Van der Waals Kuvvetleri

Bu sayfada Van der Waals kuvvetleri detaylı olarak incelenmektedir.

Dipol-dipol etkileşimi, polar moleküller arasında görülen kalıcı bir etkileşimdir. Örneğin HCl, SO₂, H₂S gibi moleküller arasında bu etkileşim gözlenir.

İyon-dipol etkileşimi, iyonik bileşikler ile polar moleküller arasında oluşur. NaCl ile H₂O arasındaki etkileşim buna örnektir.

İndüklenmiş dipol etkileşimi, apolar moleküller ve soy gazlar arasında görülür. F₂, H₂, CO₂, CH₄ gibi moleküller bu etkileşime örnek verilebilir.

London kuvvetleri (indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi), apolar moleküller arasında geçici polarlanma sonucu oluşur.

Vocabulary: İndüklenmiş dipol-dipol etkileşimi, apolar moleküller arasında geçici polarlanma sonucu oluşan etkileşimdir.

Example: Dipol dipol etkileşimi örnekleri arasında HCl, SO₂, H₂S molekülleri sayılabilir.

Highlight: Soy gazlar apolar moleküller olarak kabul edilir ve aralarında London kuvvetleri görülür.

Metalik Bağ ve Hidrojen Bağı

Bu sayfada metalik bağ ve hidrojen bağı açıklanmaktadır.

Metalik bağ, serbest dolaşan elektronların pozitif yüklü metal iyonları ile oluşturduğu elektrostatik çekim kuvvetidir. Metal ve alaşımlarda görülür. Metalik bağa sahip maddeler ısı ve elektriği iletir, yüzeyleri parlaktır, işlenebilir ve esnektir.

Hidrojen bağı, bir moleküldeki hidrojen atomu ile diğer bir moleküldeki flor, oksijen veya azot atomu arasında oluşan güçlü dipol-dipol etkileşimidir. Bu bağ, molekülün kaynama noktasının yükselmesine ve suda daha iyi çözünmesine neden olur.

Definition: Kimyasal Türler Arası Etkileşimler Konu Anlatımında hidrojen bağı, moleküller arası güçlü bir dipol-dipol etkileşimi olarak tanımlanır.

Highlight: Hidrojen bağı bulunan tüm moleküllerde aynı zamanda dipol-dipol etkileşimi de görülür.

Example: Su molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur, bu da suyun yüksek kaynama noktasına sahip olmasını sağlar.