Dersler

Dersler

Daha Fazla

Ara

Dersler

/

Kimya

Karışımların Özellikleri ve Türleri: Homojen ve Heterojen Karışımlar

Görüntüle

Karışımların Özellikleri ve Türleri: Homojen ve Heterojen Karışımlar
user profile picture

Aysima kodalak

@aysimaaaaa

·

4 Takipçiler

Takip Et

Karışımlar konusunu detaylı bir şekilde ele alan bu doküman, homojen ve heterojen karışımların özelliklerini, türlerini ve örneklerini açıklıyor. Ayrıca çözeltilerin derişimi, koligatif özellikleri ve karışımları ayırma yöntemleri hakkında bilgi veriyor.

  • Homojen karışımlar ve heterojen karışımlar arasındaki farklar açıklanıyor
  • Çözeltilerin özellikleri, çözünme olayı ve çeşitli çözelti türleri anlatılıyor
  • Kütlece yüzde derişim ve hacimce yüzde derişim hesaplamaları örneklerle gösteriliyor
  • Koligatif özellikler ve karışımları ayırma yöntemleri detaylandırılıyor

11.08.2024

5

-Karısımlar- tek foz Gift for 8 for Homojen korisimlor: • tonecik boyutu 109 metreden küçüktür • Gözeltiyi olusan bilesenter GÖRÜCÜ ve Görün

Koligatif Özellikler ve Ayırma Yöntemleri

Bu bölümde çözeltilerin koligatif özellikleri ve karışımları ayırma yöntemleri inceleniyor. Koligatif özellikler, çözeltinin derişimine bağlı olan ve çözünenin kimyasal yapısından etkilenmeyen özelliklerdir. Bunlar:

  • Kaynama noktası yükselmesi
  • Donma noktası alçalması
  • Osmotik basınç
  • Buhar basıncı düşmesi

Örnek: Tuzlu suyun kaynama noktası saf suya göre daha yüksektir.

Karışımları ayırma ve saflaştırma yöntemleri, karışımı oluşturan maddelerin özelliklerine göre seçilir:

  1. Tanecik boyutu farkına göre: eleme, süzme
  2. Yoğunluk farkına göre: ayırma hunisi, yüzdürme
  3. Kaynama sıcaklığı farkına göre: basit damıtma, ayrımsal damıtma
  4. Çözünürlük farkına göre: özütleme, kristallendirme

Vurgu: Karışımları ayırma yöntemlerinin seçiminde maddelerin fiziksel ve kimyasal özellikleri dikkate alınmalıdır.

Örnek: Demir tozu - şeker karışımı mıknatısla ayrılabilir çünkü demir mıknatısa çekilir, şeker çekilmez.

-Karısımlar- tek foz Gift for 8 for Homojen korisimlor: • tonecik boyutu 109 metreden küçüktür • Gözeltiyi olusan bilesenter GÖRÜCÜ ve Görün

Görüntüle

Karışımlar ve Çözeltiler

Bu bölümde homojen karışım ve heterojen karışım türleri detaylı olarak inceleniyor. Homojen karışımlar, tanecik boyutu 10^-9 metreden küçük olan ve tek fazlı görünen karışımlardır. Çözücü ve çözünen maddelerden oluşan çözeltiler homojen karışımlara örnektir.

Heterojen karışımlar ise dağılan ve dağıtıcı olmak üzere iki faz içerir. Süspansiyon, emülsiyon, aerosol, kolloit ve adi karışım gibi türleri vardır.

Örnek: Şekerli su homojen, çalkalanmamış yumurta heterojen karışıma örnektir.

Tanım: Süspansiyon sıvı-katı, emülsiyon sıvı-sıvı, aerosol ise gaz-sıvı/katı heterojen karışımlardır.

Homojen ve heterojen karışımlar çeşitli özelliklerine göre ayırt edilebilir:

  • Görünüm: Homojen karışımlar çıplak gözle tek fazlı görünür.
  • Çökelme: Heterojen karışımlarda zamanla faz ayrımı olur.
  • Işık geçirgenliği: Homojen karışımlarda ışık düz geçerken, heterojen karışımlarda dağılır.

Vurgu: Karışımların türünü belirlemede gözlem ve deneysel yöntemler önemlidir.

-Karısımlar- tek foz Gift for 8 for Homojen korisimlor: • tonecik boyutu 109 metreden küçüktür • Gözeltiyi olusan bilesenter GÖRÜCÜ ve Görün

Görüntüle

Çözünme Olayı ve Çözelti Türleri

Bu bölümde çözünme olayı ve farklı çözelti türleri inceleniyor. Çözünme iki aşamada gerçekleşir:

  1. Çözücü moleküllerin birbirinden ayrılması
  2. Çözünen taneciklerin birbirinden ayrılması

Moleküler çözünme ve iyonik çözünme olmak üzere iki tür çözünme vardır:

  • Moleküler çözünmede çözünen madde moleküler halde çözücü içinde dağılır. Örneğin glikoz ve etil alkolün suda çözünmesi.
  • İyonik çözünmede ise çözünen madde iyonlarına ayrılarak çözünür. Asitler, bazlar ve tuzlar suda iyonlarına ayrılarak çözünür.

Örnek: NaCl suda Na+ ve Cl- iyonlarına ayrılarak çözünür.

Çözünme olayında zayıf etkileşimler önemli rol oynar. Polar ve apolar maddelerin çözünürlüğü çözücünün yapısına bağlıdır.

Vurgu: "Benzer benzeri çözer" ilkesi çözünürlükte önemlidir. Polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler apolar çözücülerde daha iyi çözünür.

-Karısımlar- tek foz Gift for 8 for Homojen korisimlor: • tonecik boyutu 109 metreden küçüktür • Gözeltiyi olusan bilesenter GÖRÜCÜ ve Görün

Görüntüle

Çözeltilerde Derişim ve Hesaplamalar

Bu bölümde çözeltilerin derişimi ve derişim hesaplamaları ele alınıyor. Derişim, çözeltideki çözünen madde miktarının bir ölçüsüdür. Çözünen madde miktarı arttıkça çözelti derişik, azaldıkça seyreltik olur.

Kütlece yüzde derişim hesaplaması şu formülle yapılır:

Kütlece % derişim = (m çözünen / m çözelti) x 100

Örnek: 30 g şeker içeren 150 g çözeltinin kütlece % derişimi = (30/150) x 100 = %20'dir.

Farklı derişimlerdeki çözeltilerin karıştırılması durumunda yeni oluşan çözeltinin derişimi şöyle hesaplanır:

(m₁ x %₁) + (m₂ x %₂) + ... = m toplam x % yeni

Hacimce yüzde derişim ise şu formülle hesaplanır:

Hacimce % derişim = (V çözünen / V çözelti) x 100

Tanım: ppm (parts per million), bir çözeltide milyonda bir oranındaki derişimi ifade eder.

Vurgu: Derişim hesaplamalarında birimlere ve formüllere dikkat edilmelidir.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.

Ranked #1 Education App

İndir

Google Play

İndir

App Store

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

4.9+

Ortalama Uygulama Puanı

13 M

Öğrenci Knowunity kullanıyor

#1

Eğitim uygulamaları tablosunda 12 ülkede

950 K+

Öğrenci ders notlarını yükledi

Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!

iOS Kullanıcısı

Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.

Stefan S, iOS Kullanıcısı

Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum

S., iOS Kullanıcısı

Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum

Dersler

/

Kimya

Karışımların Özellikleri ve Türleri: Homojen ve Heterojen Karışımlar

user profile picture

Aysima kodalak

@aysimaaaaa

·

4 Takipçiler

Takip Et

Karışımlar konusunu detaylı bir şekilde ele alan bu doküman, homojen ve heterojen karışımların özelliklerini, türlerini ve örneklerini açıklıyor. Ayrıca çözeltilerin derişimi, koligatif özellikleri ve karışımları ayırma yöntemleri hakkında bilgi veriyor.

  • Homojen karışımlar ve heterojen karışımlar arasındaki farklar açıklanıyor
  • Çözeltilerin özellikleri, çözünme olayı ve çeşitli çözelti türleri anlatılıyor
  • Kütlece yüzde derişim ve hacimce yüzde derişim hesaplamaları örneklerle gösteriliyor
  • Koligatif özellikler ve karışımları ayırma yöntemleri detaylandırılıyor

11.08.2024

5

 

10/11

 

Kimya

0

-Karısımlar- tek foz Gift for 8 for Homojen korisimlor: • tonecik boyutu 109 metreden küçüktür • Gözeltiyi olusan bilesenter GÖRÜCÜ ve Görün

Kayıt Ol

Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Milyonlarca öğrenciye katıl

Notlarını Yükselt

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Koligatif Özellikler ve Ayırma Yöntemleri

Bu bölümde çözeltilerin koligatif özellikleri ve karışımları ayırma yöntemleri inceleniyor. Koligatif özellikler, çözeltinin derişimine bağlı olan ve çözünenin kimyasal yapısından etkilenmeyen özelliklerdir. Bunlar:

  • Kaynama noktası yükselmesi
  • Donma noktası alçalması
  • Osmotik basınç
  • Buhar basıncı düşmesi

Örnek: Tuzlu suyun kaynama noktası saf suya göre daha yüksektir.

Karışımları ayırma ve saflaştırma yöntemleri, karışımı oluşturan maddelerin özelliklerine göre seçilir:

  1. Tanecik boyutu farkına göre: eleme, süzme
  2. Yoğunluk farkına göre: ayırma hunisi, yüzdürme
  3. Kaynama sıcaklığı farkına göre: basit damıtma, ayrımsal damıtma
  4. Çözünürlük farkına göre: özütleme, kristallendirme

Vurgu: Karışımları ayırma yöntemlerinin seçiminde maddelerin fiziksel ve kimyasal özellikleri dikkate alınmalıdır.

Örnek: Demir tozu - şeker karışımı mıknatısla ayrılabilir çünkü demir mıknatısa çekilir, şeker çekilmez.

-Karısımlar- tek foz Gift for 8 for Homojen korisimlor: • tonecik boyutu 109 metreden küçüktür • Gözeltiyi olusan bilesenter GÖRÜCÜ ve Görün

Kayıt Ol

Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Milyonlarca öğrenciye katıl

Notlarını Yükselt

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Karışımlar ve Çözeltiler

Bu bölümde homojen karışım ve heterojen karışım türleri detaylı olarak inceleniyor. Homojen karışımlar, tanecik boyutu 10^-9 metreden küçük olan ve tek fazlı görünen karışımlardır. Çözücü ve çözünen maddelerden oluşan çözeltiler homojen karışımlara örnektir.

Heterojen karışımlar ise dağılan ve dağıtıcı olmak üzere iki faz içerir. Süspansiyon, emülsiyon, aerosol, kolloit ve adi karışım gibi türleri vardır.

Örnek: Şekerli su homojen, çalkalanmamış yumurta heterojen karışıma örnektir.

Tanım: Süspansiyon sıvı-katı, emülsiyon sıvı-sıvı, aerosol ise gaz-sıvı/katı heterojen karışımlardır.

Homojen ve heterojen karışımlar çeşitli özelliklerine göre ayırt edilebilir:

  • Görünüm: Homojen karışımlar çıplak gözle tek fazlı görünür.
  • Çökelme: Heterojen karışımlarda zamanla faz ayrımı olur.
  • Işık geçirgenliği: Homojen karışımlarda ışık düz geçerken, heterojen karışımlarda dağılır.

Vurgu: Karışımların türünü belirlemede gözlem ve deneysel yöntemler önemlidir.

-Karısımlar- tek foz Gift for 8 for Homojen korisimlor: • tonecik boyutu 109 metreden küçüktür • Gözeltiyi olusan bilesenter GÖRÜCÜ ve Görün

Kayıt Ol

Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Milyonlarca öğrenciye katıl

Notlarını Yükselt

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Çözünme Olayı ve Çözelti Türleri

Bu bölümde çözünme olayı ve farklı çözelti türleri inceleniyor. Çözünme iki aşamada gerçekleşir:

  1. Çözücü moleküllerin birbirinden ayrılması
  2. Çözünen taneciklerin birbirinden ayrılması

Moleküler çözünme ve iyonik çözünme olmak üzere iki tür çözünme vardır:

  • Moleküler çözünmede çözünen madde moleküler halde çözücü içinde dağılır. Örneğin glikoz ve etil alkolün suda çözünmesi.
  • İyonik çözünmede ise çözünen madde iyonlarına ayrılarak çözünür. Asitler, bazlar ve tuzlar suda iyonlarına ayrılarak çözünür.

Örnek: NaCl suda Na+ ve Cl- iyonlarına ayrılarak çözünür.

Çözünme olayında zayıf etkileşimler önemli rol oynar. Polar ve apolar maddelerin çözünürlüğü çözücünün yapısına bağlıdır.

Vurgu: "Benzer benzeri çözer" ilkesi çözünürlükte önemlidir. Polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler apolar çözücülerde daha iyi çözünür.

-Karısımlar- tek foz Gift for 8 for Homojen korisimlor: • tonecik boyutu 109 metreden küçüktür • Gözeltiyi olusan bilesenter GÖRÜCÜ ve Görün

Kayıt Ol

Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Milyonlarca öğrenciye katıl

Notlarını Yükselt

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Çözeltilerde Derişim ve Hesaplamalar

Bu bölümde çözeltilerin derişimi ve derişim hesaplamaları ele alınıyor. Derişim, çözeltideki çözünen madde miktarının bir ölçüsüdür. Çözünen madde miktarı arttıkça çözelti derişik, azaldıkça seyreltik olur.

Kütlece yüzde derişim hesaplaması şu formülle yapılır:

Kütlece % derişim = (m çözünen / m çözelti) x 100

Örnek: 30 g şeker içeren 150 g çözeltinin kütlece % derişimi = (30/150) x 100 = %20'dir.

Farklı derişimlerdeki çözeltilerin karıştırılması durumunda yeni oluşan çözeltinin derişimi şöyle hesaplanır:

(m₁ x %₁) + (m₂ x %₂) + ... = m toplam x % yeni

Hacimce yüzde derişim ise şu formülle hesaplanır:

Hacimce % derişim = (V çözünen / V çözelti) x 100

Tanım: ppm (parts per million), bir çözeltide milyonda bir oranındaki derişimi ifade eder.

Vurgu: Derişim hesaplamalarında birimlere ve formüllere dikkat edilmelidir.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.

Ranked #1 Education App

İndir

Google Play

İndir

App Store

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

4.9+

Ortalama Uygulama Puanı

13 M

Öğrenci Knowunity kullanıyor

#1

Eğitim uygulamaları tablosunda 12 ülkede

950 K+

Öğrenci ders notlarını yükledi

Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!

iOS Kullanıcısı

Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.

Stefan S, iOS Kullanıcısı

Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum

S., iOS Kullanıcısı

Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum