Kimyasal Türler Arası Etkileşimler

Alternatif metin:

denir. Dublet Kurall Element atomlarının bileşik oluştururken ilk katmanlarındaki ė sayısını 2'ye tamamlamasina denir Helyum e duzenine ulaşmaya çalışır. Oksijen (0)atomy Oksijen o² iyonu İyonik Bağar * metal ve ametal atomları arasında elektron ausverisiyle gerceklesir. * metal Atomlar! e vererek kalyon, ametal atomlari et anyone donuşur. lyonik bağı oluşturan atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı arttıkça bağın iyonik karakteri artar Na⋅ + •f: → Na* [F] → Naf mg [F] NOT B. grubu (geçis metaller) Katyonların elektron dizilimi ☑ Föyden Nat →KIMYASAL TURLER ARASI a) Atom ETKILE SIMLER * Elementierin özelliğini gösteren → Soy gaz atomları kararlı yapıya •Bu nedenle soy gazlar doğada He, Ne, Ar, Kr en küçük yapı birimine atom denir. sahip olduklarından dolayı bileşik yapma istekleri yoktur. atomik halde bulunur. Metaller tex atomin olarak bulunurlar Na, Fe, Cu, Au,K •metaller ve soygazlar tek atomlu olarak bulundukları için bunlara monoatomik elementler de denir. b) molekül Kovalent bağlarla birbirine bağlı olan atomların oluşturduğu türlere "molekul Molekül; element molekülü ve bileşik molekü Şeklinde ikiye ayrılır.. Element molekul Ayni element atomların kovalent bağlarla bağlanması sonucu .olusan turiere denir Atom *metaller tek atomiu bulunulle *Kuvvetli etkileşimler atomlar veya iyonlar arasında dusur * Zayıf etkileşimler genellikle moleküller arasında ausur ★ Bir bağı koparabilmek için gereken minimum enerjiye baġ enerjisi denir. Bag. enerjisi Hokj/maden büyük dan Kimyasal Türler Arası Etkilexinal etkileşimler kuvvetli Güçlü Viyonik baj V kovalent bag ✓ metanik bag ZAYIF ✔Hidrojen Bagi ✓ van der Waals Viyon-dipel diper diper iyon - induklenmis dipel per-ind.dip indipol-ind. dipal (LONDON) iyonik Bag metal ile ametal atomlar arasında elektron all şverişi metalin elektron verip amelalin elektron almar .*iyonik bileşiklerde en küçük birim molekün değil birim hücredir * Duzenli bir kristal örgü yapı austurur. ★ Kristal örgü yapısında her iyon bearili sayida est yukla lyon. tarafından çekilmektedir. Örgü Yapisi Sayesinde Oda koşullarında katı halde bulunur. Erime ve kaynama noktaları yuksek * Kati halde elektriği iletmezler fakat sulu çözeltilerinde erimiş halde iyonlarına ayrıştıklarından elektrik akımını iletirler Sert ve kırılgandırlar Ancak kimyard yöntemlerle (elektroliz) ayrıştırılabilir İYONİK BİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI +1 YUKIU .H+ Yuklu +3 Yukin Be2+ A13+ mg²+ Nat Agt NHU -1 Yukly 2+ Ca Ba -2. учкай 5ཎྜི£ +རོ་་ྲ་ -3 yukl N3- ра 10% QN NO3 CH 300¯ KOVALENT BAG iki ametalin elektronlanını ortak kullanmalı Farklı iki ametal arasında duşan bağ polar kovalent bağdır H₂O, CH4. →Iki element arasındaki elektronegativite fark ne bağın polarligida o daude buyuk HF HC HBr HI Ayni ametaller arasında oluyorsa apolar kadar büyükse Polar Kovalent bağlarda elementler arasında elektronegatiflik farkı arttıkça bağın iyonik karakteri de art dektron gelifK iyonik kekke kovelent k putartisindaci artys MOLEKULLERIN POLARUGI ★ Kovalent bash molekullerde başlar apolarsa molekulü yapışı do godząḍdır #2, 02 = ANCAK bağların polar almost. molekulun polar olmasını sağlamayabilir.. elementlerin elektron dağılım! dengeliyse tüm bağların polarliği birlarini dengeler ve molekul apolar. лию H B H. H. Polar mi Apolar mi? melerinde Pelar. Kovaleḥt baj yokes. (2 molekulde polar kovalent bág varsa; apolodr moleku! iki atomly (XY) ise. molekul paolorado? HCI.CO.NO. 4 molekul tuir olarak ikiden farka atom içeriyorsa (Xa. Yo:3) genel olarak paardr C2H5OH CH1206. 4 molekuu̸ iki atem içeriyorsa (Xq.). Lewis nokta yapısı çizil - Lewis nokks yapısında merkez aṭomun (bileşiğin merke? Inde bulures (sayısı az olan) ortaklamamis gift varsa bileşik polaṛdr