İndir
Google Play
25.07.2024
0
0
Paylaş
Kaydet
Kayıt Ol
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kimyasal Türler Arası Etkileşimler Kimyasal Tür atom: Elementlerin özelliklerini gösteren en küçük yapı taşıdır. soygas atomlari, •Doğada Monoatomix (tek atomic). · Kararli yapi. ör: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Metal atomları: ·Dogeda Monoatomik (tex atomic). Kararlı yapı. ör Na, Mg, Ca, Fe, Sn, Pb ametal atomları: Doğada atomik yapıda bulunmaz, Moleküle yapıda bulunur. Kendi atomlar, veya baska atomlar ile. birleşerek daha kararlı yapılar oluşturur. oro,s,c,H, CI, P, F, N Molekül Aynı veye Farklı en az iki tane ametal veya yarı Metal atomunun bir araya gelerek oluşturduğu Kimyasal tur, bir Moleküldür. element Molekülů: •Ayni für atomlardan oluşan Moleküller. ör: H₂, N₂, O₂, Oz, Pu, Sz bileşik Molekulu: •Farklı tür atomlardan oluşan Molexuller ŏr: CO₂, H₂O, NH₂, PCIS, CHU, CH₂OH iyon: Elektron alarak veya vererek уйк кагали сном ya da сном grup- larıdır. anyon · Br-, OH", N³-, NO, SO Katyon: Li, cơ, A1, Nh Sınıflandırma Etkileşimler: atomlar arası (güclü) etkileşimler Aynı veya Farklı für atomlar ara- sinda Meydana geler güclü etkile- şimlerdir. *Maddenin kimyasal özelliklerini belirler. Moleküller arası (zayıf) etkileşimler Maddeyi oluşturan tanecikleri yoğun fazlarda (SIVI ve katı) bir arada tutan daha zayıf etkileşim- lere Moleküller arası etkileşimler denir. *Maddenin Fiziksel özelliklerini belirler. PDIKKAT: Moleküller arası etkileşim- lerin tamamı zayıftır. Ancak atomlar arası etkileşimlerin tamamı güçlü değil- dir. Örneğin, soygaz atomlarını bir arada tutan etkileşimler zayıf bir etkileşim türü olan London Kuvvetleridir. Güçlü etkileşimler: 4) iyonik bağ Diyonik bağ elektron alışverişi ile oluşan türler arasında görülür. • Metal + AMetal * Yemes tuzunda Naci birimleri yoktur. Not ve CI iyonları Kristal bir örgü ya- pisi oluştururlar. iyonik bileşilerin tamami oda koşul- larında (25°C, (atm) Katı haldedir. *Dövüldüklerinde...
Ortalama Uygulama Puanı
Öğrenci Knowunity kullanıyor
Eğitim uygulamaları tablosunda 11 ülkede
Öğrenci ders notlarını yükledi
iOS Kullanıcısı
Stefan S, iOS Kullanıcısı
S., iOS Kullanıcısı
parçalanırlar. *Genelde sudaki çözünürlükleri yük- sektir. iyonik bileşiklerin katıları elektriği iletmezket SIVI halleri ve sulu çö- Beltileri elektriği iletir. Viyonik bağ • Kovalest bağ (2) Kovalent bago yapı taşı birim hücre yapı taşı Molekül iki tane ametal atomu arasında elek- tronların ortaklaşa Kullanılması ile olu- şan çekim kuvvetine Kovalent bağ delir. Ametal + AMetal Bağın Polarligi Molekülün Polarliği (kutuplanma) Ayni ametal atomlari: - Apolar- Apolar Metal Katyonleri ile elektron delizi arasındaki cekim Kuvvetlerine Metalik bag denir. Zayıf etkileşimler: ↳ Moleküller arasında 40 kJ/mol`den dana az enerjili etkileşimlerdir. (genellikle) *fiziksel bağlardır. *Maddenin çözünürlük, erime ve kay- nama noktası, fiziksel hallerini belirler. 1) Hidrojen Bağları HF,O,N 2) van der Waals Etkileşimleri ↳ iyon-dipol ↳ dipol-i. dipol ↳ dipol-dipol ↳ iyon-i. dipol ör: 02, Cl₂, F₂, H₂ Farkli ametal atomlari: - Polar- ör: HCI, HF, H₂O, CO₂ 3) Metalik bağ Polar veya Apolar •Molekülün Lewis yapısı çizilir. •Merkez atoma Karer verilir. • Merkez atomun üze- rinde ortaklaşmemiş elektron Cifti versa polar, yoksa apolar. ↳ London kuwetleri *Apolar Moleküller ve soygazlarla sadece London kuvvetleri vardır. Tüm Maddelerde görülür. Molekül kütlesi actinica, London Kuvvetleri artar; E.N ve E.K artar. polar Molekül = dipol R#0 Malic dipol Metal (+) • iyon☑* GMetal (-) * Metal atomlarındaki değerlik elen- tronları diğer element atomlarına göre dana serbest hareket eder. Atom cekirdekleri etrafinda hare- Kelli olan değerlik elektronları bir elektron denizi oluşturur. apolar Molexul = induklenmiş dipol ↓ R=0 ↓ gecici dipol DIKKAT: Güçlü Etkileşimler zayıf Etkileşimler iyonik veya i bağları > van der weals Metalik bag H dipol-dipol London iyan-dipol Kuvvet. fiziksel ve kimyasal Değişimler Fiziksel Değişimler Zayıf etkileşimlerin sonucudur. (Moleküller arası etkileşimler zayıfler) -Renk, çözünürlük, özkütle. Yoğunluk, akışkanlık, fiziksel hal, erime ve kay- nema noktaları. fiziksel değişimler sırasında; •Molekül yapısı ·Kimyasal özelliği •Madderin iç yapısı Kimyasal değişimler degismer! Hem güclü hem de zayıf etkileşimler Kopar. (Atomlar ve Moleküller arası etkileşimle zayifler) -Tepkimeye girme isteği (aktiflik). Kimyasal değişimler sırasında; •Molekül yapısı bazı fiziksel değişimler Şekerin suda çözünmesi tuzun suda çözünmesi • Metallerin elektriği iletmesi ·yoğurttan ayren yapılması •Mumun erimesi •hom petrolün demitilmesi ·Madderin nal değişimleri •Karışımların bileşenlerine ayrilmesi gökkuşağı oluşumu •Metallerin tel ve levna naline getirilmesi CaMin Kırılması beri kimyasal değişimler ·CO₂ gazının suda çözünmesi •Metallerin asitlerde çözünmesi • Çözeltilerin elektriği iletmesi • Sütter yoğurt eldesi · Mumun yenMaSI •Kağıdın yenmesi ·besinlerin çürümesi · üzümden sirke eldesi · Kararma (besinlerin, Metallerin Kacermesi) sararma Cürüme elektroliz asit-bez tepkimeleri помисил мауalenmasi Solunum Sindirim Fotosentez betonun sertleşmesi yağlı boyanın kuruması elektron alış verişi •tanecik türü değişir ! •Madderin iç yapısı ·Fiziksel özellikleri