İndir
Google Play
Modern Atom Teorisi
24.07.2024
1
0
Paylaş
Kaydet
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
• MODERN ATOM TEORİSİ KİMYA TEKRARI Heisenberg Belirsizlik İlkesi; Atomda bir elektronun yeri ve hızı aynı anda bilinemez. De Broglie Dalga ve Tanecik İkilemi; Elektronlar aynı anda hem tanecik hem de dalga özelliği gösterirler. Shrödinger Dalga Fonksiyonları; Orbital ve 4 kuantum sayısı KUANTUM SAYILARI: n: Baş Kuantum Sayısı; Atomda enerji seviyelerini belirten kuantum sayısıdır. (n=1,2,3,4,5,6,7.....) I: Açısal Momentum Kuantum Sayısı; Alt enerji seviyelerini gösteren kuantum sayısıdır. (1:0,1,2,3...(n-1)) 1:0=s 1:1=p 1:2=d 1:3=f karşılık gelmektedir. Ms: Manyetik Kuantum Sayısı; Bir alt enerji seviyesinde kaç tane orbital olduğunu gösteren kuantum sayısıdır. Mesela |=1 için ml=-1,0,1 değerlerini alabilir. 3 orbitale sahiptir. X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 Aufbau Kuralı: Elektronlar orbitallere yerleşirken enerjisi düşük olan orbitalden başlayarak yüksek olan orbitale doğru yerleşirler. Hund Kuralı: Elektronlar orbitallere yerleşirken ilk önce teker teker aynı yöne bakacak şekilde daha sonra zıt spinli olarak yerleşirler. Pauli Kuralı: Bir elektronda 2 elektronun da 4 kuantum sayısı aynı olamaz. En az 1 kuantum sayısı farklı olmalıdır. İSTİSNALAR: Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4s2 nin üzerindeki bir elektron alınıp 3d9 a verilmeli. Küresel simetrik olmasını sağlamak için doğru dizilim böyle olmalıdır. Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 Yine sonu 4s1 3d5 olarak bitmeli. NOT: Katyon ise bize verilen element, üzerindeki + kadar elektron sileriz, anyonsa ekleriz. s-block p-block 13 14 15 16 17 -25- 2p d-block 35 3 4 3 7 8 9 10 11 12 3p 45- 3d 4p -5s- 4d 5p -6s- 5d 6p -75- 6d 7p f-block 4f 5f Mesela elementimiz 3s1...
Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.
Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!
Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.
4.9+
Ortalama Uygulama Puanı
13 M
Öğrenci Knowunity kullanıyor
#1
Eğitim uygulamaları tablosunda 11 ülkede
900 K+
Öğrenci ders notlarını yükledi
Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!
iOS Kullanıcısı
Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.
Stefan S, iOS Kullanıcısı
Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum
S., iOS Kullanıcısı
Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum
Alternatif metin:
ile bitiyorsa bu element 3. Periyot 1A grubundadır. PERİYODİK ÖZELLİKLER: H Li Be He B C N о Ne Na Mg Al P S Cl Ar K Ca Sc Ti Rb Sr Y Zr Nb Mo Cs Ba "Fr Ra V Cr Mn Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Atomik yarıçap sağa ve aşağıya doğru artar. ( üç aşağı ve beş yukarı kuralını unutma, 2A daha büyük 3A'dan ve 5A daha büyüktür 6A'dan) İyonlaşma enerjisi sağa ve yukarıya doğru artar. Elektron ilgisi sağa ve yukarı artar. ( istisna var. En büyük elektron ilgisine sahip element Clor dur.) Elektronegatiflik sağa ve yukarı artar. En büyük flordur. Metalik özellik sola ve aşağı artar. Ametalik özellik sağa ve yukarı artar. NOT: Metaller bazik özelliktedir. Metalik ve bazlık aynı gibi düşünebilirsin.