 (g) + 2H2O (g) 2. Katılma Tepkimeleri a. H₂ katılması 2. Katılma Tepkimeleri a. H₂ katılması CH2=CH2 + H2(g) → CH3-CH3 HC = CH + 2H₂ → CH3-CH3 uv CH4 + Cl₂ CHYCI+ Cl₂ uv CHICI + HCI klorom b. Halojen katılması (Bromlu suyun rengini giderir) b. Halojen katılması (Bromlu suyun rengini giderir) uv klorometan CH2C₁₂+HCI diklorometan CHCI + HCI triklorometan (kloroform) c. HCI / HBr katılması (Markovnikov Kuralı) CH2=CH2 + Br2 CH2-CH2 Br I CHCH +2 Br2 - CH - CH Br Br I Br 8-3-8 c. HCI / HBr katılması...
Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.
Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!
Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.
4.9+
Ortalama Uygulama Puanı
13 M
Öğrenci Knowunity kullanıyor
#1
Eğitim uygulamaları tablosunda 11 ülkede
900 K+
Öğrenci ders notlarını yükledi
Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!
iOS Kullanıcısı
Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.
Stefan S, iOS Kullanıcısı
Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum
S., iOS Kullanıcısı
Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum
Alternatif metin:
(Markovnikov Kuralı) Br H CH3-CH=CH2 + H-Br CH3-CH-CH₂ I I Br H CH3-C=CH +2H-Br→ CH3-CH-CH I Br H CHCI + Cl₂ CH4 + 4 Cl₂ 3. Kraking (termal) uv CCI + HCI d. Su katılması (Markovnikov Kuralı) tetraklorometan uv CCI + 4HCI tetraklorometan ISI C3H8 (g) → propan CH4 (g) + C₂H4 (5) metan eten CH3-CH=CH2 + H-OH → CH3-CH-CH2 3. Polimerleşme OHH Alkol d. Su katılması (Markovnikov Kuralı) 0 HC = CH + H2O → CH₂-C-H Etanal (formaldehit) Etin ° CH3-C=CH + H2O CH₂- C-CH3 Propin Propanon (Aseton) 3. Polimerleşme (trimerleşme) monomer HH n C = C II H H Etilen yüksek T →> polimer H H -C-C- 600°C yüksek basınç H H PE (Polietilen) n=1000 3 CH CH Asetilen Benzen monomer H H yüksek T polimer HH Tollens Ayracı n C = C →> -C-C- I Asetilen yüksek basınç H Cl H n=1000 Vinil klorür PVC (Poli Vinil Klorür) Fehling Ayracı (Amonyaklı AgNO3) 4. Yer Değiştirme: Uç alkinler (asetilen, propin) tepkime verirken, iç alkinler (2-bütin) tepkime vermezler. (Amonyaklı AgNO3) HC = CH + 2Ag* → Ag-C=C-Ag (Beyaz Çökelek) HC = CH + 2Cu+2 → Cu-C = C-Cu (Kırmızı Çökelek) Fonksiyonel Grup Bileşiklerinin Genel Özellikleri: 1. Polardırlar. Suda çözünürler. 2. Karbon sayısı arttıkça sudaki çözünürlükleri azalır 3. Karbon sayısı arttıkça kaynama noktaları artar. ALKOLLER-ETERLER (CH2n+20) FONKSİYONEL GRUPLAR 4. Dallanma arttıkça kaynama noktaları azalır. 5. Aynı karbon sayılı alkoller ve eterler, aldehitler ve ketonlar, karboksilik asitler ve esterler birbirinin fonksiyonel grup izomeridir. R H R R alkoller eterler ALDEHİTLER-KETONLAR (CH 2 O) KARBOKSİLİK ASİTLER-ESTERLER (CH₂O₂) O-H.....O R-C dimerleşme OH-O R jox OR H R Aldehitler Ketonlar Esterler 1. Alkoller, molekülleri arası hidrojen bağı yaparlarken eterler molekülleri arası hidrojen bağı yapmazlar. Karboksilik asitler 1. Karboksilik asitler molekülleri arası 2 li Hidrojen bağı oluştururlar. 1. Aldehitler ve ketonlar molekülleri arası hidrojen bağı yapmazlar. (Esterler molekülleri arası hidrojen bağı yapmazlar) 2. Aynı karbon sayılı alkollerin kaynama noktaları eterlerinkinden daha Fakat su molekülleri ile yaparlar. yüksektir. (etil alkol > dietileter) 3. Hem alkoller hem de eterler suda çözünürken hidrojen bağı yaparlar. 4. Aynı karbon sayılı alkoller ve eterler birbirinin fonksiyonel grup izomeridirler. (C2H5OH vе CH3-O-CH3) Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri 2. Aynı karbon sayılı aldehitler ve ketonlar birbirinin fonksiyonel grup izom CH3-C-CH3 propanon (aseton) CH3-CH2-C-H propanal (propiyonaldehit) Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri 2. Aynı karbon sayılı karboksilik asitler molekülleri arası dimerleşme (2 li H-bağı) oluşturabildikleri için kaynama noktaları aynı karbon sayılı diğer fonksiyonel gruplardan daha yüksektir. (Asetik asit > etil alkol) 4. Aynı karbon sayılı asitler ve esterler birbirinin fonksiyonel grup izomeridirler. Esterleşme [0] ° [0] (0) CH₂-CH₁₂-OH 1º alkol CH₂-C-H Aldehit CH₁₂-C-OH CH₂-C-H Aldehit CH-C-OH Karboksilik Asit esterleşme ° Karboksilik Asit [H] R-C-OH + H-O-R [H] [H] R-C-O-R + H₂O ester hidroliz [H] OH karboksilik asit alkol ' CH-CH-CH₂ OH 10 CH, -C- CH₂ Ketonlar Yükseltgenmez 2º alkol [H] Keton CH₂-C-CH₂ CH-CH-CH, Keton indirgenme 2º alkol OH CH₂-C-CH₂ CH₂ 3º alkol (Yükseltgenmezler) Tollens Ayracı (Amonyaklı AgNO3 çözeltisi) CH,CHO + 2Ag" + 20H NH₂ Asetaldehit CH3COOH +2Ag(k) + H₂O Asetik Asit Gümüş ayna Fehling Ayracı (Amonyaklı Cu(NO3)2 Çözeltisi) CHI CHO 12 CH2, 204NH, CH, COOH + CuO (k) + HO Asetaldehit Asetik Asit Kırmızı Çökelek