İbrahim Emre Atar
@ataribrahim
·
669 Takipçiler
Takip Et
10. Sınıf Kimya Karışımlar konusunda önemli bilgiler içeren bu doküman, çözeltilerin sınıflandırılması ve özelliklerini detaylı bir şekilde açıklıyor. Çözeltiler, çözücü ve çözünen maddelerin karışımı olarak tanımlanır ve iletkenliklerine, çözünürlüklerine ve derişimlerine göre sınıflandırılır. Elektrolit ve elektrolit olmayan çözeltiler, doymuş, doymamış ve aşırı doymuş çözeltiler ile derişik ve seyreltik çözeltiler hakkında kapsamlı bilgiler sunulmaktadır.
25.07.2024
3
10. Sınıf Kimya Karışımların sınıflandırılması kapsamında çözeltiler iletkenliklerine göre elektrolit ve elektrolit olmayan çözeltiler olarak ikiye ayrılır.
Elektrolit çözeltiler, suda iyonlarına ayrışarak çözünen maddelerin oluşturduğu çözeltilerdir. Bu tür çözünmeye iyonik çözünme denir. Ortamda iyonların bulunması nedeniyle elektrik akımını iletirler.
Örnek: NaCl, H₂SO₄, NaOH suda çözündüklerinde elektrolit çözelti oluştururlar.
Highlight: Çözeltide iyon derişimi arttıkça elektrik iletkenliği de artar.
Elektrolit olmayan çözeltiler ise suda iyonlarına ayrışmadan moleküler olarak çözünen maddelerin oluşturduğu çözeltilerdir. Bu tür çözünmeye moleküler çözünme denir. Ortamda iyon olmadığı için elektrik akımını iletmezler.
Örnek: Şeker (C₆H₁₂O₆) ve etil alkol (C₂H₅OH) suda çözündüklerinde elektrolit olmayan çözelti oluştururlar.
Doymuş doymamış aşırı doymuş çözelti kavramları 10.sınıf kimya karışımlar özet pdf içeriğinde detaylı olarak açıklanmıştır.
Doymuş çözelti, belirli sıcaklık ve basınçta çözebileceği maksimum madde miktarını çözmüş olan çözeltidir. Katısıyla dengedeyse doygun çözeltidir.
Örnek: 100 gram suda 40 gram X maddesi çözünebiliyorsa ve 50 gram X maddesi eklendiğinde 40 gramı çözünüp 10 gramı çöküyorsa, oluşan karışım doygun çözeltidir.
Doymamış çözelti, belirli sıcaklık ve basınçta çözebileceğinden daha az madde miktarını çözmüş olan çözeltidir.
Örnek: 100 gram suda en fazla 40 gram X çözünebiliyorken 30 gram X çözünmüşse, bu çözelti doymamış çözeltidir.
Aşırı doymuş çözelti, belirli sıcaklık ve basınçta çözebileceğinden daha fazla madde miktarını çözmüş olan çözeltidir. Bir çözeltinin aşırı doygun olması için sıcaklığın değişmesi gerekir.
Highlight: Aşırı doygun çözeltiler kararsızdır ve bir etki sonucunda fazla madde çözeltiden ayrılarak doygun çözeltiye dönüşebilir.
10. sınıf kimya karışımlar çözümlü sorular pdf içeriğinde derişik ve seyreltik çözelti kavramları ele alınmıştır.
Aynı tür çözücü ve çözünen içeren çözeltilerde, birim kütlesinde çözüneni daha fazla olan çözelti "derişik çözelti", daha az içeren çözelti "seyreltik çözelti" olarak adlandırılır.
Örnek: 100 gram çözeltide 20 gram çözünen içeren çözelti, 100 gram çözeltide 15 gram çözünen içeren çözeltiden daha derişiktir.
Highlight: Çözelti derişimleri karşılaştırılırken, aynı miktar çözelti içindeki çözünen miktarları kıyaslanmalıdır.
Bu bilgiler, 10.sınıf kimya karışımlar proje ödevi hazırlarken veya karışımların sınıflandırılması 10.sınıf kimya performans ödevi yaparken kullanılabilir.
10. sınıf kimya karışımlar konu anlatımı pdf içeriğinde çözeltiler detaylı olarak ele alınmıştır. Çözeltiler, çözücü ve çözünen maddelerden oluşan homojen karışımlardır.
Örnek: Tuzlu su, alkollü su, gazlı içecekler, hava, alaşımlar çözelti örnekleridir.
Highlight: Çözeltiler bekletildiğinde çökme gerçekleşmez, bu onları süspansiyonlardan ayıran önemli bir özelliktir.
Ortalama Uygulama Puanı
Öğrenci Knowunity kullanıyor
Eğitim uygulamaları tablosunda 12 ülkede
Öğrenci ders notlarını yükledi
iOS Kullanıcısı
Stefan S, iOS Kullanıcısı
S., iOS Kullanıcısı
İbrahim Emre Atar
@ataribrahim
·
669 Takipçiler
Takip Et
10. Sınıf Kimya Karışımlar konusunda önemli bilgiler içeren bu doküman, çözeltilerin sınıflandırılması ve özelliklerini detaylı bir şekilde açıklıyor. Çözeltiler, çözücü ve çözünen maddelerin karışımı olarak tanımlanır ve iletkenliklerine, çözünürlüklerine ve derişimlerine göre sınıflandırılır. Elektrolit ve elektrolit olmayan çözeltiler, doymuş, doymamış ve aşırı doymuş çözeltiler ile derişik ve seyreltik çözeltiler hakkında kapsamlı bilgiler sunulmaktadır.
Kayıt Ol
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
10. Sınıf Kimya Karışımların sınıflandırılması kapsamında çözeltiler iletkenliklerine göre elektrolit ve elektrolit olmayan çözeltiler olarak ikiye ayrılır.
Elektrolit çözeltiler, suda iyonlarına ayrışarak çözünen maddelerin oluşturduğu çözeltilerdir. Bu tür çözünmeye iyonik çözünme denir. Ortamda iyonların bulunması nedeniyle elektrik akımını iletirler.
Örnek: NaCl, H₂SO₄, NaOH suda çözündüklerinde elektrolit çözelti oluştururlar.
Highlight: Çözeltide iyon derişimi arttıkça elektrik iletkenliği de artar.
Elektrolit olmayan çözeltiler ise suda iyonlarına ayrışmadan moleküler olarak çözünen maddelerin oluşturduğu çözeltilerdir. Bu tür çözünmeye moleküler çözünme denir. Ortamda iyon olmadığı için elektrik akımını iletmezler.
Örnek: Şeker (C₆H₁₂O₆) ve etil alkol (C₂H₅OH) suda çözündüklerinde elektrolit olmayan çözelti oluştururlar.
Kayıt Ol
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Doymuş doymamış aşırı doymuş çözelti kavramları 10.sınıf kimya karışımlar özet pdf içeriğinde detaylı olarak açıklanmıştır.
Doymuş çözelti, belirli sıcaklık ve basınçta çözebileceği maksimum madde miktarını çözmüş olan çözeltidir. Katısıyla dengedeyse doygun çözeltidir.
Örnek: 100 gram suda 40 gram X maddesi çözünebiliyorsa ve 50 gram X maddesi eklendiğinde 40 gramı çözünüp 10 gramı çöküyorsa, oluşan karışım doygun çözeltidir.
Doymamış çözelti, belirli sıcaklık ve basınçta çözebileceğinden daha az madde miktarını çözmüş olan çözeltidir.
Örnek: 100 gram suda en fazla 40 gram X çözünebiliyorken 30 gram X çözünmüşse, bu çözelti doymamış çözeltidir.
Aşırı doymuş çözelti, belirli sıcaklık ve basınçta çözebileceğinden daha fazla madde miktarını çözmüş olan çözeltidir. Bir çözeltinin aşırı doygun olması için sıcaklığın değişmesi gerekir.
Highlight: Aşırı doygun çözeltiler kararsızdır ve bir etki sonucunda fazla madde çözeltiden ayrılarak doygun çözeltiye dönüşebilir.
Kayıt Ol
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
10. sınıf kimya karışımlar çözümlü sorular pdf içeriğinde derişik ve seyreltik çözelti kavramları ele alınmıştır.
Aynı tür çözücü ve çözünen içeren çözeltilerde, birim kütlesinde çözüneni daha fazla olan çözelti "derişik çözelti", daha az içeren çözelti "seyreltik çözelti" olarak adlandırılır.
Örnek: 100 gram çözeltide 20 gram çözünen içeren çözelti, 100 gram çözeltide 15 gram çözünen içeren çözeltiden daha derişiktir.
Highlight: Çözelti derişimleri karşılaştırılırken, aynı miktar çözelti içindeki çözünen miktarları kıyaslanmalıdır.
Bu bilgiler, 10.sınıf kimya karışımlar proje ödevi hazırlarken veya karışımların sınıflandırılması 10.sınıf kimya performans ödevi yaparken kullanılabilir.
Kayıt Ol
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
10. sınıf kimya karışımlar konu anlatımı pdf içeriğinde çözeltiler detaylı olarak ele alınmıştır. Çözeltiler, çözücü ve çözünen maddelerden oluşan homojen karışımlardır.
Örnek: Tuzlu su, alkollü su, gazlı içecekler, hava, alaşımlar çözelti örnekleridir.
Highlight: Çözeltiler bekletildiğinde çökme gerçekleşmez, bu onları süspansiyonlardan ayıran önemli bir özelliktir.
Kayıt Ol
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Ortalama Uygulama Puanı
Öğrenci Knowunity kullanıyor
Eğitim uygulamaları tablosunda 12 ülkede
Öğrenci ders notlarını yükledi
iOS Kullanıcısı
Stefan S, iOS Kullanıcısı
S., iOS Kullanıcısı
