İndir
Google Play
KİMYANIN TEMEL KANUNLARI
25.07.2024
4
0
Paylaş
Kaydet
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
KİMYANIN TEMEL KANUNLARI Kimyanın bilim olma sürecine katkı sağlayan bilimsel çalışmalardan en önemlileri sayılan ve kimyanın temelini oluşturan kanunlar Antoine Lavosier, Joseph Proust ve John Dalton tarafından bulunmuştur. Bu kanunlara ise kimyanın temel kanunları denir. ⚫ KÜTLENİN KORUNUMU KANUNU (LAVOISIER): Lavoisier bir miktar kalay (Sn) ve bir miktar hava içeren cam balonun ağzını kapatarak cam balonu tartmıştır. Ağzı kapalı cam balonu ısıttığında kalayın tebeşir tozuna benzer kalay(II) oksit tozuna (SnO) dönüştüğünü ve cam balonu tekrar tartığında ise kütlenin değişmediğini gözlemiştir. Isıtılıyor. SnO(k) Sn(k) ✿Lavoisier, kütlenin korunumu kanununu bulmuştur. Kimyasal bir tepkimede madde yoktan var, vardan yok olamaz. Tüm kimyasal tepkimelerde tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı, oluşan ürünlerin kütleleri toplamına eşittir. Buna Kütlenin Korunumu Kanunu denir. *- ÖRNEK- * aA +bB CC + dD Girenler (Reaktifler) Ma + Mb Ürünler MC+ Md Bir kimyasal tepkimede; • Toplam kütle korunur. Toplam atom sayısı ve çeşidi korunur • Molekül sayısı korunmayabilir. ⚫ SABİT ORANLAR KANUNU (PROUST): Proust, yaptığı deneyler sonucunda bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri oranının her zaman sabit kaldığını belirlemiştir. 2A1(k) + 3S(k) Al₂S₂(k) tepkimesinde yapılan deney sonuçları şu $2/16 ✓ Deney 1 Al kütlesi S kütlesi Al₂S, kütlesi Başlangıç 27 g 48 g Tepkime -27 g -48 g +75 g Son durum Og 0 75g mA 27 9 Kütlece birleşme oranı ms 48 16 ✓ Deney 2 Al kütlesi S kütlesi AlS, kütlesi Başlangıç: 100 g Tepkime -54 g 96 g -96 g +150 g Son durum: 46 g 0 150 g ma Kütlece birleşme oranı ms 54 9 96 16 Bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasındaki değişmeyen birleşme oranını açıklayan kanuna Sabit Oranlar Kanunu denir. Başlangıç miktarları ne olursa olsun bileşiği oluşturan elementlerin kütlece birleşme...
Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.
Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!
Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.
4.9+
Ortalama Uygulama Puanı
13 M
Öğrenci Knowunity kullanıyor
#1
Eğitim uygulamaları tablosunda 11 ülkede
900 K+
Öğrenci ders notlarını yükledi
Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!
iOS Kullanıcısı
Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.
Stefan S, iOS Kullanıcısı
Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum
S., iOS Kullanıcısı
Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum
Alternatif metin:
oranları değişmez. ✿Bileşiğin formülü ve bileşikteki elementlerin atom kütleleri bilinirse bileşikteki elementlerin kütlece birleşme oranları bulunabilir. *- ÖRNEK-* Mx Bileşikteki x kütlesi a X'in katsayısı X: X'in atom kütlesi Xa, Yb bileşiği için; Mx/ Mya/b. X/Y 1) A12S3; MAI/Ms = 2.27 / 3.32 = 58/96 = 13/16 2) C3H8; Mc/ MH = 3.12/1.8 = 36/8 = 9/2 3) CaCl2; Mca/ Mcl 1.40/2.35 = 40/70 = 4/7 4) X2Y bileşiğinde elementlerin kütlece birleşme oranı Mx/ My =8'dir Buna göre Y elementinin atom kütlesi kaçtır? 64.2/Y=128/ Y = 8 olacağına göre 128/8 = 16 Y= 16'dır. ⚫ KATLI ORANLAR KANUNU (DALTON): Dalton aynı iki elementten oluşan iki farklı bileşiği incelediğinde bileşiklerde elementlerden birinin miktarı eşitken, diğer elementin miktarları arasında tam sayılarla ifade edilen bir oran olduğunu belirlemiştir. Bu orana Katlı Oranlar Kanunu denir. Azot (N) ve oksijen (O) elementlerinden oluşan NO, ve N₂O, bileşikleri için N atomlarının kütleleri eşit alınırsa (N: 14 g/mol, O: = 16 g/mol) Bileşiğin Formülü N I. bileşik II. bileşik 2/NO, N₂O₂ Kütlesi (g) 28 о Kütlesi (g) 64 28 48 1. bileşikteki O atomlarının kütlesinin II. bileşikteki O atomlarının kütlesine oranı 64 48 3 olur. O atomlarının kütleleri eşit alınırsa bileşikteki N atomlarının kütlesinin, II. bileşikteki N atomlarınını kütlesine oranı olur. Atom sayıları arasındaki oran ile kütleler arasındaki oran aynıdır. ✓ 1. bileşik: 2/NO₂ II. bileşik: N₂O, 2(N) 4(0) 2(N) 3(0) NOT: İki bileşik arasındaki katlı oran belirlenirken aşağıdaki soruların cevabı aranır. Bileşikler aynı iki elementten mi oluşuyor? Bileşiklerin basit formülleri farklı mı? Her iki soruya da EVET cevabı alınırsa katlı oran bulunur. -BASİT (KABA) FORMÜL- Bileşiği oluşturan element atomlarının cinsini ve sayıca birleşme oranını gösteren en sade formüldür. ⚫CH3 basit formüldür. -MOLEKÜL (GERÇEK) FORMÜL- Bileşik moleküllerinde; element atomlarının cinsini ve gerçek sayılarını gösteren formüldür. ⚫ C2H6 gerçek formüldür. ✿Molekül formülü kovalent bileşikler için kullanılır. ✿Molekül formülü basit formülün In (1, 2, 3, 4, ...) gibi katları olduğu için bazı bileşiklerde basit formül ve molekül formülü aynıdır. *- ÖRNEK-* CO bileşiğinde 12 g C, 16 g O ile birleşmiş. CO bileşiğinde 12 g C, 32 g O ile birleşmiş. Buna göre aynı miktar C ile birleşen O'leri oranlarsak; 01/02 16/32 = 12 katlı orandır.