Kimya 9.sınıf

Alternatif metin:

sistem deki elementlerin büyük çoğunluğunu olusturur 1A grubu CHidrojen Haric) Hidrojen haric PC in sağ S CI Se Br Oda sıcaklığında (H. COPASN) YARI METALLER Si metaler ile ametal orasınd Ge As *Hem pozitif hem negatif. B Sb Te Koti siul,gaz yüklü iyon haune geçebilirler Po 2A grubu (Tomam) Metal Sinifidir. 3A grubu (Bor haric) B grupları (Tomami) *Metallerin çoğu doğada bilesikler halinde bulunur Oda sıcaklığında civa hariç katı halde bulunur + Isi ve elektriği çok iyi iletir. Tel ve levha haline getirilebilir. *parlak *kendi aralarında alaşım yaparlar (bileşik oluşturmazlar) Oksitleri batik korakterli Erime, kaynamo noktaları ve yoğunlukları genelde amelal ve soygazlardan yüksek Doĝodo genellikle moleküler halde bulunur Ametallerle kovalent bağlı bilesik, metallerleyse 02, P4, P4, S6 Elektrigi iletmeter (grafit horia) Tel ve levha haline getirilemezler + kendi aralarında elektron ortaklaşması ile kovalent, metallerle elektron alışverişi ile iyonik bağlı bileşikleri oluştururlar Bileşik oluştururken elektron vererek pozitif (+), elektron olorak negatif (-) hale geçebilirler Erime ve kaynama noktaları genelde duşüktür Ametallerle yonik bağu bileşik Oluştururlar Bileşik austururken dame e- verirler. Periyodik Best -Atom çapı en büyük element iyonlaşma enerjisi en buyük He Fr Sol alt sag üst - Elektron ilgisi en buyur element C + Elektronegotifiliği en büyük element E alasım olustururlar. Görunus ve fiziksel özellikleri metale kimyasal Özellikleri ametallere benzer. * Elektriği ametallerden iyi metaller den at iletir SOY GAZLAR Doğada monoatomik gaz halinde bulunurlar Periyodik sistemin 18. grubunda dır. Helyum horia Son katmanlarında 8 e- Erime, kaynamo noktaları ve yoğunluklar düşüktür 「\s」F」ཟ1རྞ」ཆ] * kararlı yapıdadırlar ve bileşik oluşturmozlar NOTO 7A grubunda F bileşiklerinde sadece -1 değerlik alir Bir element iyon durumuna geçerse periyodik Sistemde yeri değişmez. Geçiş metallerinde yalnız Hg oda koşullarında Sividir + + + #PERİYODIK ÖZELLİKLERİN DEĞİŞİMİ Elementlerin yoğunluk, erime ve kaynama gibi fiziksel özellikleri atom çapına bağlıdır. ATOM YARICAPI *atom yanıçapları kıyaslanırken elementlerin elektron dizilişler yazılır. Çekirdek etrafında elektron sayısı arttıkça Otom çapı artar. 1.KURAL yörünge sayısı fazla olanın çapı büyüktür →yörünge sayısı ayns se pot say to cop 2.KURAL +01am yarıçapı artar + İYON YARIÇAPI ->0>+ 4 proton sayısı aynı e farklı olursa iyon çapı kıyası. C¯ > C+ > C²+ 17 18 17 16 17 15 #İYONLASMA ENERJİSİ Gaz halindeki bir atomdan bir elektron koparmak için gereken minimum enerjiye denir. iyonlasma enerjisi endotermik bir olaydı P.C'de i.E'si en büyük element Helyumdur X (x) + enj׳ (g) +е X X(s) + enj + x)+ex X (g) +eng - Xig) +- +1 E * * * *g) + eng x²+}{ gl+e™ iε² t X(g) + enjx (g)+2eiet+lez + Lewis Aynı perivolto bulunan Agrubu elementler için İyonlosma enerjisi; A<3A<2A4A<bA<5A <7A58A UYARI burası çocomelli Bir atomdan e koparıldıkça e başına düşen çekim kuvveti artacağından bir Sonraki elektronu koparmak için verilmesi gereken enerji artar. it,<ie<ie<... →iyonlasma enerjisi periyodik cerverde Soldan sağa, aşağıdan yukarıya doğru genelde ortar He 4 proton sayıları farkk e aynıysa 8 g F > Ne > Mg. 21 10 10 12 10 #ELEKTRON İLGİSİ Soygazların ve alt katmanı kararlı yapıya sahip H(g) e → H (g)+72,8 E14-728 Neg)+++k+N(g) El++? Figle fig) +328 El+-328 Ayni grupta asagidan yukarıya gidildikçe elektron ilgisi genellikle artar Ayni periyota soidon sağa doğru gidildikçe elektron ilgisi genellikle artar YCI Ei si Flordon dana yüksektir Elementlerin 1.Elleri genellikle ekzotermik 2.Ei "leri genellikle egzotermik. + olan 2A grubu elemen Itlerinin elektron ilgisi endotermik Cisi aion) dir. Gaz halindeki nötr bir atomun e alması sonucundo meydana gelen enerji değişimine elektron ilgisi (Ei) denir. * Atomlar genellikle e aldıklarında dışarıya enerji verirler Ancak Na, N gibi elementlerin elektron ilgisi pozitiftic Elektron ilgisi en yüksek dan grup 7A element ise cl`dur Metallerin elektron ilgisi düşük soygodarinsa yok denecek kodar aedir. F>H>N + + + + + Bir atom e' aldığında açığa ne kadar fazia enerji çıkıyosa elektron ilgisi o kadar fazia demektir. + #ELEKTRONEGATİFLİK kimyasal bag alusmus bir atomun bag e larını çekme isteğine denir Bir elementin ametalik özelliği ne kadar fazlaysa bag elektron brini. diğerlerine göre daha çok çeker F'un elektronifligi CI'dan fazla → Kimyasal boği oluşturan atomların elektronegatifligi I arasındaki fork ne kadar foclayso iyonik karakter! ↑ → Elektronegatiflgin tersine electropozitiflik denir. Elektropozitifliği fazla olan elementlerin bag elektromarin çekme gücü düsüictur. artar ↑ Ayni grupta aşağıdan yuicori gidildikçe elektronegatiflik ortor Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe elektronegafflik arior Soygazların elektronegatiflikleri yoktur. usoivo #METALIK VE AMETALİK ÖZELLİKLER METALİK Bir metal ne kadar kolay elektron verebiliyorsa metalte Özelliği o kadar fazladır * Elektron verme istegi fazio Olan metale aktif metal denir * Cap arttıkça dana Kolay elektron verileceğinden dolayı metank özellik çap arttıkça artar. Dksitleri bazik # Kimyasal Tür AMETALİK Bir ametal ne kadar kolay elektron alabiliyorsa ametalikliği O kadar fazladır Elektron alma isteği fazia olan ametale aktif ametal denihr. çap küçüldüicçe daha Kolay elektron alacağından ametallik arter *Disljence zenginleri asidik - Artor 97915 ele egatifik Duco ACE MI Idi Prasyum Cop (Fr) Metaliz52 Barköt 3 Appli eko M C vetelic 71209 -> A miR t 1 Atom moletu on Radical + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +