Açık

Elena

31.07.2024

Kimya

Kimya not 4

Dersler

Kimya

Kimya Notları: Atom ve Periyodik Sistem

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Periyodik sistemde elementlerin elektron ilgisi, elektronegatiflik ve metalik aktiflik gibi özellikleri, kimyasal davranışlarını anlamak için son derece önemlidir. Bu özellikler, elementlerin periyodik tablodaki konumlarına bağlı olarak belirli eğilimler gösterir. Elektronları ne kadar kolay alıp verdikleri veya paylaştıkları, elementlerin kimyasal reaksiyonlara girme eğilimlerini belirler. Periyodik sistemin farklı bölgelerindeki elementler, bu özellikler açısından sistematik değişimler gösterir. Bu değişimler, atom yarıçapı ve elektronik yapı ile yakından ilişkilidir.

...

31.07.2024

Elektron ilgisi atom yarıçapı ile
Açığa çıkan 151
Kadar yüksektir
ne
tens orantilidir.
Kadon fazla ise elektron ilgisi de o.
Soygazlon Karar

Görüntüle

Elektron İlgisi, Elektronegatiflik ve Metalik Aktiflik

Elektron İlgisi

Elektron ilgisi, atom yarıçapı ile ters orantılıdır.
Açığa çıkan ısı ne kadar fazlaysa, elektron ilgisi o kadar yüksektir.
Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildiğinde elektron ilgisi artar ve 7A grubunda en yüksek değerine ulaşır.
Yukarıdan aşağıya doğru inildikçe elektron ilgisi azalır.
Elektron ilgisi en yüksek element genellikle flor veya klor olarak kabul edilir.

Önemli Bilgi: Soygazların elektron ilgisi çok düşüktür çünkü kararlı yapıları nedeniyle elektron alma veya verme istekleri azdır. Benzer şekilde, metaller elektron vererek bileşik oluşturduklarından elektron ilgileri düşüktür.

Elektronegatiflik

Elektronegatiflik, bir atomun bağ elektronlarını kendine çekme eğilimidir.
Metallerde düşük, ametallerde yüksektir.
Periyodik tabloda soldan sağa doğru artar ve 7A grubunda en yüksek değerine ulaşır.
Yukarıdan aşağıya doğru inildikçe elektronegatiflik azalır.
Elektronegatiflik en yüksek element flordur.

Tanım: Elektronegatiflik, iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisine bağlı olarak hesaplanır. Soygazların elektronegatifliği yoktur çünkü bileşik yapmazlar.

Metalik Aktiflik

Metaller elektron vermeye, ametaller ise elektron almaya yatkındırlar.
Elektron vererek katyon oluşturma yatkınlığına elektropozitiflik veya metalik aktiflik denir.
Periyodik tabloda soldan sağa doğru metalik aktiflik azalır.
Yukarıdan aşağıya doğru inildikçe metalik aktiflik artar.
Metalik aktifliği en fazla olan element Fransiyum'dur $IA grubunun en altında$ .

Dikkat: Metallerin aktiflik sıralaması genel olarak periyodik tabloda IA grubundan başlayarak sağa doğru azalır. Metalik aktiflik ve ametalik aktiflik birbirine zıt yönde değişir. Soygazların metalik veya ametalik aktiflikleri yoktur çünkü elektron alışverişi yapmazlar.

Elektron İlgisi ve İyonlaşma Enerjisi Arasındaki Farklar

Elektron ilgisi, bir atomun elektron alırken açığa çıkardığı enerjidir.
İyonlaşma enerjisi ise bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir.
1. iyonlaşma enerjisi, bir atomdan ilk elektronu koparmak için gereken enerjidir ve periyodik tabloda soldan sağa doğru artar.

Karşılaştırma: Elektron ilgisi ve iyonlaşma enerjisi farkı temel olarak birinin elektron alma, diğerinin elektron verme sürecini tanımlamasıdır. Helyum iyonlaşma enerjisi çok yüksektir çünkü elektron vermek kararlı yapısını bozar.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.

İndir

Google Play

İndir

App Store

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

4.9+

Ortalama Uygulama Puanı

21 M

Öğrenci Knowunity kullanıyor

#1

Eğitim uygulamaları tablosunda 17 ülkede

950 K+

Öğrenci ders notlarını yükledi

Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!

iOS Kullanıcısı

Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.

Stefan S, iOS Kullanıcısı

Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum

S., iOS Kullanıcısı

Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum

Dersler

Kimya

•

31 Tem 2024

•

1 sayfa

Kimya Notları: Atom ve Periyodik Sistem

Elena

@elenalia

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Elektron İlgisi, Elektronegatiflik ve Metalik Aktiflik

Elektron İlgisi

Elektron ilgisi, atom yarıçapı ile ters orantılıdır.
Açığa çıkan ısı ne kadar fazlaysa, elektron ilgisi o kadar yüksektir.
Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildiğinde elektron ilgisi artar ve 7A grubunda en yüksek değerine ulaşır.
Yukarıdan aşağıya doğru inildikçe elektron ilgisi azalır.
Elektron ilgisi en yüksek element genellikle flor veya klor olarak kabul edilir.

Önemli Bilgi: Soygazların elektron ilgisi çok düşüktür çünkü kararlı yapıları nedeniyle elektron alma veya verme istekleri azdır. Benzer şekilde, metaller elektron vererek bileşik oluşturduklarından elektron ilgileri düşüktür.

Elektronegatiflik

Elektronegatiflik, bir atomun bağ elektronlarını kendine çekme eğilimidir.
Metallerde düşük, ametallerde yüksektir.
Periyodik tabloda soldan sağa doğru artar ve 7A grubunda en yüksek değerine ulaşır.
Yukarıdan aşağıya doğru inildikçe elektronegatiflik azalır.
Elektronegatiflik en yüksek element flordur.

Tanım: Elektronegatiflik, iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisine bağlı olarak hesaplanır. Soygazların elektronegatifliği yoktur çünkü bileşik yapmazlar.

Metalik Aktiflik

Metaller elektron vermeye, ametaller ise elektron almaya yatkındırlar.
Elektron vererek katyon oluşturma yatkınlığına elektropozitiflik veya metalik aktiflik denir.
Periyodik tabloda soldan sağa doğru metalik aktiflik azalır.
Yukarıdan aşağıya doğru inildikçe metalik aktiflik artar.
Metalik aktifliği en fazla olan element Fransiyum'dur $IA grubunun en altında$ .

Dikkat: Metallerin aktiflik sıralaması genel olarak periyodik tabloda IA grubundan başlayarak sağa doğru azalır. Metalik aktiflik ve ametalik aktiflik birbirine zıt yönde değişir. Soygazların metalik veya ametalik aktiflikleri yoktur çünkü elektron alışverişi yapmazlar.

Elektron İlgisi ve İyonlaşma Enerjisi Arasındaki Farklar

Elektron ilgisi, bir atomun elektron alırken açığa çıkardığı enerjidir.
İyonlaşma enerjisi ise bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir.
1. iyonlaşma enerjisi, bir atomdan ilk elektronu koparmak için gereken enerjidir ve periyodik tabloda soldan sağa doğru artar.

Karşılaştırma: Elektron ilgisi ve iyonlaşma enerjisi farkı temel olarak birinin elektron alma, diğerinin elektron verme sürecini tanımlamasıdır. Helyum iyonlaşma enerjisi çok yüksektir çünkü elektron vermek kararlı yapısını bozar.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.

S.L.

Android kullanıcısı

BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅

iOS kullanıcısı

Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.

Thomas R

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.

Lisa M

Android kullanıcısı

Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!

Julia S

Android kullanıcısı

Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.

Marco B

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.

Sarah L

Android kullanıcısı

Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.

Paul T

iOS kullanıcısı

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

S.L.

Android kullanıcısı

iOS kullanıcısı

Thomas R

iOS kullanıcısı

Lisa M

Android kullanıcısı

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Julia S

Android kullanıcısı

Marco B

iOS kullanıcısı

Sarah L

Android kullanıcısı

Paul T

iOS kullanıcısı