İndir
Google Play
Maddenin halleri
30.07.2024
1
0
Paylaş
Kaydet
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
KİMYA 4. Unite MADDENİN HALLERİ → MADDENİN FizikSEL HALLERİ Kati SIVI Gaz Belirli Şekil ✓ Belirli ✓ Hacim Tanecik Titresim Titresim hareketi Titresim dönme dönme Uyarı: Katidan gaza doğru hal değişimlerinde; - Moleküller arası çekim gücü azdır. - Moleküller arası boşluk artar. Düzensizlik artar. teleme teleme Özkütle azalır. (su hariç) - · Hacim artar. (Su hariç) Atıştan ✓ ✓ enerji alir sumJunlesme erine buharlaşma Kati SIVI Gaz plazma donma 1- Katılar Yoğuşma enerji verir kırağılaşma Amorf Kati →Belirli moleküler Şekli yoktur. KATILAR Belirli erime noktası yok.. kristal kati Belirli geometrik Şekli vardır. Belirli erime noktası vardır. Kristal katılor dort grupta incelenir. →Aniden erirler ve bu Sicolliga camsi geçir Sıcaklığı denir." 5 → Tereyağ örnektir. Metalik tati Moleküler iyonik kati kati kovalent tati (Kristal) KATILAR Amorf Kristal Ozellik Sertlik ✓ Sıkıştırabile Belirli Sekil örnek - - - ކ Com, plasti Buz, tuz Yastık Sekes 1-Moleküler katılar →Katıyı oluşturan moleküllerin arasında dipol-dipol, London ve hidrojen bağları gibi zayıf etkileşimlerin bulunduğu katılardır. Diğer Kristal türlerine göre genellikle daha yumuşaktırlar. →Σrime ve kaynoma noktası genellikle düşüşüktür. → Elektrik akımını ve Isıyı iletmezler. → Naftalin (C₁o H8), iyot (12), kuru buz katı (Co₂), şeker (Co, Hin Os) kükürt (sg), buz (H20/4)) molekülleri Katılar örnektir. 2- Metalik Katılar →Metal atomuna ait pozitif yüklü iyonlar ile serbest değerlik elektronlorindon aluson elektron denizi arasındakı metalik bağlarla bir arada tutulon Kristal türüdür. - Isı ve elektriği iyi iletirler. - işlenebilir tel levha haline gelebilir. - ve • Metalik katılar sert dayanıklı ve yüzeyleri parlaktır. - Σrime noktaları çok geniş sıcaklık arasında değişir ve genelde erime noktalore yüksektir. 3-Kovalent Katılar Gok Soyida atomun güçlü kovalent bağlarla birarada tutulduğu, kristal içinde uç boyutlu bir ağ yapısında bulunan katı türüdür. Bu katılara ağ örgülü kovalent katı da denir. →Elmas ve kuartz (sio₂) diğer kovalent katılordon...
Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.
Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!
Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.
4.9+
Ortalama Uygulama Puanı
13 M
Öğrenci Knowunity kullanıyor
#1
Eğitim uygulamaları tablosunda 11 ülkede
900 K+
Öğrenci ders notlarını yükledi
Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!
iOS Kullanıcısı
Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.
Stefan S, iOS Kullanıcısı
Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum
S., iOS Kullanıcısı
Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum
Alternatif metin:
doha yüksek erime noktasına Sahiptir. → Elmas bilinen en sert katıdır. Kovalent katılara silisyum nitur (Sig N₁) Silisyum korbür kuartz, elmas, grafit örnektir. elma's -Isıyı iyi iletir. -Bilinen en iyi Karbon () grafit -elektriği iyi iletir. kesicidir. 4- İyonik Katılar - -Zıt yüklü iyonların elektrostatik çekim kuvvetleri ile bir arada tutulduğu katılardır. -iyonik kristallerde tekrar eden birimlere birim hücre denir. Her iyonik katının örgü yapısı ve birim hücreleri birbirinden forklıdır. Örneğin NaCl 'nın birim hücresinde Sodyum atomu 6 Elor ci •Na+ ci No Na NCI Na Na* cici -iyonik bileşikler güçlü etkileşimler ile bir arada tutunurlar. Bu yüzden sert olup yüksek erime ve kaynoma noktalarına Sahiptir. - Katı halde elektrik akımını iletmezler suda sözündüklerinde ve eritildiklerinde ilettendirler. Kirilgandir islenmez. 2-Sivilar Viskozite → • Akmaya karşı gösterilen direnç. Akışkanlığı tersi. Viskoziteyi etkileyen faktörler 1-Sıcaklık Viskozite ↓ Akıcılık T 2-Büyüklük Viskozite ↑ Akıcılık 3-Sivinin Cinsi Viskozitet Akıcılık↓ Molekuller Arası Gezim kuvveti - Buharlaşma Sivinin yüzeyinde gerçekleşen olay -Buharlaşma her sıcaklıkta olur. Sıcaklık Buharlaşma hizit Sıvının cinsi Buharlaşma hızı↓↓ Yüzey aloni Buharlaşma hızı↑. Tuzgor Buharlaşma hızı r Nem↑ Buharlaşma hızı Buhar Basıncı -Birim alanda birim yüzeye uygulanan dik kuvvet. "de -P₁ = P₂ = P3-Pu -Sivinin cinsit BBL K.NT Коупата - Belirli bir slooklik Swinin her yerinde dur. - ia basing dış bosinca eşit olduğunda kaynama olur. Basına kaynoma Noε. T ,uludağ 98° 100 -mudanya - Sinn Cinsit BBL - Slının cinsit koynama Nok T -H bağı diyip ) London ind dipol - Sofsizlik ↑ K.NA L Saf olmayan modde -poker apolar B.B dipo ind. dipol 760 × Sofsızlık B.BL Su tua × buhor b. -B.B Sivinin cinsit Sicoflict B.BT = Z 70 88 Dikkat kaynadığında bubarb. 105 Sıcaklık NOT = Demeti ki hepsi ___ kaynıyor. Sabit 120° Ly 140° kay mayor zayniyar B.B sabit eşit