Karışımların Sınıflandırılması

Karışımların Sınıflandırılması homojen ve heterojen olmak üzere iki ana gruba ayrılır.

1. Homojen Karışımlar:

   • Çözeltiler

2. Heterojen Karışımlar: a) Dispersiyon:

   • Kolloid
   • Süspansiyon b) Emülsiyon

Definition: Kolloid: Gözle görülemeyecek kadar küçük parçacıkların bir ortam içinde dağılmasıyla oluşan heterojen karışımdır.

Heterojen karışım Nedir sorusuna verilebilecek örnekler:

• Süspansiyon: Çamurlu su, tebeşir tozu-su
• Emülsiyon: Yoğurt, zeytinyağı-su, mayonez
• Aerosol: Sis, bulut, duman

Example: Aerosol karışım örnekleri arasında sis, bulut, hava ve duman sayılabilir.

Karışımları ayırma yöntemleri:

1. Yoğunluk farkı ile ayırma
2. Mıknatısla ayırma
3. Santrifüjleme
4. Eleme
5. Ayıklama
6. Süzme
7. Diyaliz
8. Kristallendirme
9. Ayrımsal kristallendirme
10. Özütleme (Ekstraksiyon)
11. Damıtma (Destilasyon)
12. Ayrımsal damıtma

Highlight: Karışımları ayırma yöntemleri nelerdir 7. sınıf? sorusuna cevap olarak eleme, ayıklama, süzme, mıknatısla ayırma gibi temel yöntemler verilebilir.

Çözeltiler ve Karışımlar

Homojen karışım Nedir sorusunun cevabı olarak çözeltiler örnek verilebilir. Çözeltiler, maddelerin kendi kimliklerini koruyarak oluşturduğu homojen karışımlardır.

Highlight: Çözeltilerde maddeler kendi kimliklerini korur.

Çözeltilerin özellikleri:

• Donma noktası alçalması (DPA) ayırt edici bir özellik değildir.
• Sıcaklık arttıkça kaynama noktası yükselmesi (KNY) artar.
• Çözeltinin molalitesi ile kaynama noktası yükselmesi doğru orantılıdır.
• İyon sayısı arttıkça KNY artar.

Example: Etil alkol (C2H5OH) suda çok iyi çözünür ancak iyonlaşmaz.

Karışımların özellikleri arasında elektrik iletkenliği de yer alır. Çözeltilerde iyon derişimi arttıkça elektrik iletkenliği artar.

Vocabulary: Molalite: Çözücünün 1000 gramında çözünen maddenin mol sayısıdır.