Dersler

Kariyer

Uygulamaya git

Dersler

12. Sınıf Elektrokimya ve Redoks Tepkimeleri Konu Anlatımı PDF

Açık

13

0

E

ezgi

24.07.2024

Kimya

Elektrokimya Ders Notları

Dersler

/

Kimya

12. Sınıf Elektrokimya ve Redoks Tepkimeleri Konu Anlatımı PDF

12. sınıf elektrokimya konu anlatımı kapsamında redoks tepkimeleri, elektrokimyasal piller ve elektroliz konuları ele alınmaktadır. Bu konular şunları içerir:

  • Redoks tepkimelerinin tanımı ve örnekleri
  • Yükseltgenme ve indirgenme kavramları
  • Yükseltgenme basamakları ve hesaplanması
  • Elektrokimyasal pillerin çalışma prensibi
  • Pil gerilimini etkileyen faktörler
  • Elektroliz ve Faraday yasaları
  • Korozyon ve korozyondan korunma yöntemleri

• Redoks tepkimeleri, elektron alışverişi ile gerçekleşen kimyasal tepkimelerdir.
• Yükseltgenme elektron verme, indirgenme ise elektron alma olayıdır.
• Elektrokimyasal piller kendiliğinden gerçekleşen redoks tepkimeleriyle elektrik üretir.
• Elektroliz ise elektrik enerjisi kullanılarak gerçekleştirilen redoks tepkimeleridir.
• Korozyon metallerin kimyasal aşınmasıdır ve çeşitli yöntemlerle önlenebilir.

...

24.07.2024

174

KIMYA ve ELEKTRIK * Bir tanecik aldığı elektron kadar eksi (-) Ve verdigi elektron kadarda artı yüklenir. Redoks Tepkimeleri : örnekler Yanm

Görüntüle

Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi

Bu bölümde redoks tepkimelerinin nasıl denkleştirileceği adım adım açıklanmaktadır.

Redoks tepkimelerini denkleştirmek için izlenen adımlar:

  1. Elementlerin yükseltgenme basamakları bulunur.
  2. İndirgenen ve yükseltgenen elementlere karar verilir.
  3. Alınan-verilen elektron sayıları belirlenir ve denkleştirilir.
  4. MAHO Metaller,Ametal,Hidrojen,OksijenMetaller, Ametal, Hidrojen, Oksijen kuralına göre tepkime denkleştirilir.

Highlight: Bir tepkimenin gerçekleşebilmesi için aktiflik farkı olmalıdır.

Definition: Metalik aktiflik - Bir metalin elementler arasında elektron verme eğilimidir. Definition: Ametalik aktiflik - Elektron alma eğilimidir.

Elektrokimyasal piller konusuna giriş yapılarak, anot ve katot kavramları açıklanmıştır:

  • Anot: Elektron veren, yükseltgenen elektrot
  • Katot: Elektron alan, indirgenen elektrot
KIMYA ve ELEKTRIK * Bir tanecik aldığı elektron kadar eksi (-) Ve verdigi elektron kadarda artı yüklenir. Redoks Tepkimeleri : örnekler Yanm

Görüntüle

Elektrokimyasal Piller

Bu bölümde elektrokimyasal pillerin çalışma prensibi ve özellikleri detaylı olarak anlatılmaktadır.

Elektrokimyasal pillerde:

  • Elektronlar anottan katota hareket eder.
  • Katotun kütlesi zamanla artar, anotun kütlesi azalır.
  • Tuz köprüsünde anyonlar anota, katyonlar katota doğru hareket eder.

Highlight: Pil tepkimeleri ekzotermiktir ve kendiliğinden gerçekleşir.

Pil gerilimine etki eden faktörler:

  • Derişime bağlıdır.
  • Metal çubuğun kütlesine veya büyüklüğüne bağlı değildir.

Definition: Pil gerilimi - Anot ve katot arasındaki potansiyel farkıdır.

Pil gerilimi sıfır olduğunda sistem dengededir. Derişim farkı arttıkça pil gerilimi de artar.

KIMYA ve ELEKTRIK * Bir tanecik aldığı elektron kadar eksi (-) Ve verdigi elektron kadarda artı yüklenir. Redoks Tepkimeleri : örnekler Yanm

Görüntüle

Derişim Pilleri ve Nernst Eşitliği

Bu bölümde derişim pilleri ve Nernst eşitliği açıklanmaktadır.

Derişim pillerinde:

  • Derişimi küçük olan yarı hücre anot, derişimi büyük olan katottur.
  • Anot ve katot derişimleri eşitlenince potansiyel sıfır olur ve devre çalışmaz.

Definition: Nernst Eşitliği - Standart olmayan koşullarda pil potansiyelini hesaplamak için kullanılan eşitliktir.

Nernst Eşitliği: Epil = E°pil - 0,0592/n · log[Anot]/[Katot][Anot]/[Katot]

Highlight: Elektrokimyasal pillerde kapların değişimi eşittir. Sadece kullanılan elektrotlar farklıdır ve potansiyel farkı oluşur.

Elektroliz konusuna giriş yapılarak, elektrolizin kendiliğinden gerçekleşmeyen, elektrik enerjisi yardımıyla gerçekleşen tepkimeler olduğu belirtilmiştir.

KIMYA ve ELEKTRIK * Bir tanecik aldığı elektron kadar eksi (-) Ve verdigi elektron kadarda artı yüklenir. Redoks Tepkimeleri : örnekler Yanm

Görüntüle

Elektroliz ve Faraday Yasaları

Bu bölümde elektroliz ve Faraday yasaları detaylı olarak açıklanmaktadır.

Definition: Elektroliz - Elektrik enerjisinin kimyasal enerjiye dönüşmesidir.

Faraday yasaları:

  1. Elektroliz devresinden geçen 1 Faradaylık yük 1 mol elektrona eşittir.
  2. 1 Faraday = 1 mol elektron = 96500 Coulomb

Example: 193 amperlik akımla CaCl₂ tuzu 100 saniye elektroliz ediliyor. Devreden kaç Faradaylık yük geçer?

Çözüm: Q = I · t Q = 193 · 100 = 19300 Coulomb Faraday = 19300 / 96500 = 0,2 F

Elektrolizde açığa çıkan madde miktarı hesabı: m = I⋅t⋅MAI · t · MA / 96500⋅z96500 · z MA: mol kütlesi z: Alınan-verilen elektron sayısı

KIMYA ve ELEKTRIK * Bir tanecik aldığı elektron kadar eksi (-) Ve verdigi elektron kadarda artı yüklenir. Redoks Tepkimeleri : örnekler Yanm

Görüntüle

Korozyon ve Korozyondan Korunma Yöntemleri

Bu bölümde korozyon ve korozyondan korunma yöntemleri açıklanmaktadır.

Definition: Korozyon - Bir maddenin çeşitli etkiler sonucunda kimyasal olarak aşınmasıdır.

Korozyona örnek olarak metallerin oksitlenmesi ve havayla temas etmesi verilebilir.

Korozyondan korunma yöntemleri:

  1. Metalleri boyamak
  2. Korozyona dayanıklı maddeler kullanmak
  3. Metali başka bir metalle kaplamak
  4. Kurban elektrot kullanmak

Definition: Kurban elektrot - Bir metali korozyondan korumak için bağlanan, aktifliği daha yüksek olan metaldir.

Example: Demir parçasını korozyondan korumak için magnezyum kurban elektrot olarak kullanılabilir.

Bu bölümde 12. sınıf elektrokimya konu anlatımı tamamlanmış, elektrokimyasal piller, elektroliz ve korozyon konuları detaylı olarak ele alınmıştır.

KIMYA ve ELEKTRIK * Bir tanecik aldığı elektron kadar eksi (-) Ve verdigi elektron kadarda artı yüklenir. Redoks Tepkimeleri : örnekler Yanm

Görüntüle

Kimya ve Elektrik: Redoks Tepkimeleri

Bu bölümde redoks tepkimeleri ve temel kavramlar açıklanmaktadır. Redoks tepkimeleri, elektron alışverişi ile gerçekleşen kimyasal tepkimelerdir.

Örnek: Yanma, pil reaksiyonları, elektroliz, fotosentez ve paslanma redoks tepkimeleridir.

Redoks tepkimelerinde iki önemli kavram vardır:

  1. Yükseltgenme: Elektron veren atomdur ve yükseltgenme basamağı artar.
  2. İndirgenme: Elektron alan atomdur ve yükseltgenme basamağı azalır.

Highlight: Redoks tepkimelerinde toplam atom sayısı, kütle ve alınan-verilen elektron sayısı korunur.

Vocabulary: Yükseltgenme basamağı - Bir atomun bileşikteki görünür yüküdür.

Yükseltgenme basamakları elementlere göre farklılık gösterir. Örneğin:

  • Flor: -1
  • Potasyum: +1
  • Hidrojen: +1 veya -1
  • Oksijen: -2

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.

Ranked #1 Education App

İndir

Google Play

İndir

App Store

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

4.9+

Ortalama Uygulama Puanı

21 M

Öğrenci Knowunity kullanıyor

#1

Eğitim uygulamaları tablosunda 17 ülkede

950 K+

Öğrenci ders notlarını yükledi

Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!

iOS Kullanıcısı

Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.

Stefan S, iOS Kullanıcısı

Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum

S., iOS Kullanıcısı

Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum

Dersler

Kimya

 

Kimya

•

174

•

5 Tem 2025

•

6 sayfa

12. Sınıf Elektrokimya ve Redoks Tepkimeleri Konu Anlatımı PDF

E

ezgi

@working_18

12. sınıf elektrokimya konu anlatımı kapsamında redoks tepkimeleri, elektrokimyasal piller ve elektroliz konuları ele alınmaktadır. Bu konular şunları içerir:

  • Redoks tepkimelerinin tanımı ve örnekleri
  • Yükseltgenme ve indirgenme kavramları
  • Yükseltgenme basamakları ve hesaplanması
  • Elektrokimyasal pillerin çalışma prensibi
  • Pil gerilimini etkileyen faktörler... Daha fazla göster

KIMYA ve ELEKTRIK * Bir tanecik aldığı elektron kadar eksi (-) Ve verdigi elektron kadarda artı yüklenir. Redoks Tepkimeleri : örnekler Yanm

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi

Bu bölümde redoks tepkimelerinin nasıl denkleştirileceği adım adım açıklanmaktadır.

Redoks tepkimelerini denkleştirmek için izlenen adımlar:

  1. Elementlerin yükseltgenme basamakları bulunur.
  2. İndirgenen ve yükseltgenen elementlere karar verilir.
  3. Alınan-verilen elektron sayıları belirlenir ve denkleştirilir.
  4. MAHO Metaller,Ametal,Hidrojen,OksijenMetaller, Ametal, Hidrojen, Oksijen kuralına göre tepkime denkleştirilir.

Highlight: Bir tepkimenin gerçekleşebilmesi için aktiflik farkı olmalıdır.

Definition: Metalik aktiflik - Bir metalin elementler arasında elektron verme eğilimidir. Definition: Ametalik aktiflik - Elektron alma eğilimidir.

Elektrokimyasal piller konusuna giriş yapılarak, anot ve katot kavramları açıklanmıştır:

  • Anot: Elektron veren, yükseltgenen elektrot
  • Katot: Elektron alan, indirgenen elektrot
KIMYA ve ELEKTRIK * Bir tanecik aldığı elektron kadar eksi (-) Ve verdigi elektron kadarda artı yüklenir. Redoks Tepkimeleri : örnekler Yanm

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Elektrokimyasal Piller

Bu bölümde elektrokimyasal pillerin çalışma prensibi ve özellikleri detaylı olarak anlatılmaktadır.

Elektrokimyasal pillerde:

  • Elektronlar anottan katota hareket eder.
  • Katotun kütlesi zamanla artar, anotun kütlesi azalır.
  • Tuz köprüsünde anyonlar anota, katyonlar katota doğru hareket eder.

Highlight: Pil tepkimeleri ekzotermiktir ve kendiliğinden gerçekleşir.

Pil gerilimine etki eden faktörler:

  • Derişime bağlıdır.
  • Metal çubuğun kütlesine veya büyüklüğüne bağlı değildir.

Definition: Pil gerilimi - Anot ve katot arasındaki potansiyel farkıdır.

Pil gerilimi sıfır olduğunda sistem dengededir. Derişim farkı arttıkça pil gerilimi de artar.

KIMYA ve ELEKTRIK * Bir tanecik aldığı elektron kadar eksi (-) Ve verdigi elektron kadarda artı yüklenir. Redoks Tepkimeleri : örnekler Yanm

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Derişim Pilleri ve Nernst Eşitliği

Bu bölümde derişim pilleri ve Nernst eşitliği açıklanmaktadır.

Derişim pillerinde:

  • Derişimi küçük olan yarı hücre anot, derişimi büyük olan katottur.
  • Anot ve katot derişimleri eşitlenince potansiyel sıfır olur ve devre çalışmaz.

Definition: Nernst Eşitliği - Standart olmayan koşullarda pil potansiyelini hesaplamak için kullanılan eşitliktir.

Nernst Eşitliği: Epil = E°pil - 0,0592/n · log[Anot]/[Katot][Anot]/[Katot]

Highlight: Elektrokimyasal pillerde kapların değişimi eşittir. Sadece kullanılan elektrotlar farklıdır ve potansiyel farkı oluşur.

Elektroliz konusuna giriş yapılarak, elektrolizin kendiliğinden gerçekleşmeyen, elektrik enerjisi yardımıyla gerçekleşen tepkimeler olduğu belirtilmiştir.

KIMYA ve ELEKTRIK * Bir tanecik aldığı elektron kadar eksi (-) Ve verdigi elektron kadarda artı yüklenir. Redoks Tepkimeleri : örnekler Yanm

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Elektroliz ve Faraday Yasaları

Bu bölümde elektroliz ve Faraday yasaları detaylı olarak açıklanmaktadır.

Definition: Elektroliz - Elektrik enerjisinin kimyasal enerjiye dönüşmesidir.

Faraday yasaları:

  1. Elektroliz devresinden geçen 1 Faradaylık yük 1 mol elektrona eşittir.
  2. 1 Faraday = 1 mol elektron = 96500 Coulomb

Example: 193 amperlik akımla CaCl₂ tuzu 100 saniye elektroliz ediliyor. Devreden kaç Faradaylık yük geçer?

Çözüm: Q = I · t Q = 193 · 100 = 19300 Coulomb Faraday = 19300 / 96500 = 0,2 F

Elektrolizde açığa çıkan madde miktarı hesabı: m = I⋅t⋅MAI · t · MA / 96500⋅z96500 · z MA: mol kütlesi z: Alınan-verilen elektron sayısı

KIMYA ve ELEKTRIK * Bir tanecik aldığı elektron kadar eksi (-) Ve verdigi elektron kadarda artı yüklenir. Redoks Tepkimeleri : örnekler Yanm

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Korozyon ve Korozyondan Korunma Yöntemleri

Bu bölümde korozyon ve korozyondan korunma yöntemleri açıklanmaktadır.

Definition: Korozyon - Bir maddenin çeşitli etkiler sonucunda kimyasal olarak aşınmasıdır.

Korozyona örnek olarak metallerin oksitlenmesi ve havayla temas etmesi verilebilir.

Korozyondan korunma yöntemleri:

  1. Metalleri boyamak
  2. Korozyona dayanıklı maddeler kullanmak
  3. Metali başka bir metalle kaplamak
  4. Kurban elektrot kullanmak

Definition: Kurban elektrot - Bir metali korozyondan korumak için bağlanan, aktifliği daha yüksek olan metaldir.

Example: Demir parçasını korozyondan korumak için magnezyum kurban elektrot olarak kullanılabilir.

Bu bölümde 12. sınıf elektrokimya konu anlatımı tamamlanmış, elektrokimyasal piller, elektroliz ve korozyon konuları detaylı olarak ele alınmıştır.

KIMYA ve ELEKTRIK * Bir tanecik aldığı elektron kadar eksi (-) Ve verdigi elektron kadarda artı yüklenir. Redoks Tepkimeleri : örnekler Yanm

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Kimya ve Elektrik: Redoks Tepkimeleri

Bu bölümde redoks tepkimeleri ve temel kavramlar açıklanmaktadır. Redoks tepkimeleri, elektron alışverişi ile gerçekleşen kimyasal tepkimelerdir.

Örnek: Yanma, pil reaksiyonları, elektroliz, fotosentez ve paslanma redoks tepkimeleridir.

Redoks tepkimelerinde iki önemli kavram vardır:

  1. Yükseltgenme: Elektron veren atomdur ve yükseltgenme basamağı artar.
  2. İndirgenme: Elektron alan atomdur ve yükseltgenme basamağı azalır.

Highlight: Redoks tepkimelerinde toplam atom sayısı, kütle ve alınan-verilen elektron sayısı korunur.

Vocabulary: Yükseltgenme basamağı - Bir atomun bileşikteki görünür yüküdür.

Yükseltgenme basamakları elementlere göre farklılık gösterir. Örneğin:

  • Flor: -1
  • Potasyum: +1
  • Hidrojen: +1 veya -1
  • Oksijen: -2

Hiç sormayacaksın sanmıştık...

Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?

Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.

Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?

Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.

Knowunity ücretsiz mi?

Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.

S.L.

Android kullanıcısı

BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅

A.

iOS kullanıcısı

Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.

Thomas R

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.

Lisa M

Android kullanıcısı

Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!

Julia S

Android kullanıcısı

Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.

Marco B

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.

Sarah L

Android kullanıcısı

Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.

Paul T

iOS kullanıcısı

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.

S.L.

Android kullanıcısı

BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅

A.

iOS kullanıcısı

Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.

Thomas R

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.

Lisa M

Android kullanıcısı

Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!

Julia S

Android kullanıcısı

Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.

Marco B

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.

Sarah L

Android kullanıcısı

Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.

Paul T

iOS kullanıcısı