1
0
Elif Ayşe Çiftci
24.07.2024
Kimya
Kimya tepkime enerjileri
Termokimya ve kimyasal tepkimelerde hız konularını kapsayan kapsamlı bir konu anlatımı. Bu ders notları, endotermik ve ekzotermik tepkimeler, tepkime hızını etkileyen faktörler ve hız denklemleri gibi önemli kavramları açıklıyor.
24.07.2024
241
Bu sayfada kimyasal tepkimelerde hız konusu detaylı olarak incelenmiştir. Tepkime hızı kavramı, aktifleşmiş kompleks ve aktivasyon enerjisi gibi önemli terimler açıklanmıştır.
Tanım: Aktifleşmiş kompleks, yüksek enerjili ve kararsız bir yapıdır. Tepkime sırasında kısa bir süre için oluşur.
Tepkime hızı formülü ve hız denklemi formülü örneklerle açıklanmıştır. Örneğin, N2 (g) + 3 H2 (g) -> 2NH3 (g) tepkimesi için hız denklemi verilmiştir.
Örnek: r = k[N2][H2]³ şeklinde bir hız denklemi yazılabilir.
Tepkime derecesi ve molekülerite kavramları da bu sayfada ele alınmıştır. Tepkime derecesi, hız denklemindeki derişim terimlerinin üslerinin toplamıdır.
Vurgu: Ara ürünler ve katalizörler net tepkimede yer almazlar, ancak hız denkleminde bulunabilirler.
Sayfada ayrıca hız sabitinin (k) birimleri de açıklanmıştır. Hız sabitinin birimi, tepkimenin derecesine bağlı olarak değişir.
Bu sayfada kimyasal tepkimelerde hızı etkileyen faktörler detaylı olarak incelenmiştir. Derişim, sıcaklık ve katalizör gibi faktörlerin tepkime hızına etkileri açıklanmıştır.
Vurgu: Katı ve sıvıların derişimi kesinlikle değişmez, bu nedenle hız denklemlerinde yer almazlar.
Tepkime hızını etkileyen faktörler arasında tanecik boyutu, derişim, sıcaklık ve katalizör bulunur. Örneğin, yüklü türler arasındaki tepkimelerde yük arttıkça hız artar.
Örnek: Na+ + Cl- -> NaCl tepkimesi, Mg2+ + 2Cl- -> MgCl2 tepkimesinden daha yavaştır.
Asit-baz tepkimelerinde de benzer bir durum söz konusudur. Çok yüklü asit veya bazların tepkimeleri daha hızlıdır.
Örnek: NaOH + HCl tepkimesi, 2NaOH + H2SO4 tepkimesinden daha hızlıdır.
Sıcaklığın etkisi de önemlidir. Sıcaklık arttıkça tüm kimyasal tepkimelerin hızı artar.
Tanım: Katalizör, tepkimenin aktivasyon enerjisini düşürerek hızı artıran maddedir.
Katalizör kullanıldığında, ileri ve geri tepkimelerin aktivasyon enerjileri azalır, ancak net enerji değişimi (ΔH) değişmez. Bu durum, tepkimenin daha hızlı gerçekleşmesini sağlar.
Bu sayfada termokimya konusu detaylı bir şekilde ele alınmıştır. Ekzotermik ve endotermik tepkimeler arasındaki farklar açıklanmış ve örnekler verilmiştir.
Tanım: Ekzotermik tepkimeler, ısı veren tepkimelerdir. Endotermik tepkimeler ise ısı alan tepkimelerdir.
Ekzotermik tepkime örnekleri arasında gazların suda çözünmesi, elektron ilgisi, sentez tepkimeleri, yanma, oksitlenme ve metal-asit tepkimeleri yer alır. Bu tepkimelerde ürünler düşük sıcaklıkta kararlıdır.
Örnek: H2 + 1/2 O2 (g) -> H2O (s) + 90 kJ tepkimesi ekzotermik bir tepkimedir.
Endotermik tepkime örnekleri ise genellikle yüksek sıcaklıkta kararlı ürünler verir. Ametallerin ikinci ve üçüncü iyonlaşma enerjileri endotermiktir.
Vurgu: Tepkimelerin entalpi değişimi (ΔH), maddenin fiziksel hali, ortamın sıcaklığı ve basıncı, madde miktarı ve cinsi gibi faktörlere bağlıdır.
Sayfada ayrıca standart oluşum entalpisi kavramı da açıklanmıştır. Bu kavram, bileşiklerin elementlerinden oluşması sırasındaki enerji değişimini ifade eder.
Tanım: Standart oluşum entalpisi için bileşik elementlerden oluşmalı, fiziksel haller standart koşullara uygun olmalı ve ürün katsayısı 1 olmalıdır.
Ortalama Uygulama Puanı
Öğrenci Knowunity kullanıyor
Eğitim uygulamaları tablosunda 17 ülkede
Öğrenci ders notlarını yükledi
iOS Kullanıcısı
Stefan S, iOS Kullanıcısı
S., iOS Kullanıcısı
Elif Ayşe Çiftci
@lifyeiftci_m6clbs5ws
Termokimya ve kimyasal tepkimelerde hız konularını kapsayan kapsamlı bir konu anlatımı. Bu ders notları, endotermik ve ekzotermik tepkimeler, tepkime hızını etkileyen faktörler ve hız denklemleri gibi önemli kavramları açıklıyor.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bu sayfada kimyasal tepkimelerde hız konusu detaylı olarak incelenmiştir. Tepkime hızı kavramı, aktifleşmiş kompleks ve aktivasyon enerjisi gibi önemli terimler açıklanmıştır.
Tanım: Aktifleşmiş kompleks, yüksek enerjili ve kararsız bir yapıdır. Tepkime sırasında kısa bir süre için oluşur.
Tepkime hızı formülü ve hız denklemi formülü örneklerle açıklanmıştır. Örneğin, N2 (g) + 3 H2 (g) -> 2NH3 (g) tepkimesi için hız denklemi verilmiştir.
Örnek: r = k[N2][H2]³ şeklinde bir hız denklemi yazılabilir.
Tepkime derecesi ve molekülerite kavramları da bu sayfada ele alınmıştır. Tepkime derecesi, hız denklemindeki derişim terimlerinin üslerinin toplamıdır.
Vurgu: Ara ürünler ve katalizörler net tepkimede yer almazlar, ancak hız denkleminde bulunabilirler.
Sayfada ayrıca hız sabitinin (k) birimleri de açıklanmıştır. Hız sabitinin birimi, tepkimenin derecesine bağlı olarak değişir.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bu sayfada kimyasal tepkimelerde hızı etkileyen faktörler detaylı olarak incelenmiştir. Derişim, sıcaklık ve katalizör gibi faktörlerin tepkime hızına etkileri açıklanmıştır.
Vurgu: Katı ve sıvıların derişimi kesinlikle değişmez, bu nedenle hız denklemlerinde yer almazlar.
Tepkime hızını etkileyen faktörler arasında tanecik boyutu, derişim, sıcaklık ve katalizör bulunur. Örneğin, yüklü türler arasındaki tepkimelerde yük arttıkça hız artar.
Örnek: Na+ + Cl- -> NaCl tepkimesi, Mg2+ + 2Cl- -> MgCl2 tepkimesinden daha yavaştır.
Asit-baz tepkimelerinde de benzer bir durum söz konusudur. Çok yüklü asit veya bazların tepkimeleri daha hızlıdır.
Örnek: NaOH + HCl tepkimesi, 2NaOH + H2SO4 tepkimesinden daha hızlıdır.
Sıcaklığın etkisi de önemlidir. Sıcaklık arttıkça tüm kimyasal tepkimelerin hızı artar.
Tanım: Katalizör, tepkimenin aktivasyon enerjisini düşürerek hızı artıran maddedir.
Katalizör kullanıldığında, ileri ve geri tepkimelerin aktivasyon enerjileri azalır, ancak net enerji değişimi (ΔH) değişmez. Bu durum, tepkimenin daha hızlı gerçekleşmesini sağlar.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bu sayfada termokimya konusu detaylı bir şekilde ele alınmıştır. Ekzotermik ve endotermik tepkimeler arasındaki farklar açıklanmış ve örnekler verilmiştir.
Tanım: Ekzotermik tepkimeler, ısı veren tepkimelerdir. Endotermik tepkimeler ise ısı alan tepkimelerdir.
Ekzotermik tepkime örnekleri arasında gazların suda çözünmesi, elektron ilgisi, sentez tepkimeleri, yanma, oksitlenme ve metal-asit tepkimeleri yer alır. Bu tepkimelerde ürünler düşük sıcaklıkta kararlıdır.
Örnek: H2 + 1/2 O2 (g) -> H2O (s) + 90 kJ tepkimesi ekzotermik bir tepkimedir.
Endotermik tepkime örnekleri ise genellikle yüksek sıcaklıkta kararlı ürünler verir. Ametallerin ikinci ve üçüncü iyonlaşma enerjileri endotermiktir.
Vurgu: Tepkimelerin entalpi değişimi (ΔH), maddenin fiziksel hali, ortamın sıcaklığı ve basıncı, madde miktarı ve cinsi gibi faktörlere bağlıdır.
Sayfada ayrıca standart oluşum entalpisi kavramı da açıklanmıştır. Bu kavram, bileşiklerin elementlerinden oluşması sırasındaki enerji değişimini ifade eder.
Tanım: Standart oluşum entalpisi için bileşik elementlerden oluşmalı, fiziksel haller standart koşullara uygun olmalı ve ürün katsayısı 1 olmalıdır.
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
