Elektron İlgisi, Elektronegatiflik ve Metalik Aktiflik

Bu sayfada, periyodik tablodaki elementlerin önemli özellikleri olan elektron ilgisi, elektronegatiflik ve metalik aktiflik konuları detaylı bir şekilde ele alınmıştır.

Elektron İlgisi: Elektron ilgisi atom yarıçapı ile ters orantılıdır. Atom yarıçapı ne kadar küçükse, elektron ilgisi o kadar yüksektir. Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe elektron ilgisi nasıl artar sorusunun cevabı, 7A grubunda en yüksek değerine ulaşmasıdır.

Highlight: Elektron ilgisi en yüksek element 7A grubunda bulunur.

Example: Soygazların elektron ilgisi çok azdır çünkü kararlı yapıdadırlar ve elektron alıp verme istekleri yoktur.

Elektronegatiflik: Elektronegatiflik, bir atomun bağ elektronlarını kendi üzerine çekme eğilimidir. Elektronegatiflik, elektron ilgisi gibi ametallerde yüksek, metallerde düşüktür. Periyodik tabloda soldan sağa doğru artar ve 7A'da en yüksek değerine ulaşır. Yukarıdan aşağıya inildikçe elektronegatiflik azalır.

Vocabulary: Elektronegatiflik en yüksek element 7A grubunun en üstünde yer alır.

Metalik Aktiflik: Metaller elektron vermeye, ametaller ise elektron almaya yatkındır. Metalik aktiflik nedir sorusunun cevabı, metallerin elektron vererek katyon oluşturma yatkınlığıdır. Periyodik sistemde metalik aktiflik nasıl artar sorusunun cevabı, soldan sağa doğru azalır ve yukarıdan aşağıya doğru artar şeklindedir.

Highlight: Metalik aktifliği en fazla olan element Fransiyum'dur ve 1A grubunun en altında yer alır.

Example: Soygazlar elektron alıp vermezler, bu yüzden metalik aktiflikleri yoktur.

Bu bilgiler ışığında, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi ve elektronegatiflik kavramlarının birbiriyle ilişkili olduğunu ve periyodik tablodaki konuma göre değiştiğini görmekteyiz. Metalik aktiflik ve metalik özellik farkı, metallerin elektron verme eğilimi ile genel metalik özellikleri arasındaki ilişkiyi yansıtır.