Dersler

Kimya

12. Sınıf Elektrokimya ve Redoks Tepkimeleri Konu Anlatımı PDF

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

ezgi

@working_18

108 Takipçiler

Takip Et

Doğrulanmış Çalışma Notu

24.07.2024

139

KIMYA ve ELEKTRIK
* Bir tanecik aldığı elektron kadar eksi (-)
Ve
verdigi elektron kadarda
artı yüklenir.
Redoks Tepkimeleri :
örnekler Yanm

Görüntüle

Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi

Bu bölümde redoks tepkimelerinin nasıl denkleştirileceği adım adım açıklanmaktadır.

Redoks tepkimelerini denkleştirmek için izlenen adımlar:

Elementlerin yükseltgenme basamakları bulunur.
İndirgenen ve yükseltgenen elementlere karar verilir.
Alınan-verilen elektron sayıları belirlenir ve denkleştirilir.
MAHO (Metaller, Ametal, Hidrojen, Oksijen) kuralına göre tepkime denkleştirilir.

Highlight: Bir tepkimenin gerçekleşebilmesi için aktiflik farkı olmalıdır.

Definition: Metalik aktiflik - Bir metalin elementler arasında elektron verme eğilimidir. Definition: Ametalik aktiflik - Elektron alma eğilimidir.

Elektrokimyasal piller konusuna giriş yapılarak, anot ve katot kavramları açıklanmıştır:

Anot: Elektron veren, yükseltgenen elektrot
Katot: Elektron alan, indirgenen elektrot

Görüntüle

Elektrokimyasal Piller

Bu bölümde elektrokimyasal pillerin çalışma prensibi ve özellikleri detaylı olarak anlatılmaktadır.

Elektrokimyasal pillerde:

Elektronlar anottan katota hareket eder.
Katotun kütlesi zamanla artar, anotun kütlesi azalır.
Tuz köprüsünde anyonlar anota, katyonlar katota doğru hareket eder.

Highlight: Pil tepkimeleri ekzotermiktir ve kendiliğinden gerçekleşir.

Pil gerilimine etki eden faktörler:

Derişime bağlıdır.
Metal çubuğun kütlesine veya büyüklüğüne bağlı değildir.

Definition: Pil gerilimi - Anot ve katot arasındaki potansiyel farkıdır.

Pil gerilimi sıfır olduğunda sistem dengededir. Derişim farkı arttıkça pil gerilimi de artar.

Görüntüle

Derişim Pilleri ve Nernst Eşitliği

Bu bölümde derişim pilleri ve Nernst eşitliği açıklanmaktadır.

Derişim pillerinde:

Derişimi küçük olan yarı hücre anot, derişimi büyük olan katottur.
Anot ve katot derişimleri eşitlenince potansiyel sıfır olur ve devre çalışmaz.

Definition: Nernst Eşitliği - Standart olmayan koşullarda pil potansiyelini hesaplamak için kullanılan eşitliktir.

Nernst Eşitliği: Epil = E°pil - 0,0592/n · log([Anot]/[Katot])

Highlight: Elektrokimyasal pillerde kapların değişimi eşittir. Sadece kullanılan elektrotlar farklıdır ve potansiyel farkı oluşur.

Elektroliz konusuna giriş yapılarak, elektrolizin kendiliğinden gerçekleşmeyen, elektrik enerjisi yardımıyla gerçekleşen tepkimeler olduğu belirtilmiştir.

Görüntüle

Elektroliz ve Faraday Yasaları

Bu bölümde elektroliz ve Faraday yasaları detaylı olarak açıklanmaktadır.

Definition: Elektroliz - Elektrik enerjisinin kimyasal enerjiye dönüşmesidir.

Faraday yasaları:

Elektroliz devresinden geçen 1 Faradaylık yük 1 mol elektrona eşittir.
1 Faraday = 1 mol elektron = 96500 Coulomb

Example: 193 amperlik akımla CaCl₂ tuzu 100 saniye elektroliz ediliyor. Devreden kaç Faradaylık yük geçer?

Çözüm: Q = I · t Q = 193 · 100 = 19300 Coulomb Faraday = 19300 / 96500 = 0,2 F

Elektrolizde açığa çıkan madde miktarı hesabı: m = (I · t · MA) / (96500 · z) MA: mol kütlesi z: Alınan-verilen elektron sayısı

Görüntüle

Korozyon ve Korozyondan Korunma Yöntemleri

Bu bölümde korozyon ve korozyondan korunma yöntemleri açıklanmaktadır.

Definition: Korozyon - Bir maddenin çeşitli etkiler sonucunda kimyasal olarak aşınmasıdır.

Korozyona örnek olarak metallerin oksitlenmesi ve havayla temas etmesi verilebilir.

Korozyondan korunma yöntemleri:

Metalleri boyamak
Korozyona dayanıklı maddeler kullanmak
Metali başka bir metalle kaplamak
Kurban elektrot kullanmak

Definition: Kurban elektrot - Bir metali korozyondan korumak için bağlanan, aktifliği daha yüksek olan metaldir.

Example: Demir parçasını korozyondan korumak için magnezyum kurban elektrot olarak kullanılabilir.

Bu bölümde 12. sınıf elektrokimya konu anlatımı tamamlanmış, elektrokimyasal piller, elektroliz ve korozyon konuları detaylı olarak ele alınmıştır.

Görüntüle

Kimya ve Elektrik: Redoks Tepkimeleri

Bu bölümde redoks tepkimeleri ve temel kavramlar açıklanmaktadır. Redoks tepkimeleri, elektron alışverişi ile gerçekleşen kimyasal tepkimelerdir.

Örnek: Yanma, pil reaksiyonları, elektroliz, fotosentez ve paslanma redoks tepkimeleridir.

Redoks tepkimelerinde iki önemli kavram vardır:

Yükseltgenme: Elektron veren atomdur ve yükseltgenme basamağı artar.
İndirgenme: Elektron alan atomdur ve yükseltgenme basamağı azalır.

Highlight: Redoks tepkimelerinde toplam atom sayısı, kütle ve alınan-verilen elektron sayısı korunur.

Vocabulary: Yükseltgenme basamağı - Bir atomun bileşikteki görünür yüküdür.

Yükseltgenme basamakları elementlere göre farklılık gösterir. Örneğin:

Flor: -1
Potasyum: +1
Hidrojen: +1 veya -1
Oksijen: -2

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.

İndir

Google Play

İndir

App Store

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

4.9+

Ortalama Uygulama Puanı

17 M

Öğrenci Knowunity kullanıyor

#1

Eğitim uygulamaları tablosunda 12 ülkede

950 K+

Öğrenci ders notlarını yükledi

Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!

iOS Kullanıcısı

Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.

Stefan S, iOS Kullanıcısı

Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum

S., iOS Kullanıcısı

Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum

Dersler

Kimya

12. Sınıf Elektrokimya ve Redoks Tepkimeleri Konu Anlatımı PDF

ezgi

@working_18

108 Takipçiler

Takip Et

12. sınıf elektrokimya konu anlatımı kapsamında redoks tepkimeleri, elektrokimyasal piller ve elektroliz konuları ele alınmaktadır. Bu konular şunları içerir:

Redoks tepkimelerinin tanımı ve örnekleri
Yükseltgenme ve indirgenme kavramları
Yükseltgenme basamakları ve hesaplanması
Elektrokimyasal pillerin çalışma prensibi
Pil gerilimini etkileyen faktörler
Elektroliz ve Faraday yasaları
Korozyon ve korozyondan korunma yöntemleri

• Redoks tepkimeleri, elektron alışverişi ile gerçekleşen kimyasal tepkimelerdir.
• Yükseltgenme elektron verme, indirgenme ise elektron alma olayıdır.
• Elektrokimyasal piller kendiliğinden gerçekleşen redoks tepkimeleriyle elektrik üretir.
• Elektroliz ise elektrik enerjisi kullanılarak gerçekleştirilen redoks tepkimeleridir.
• Korozyon metallerin kimyasal aşınmasıdır ve çeşitli yöntemlerle önlenebilir.

24.07.2024

139

Kimya

Kayıt Ol

Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Milyonlarca öğrenciye katıl

Notlarını Yükselt

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi

Bu bölümde redoks tepkimelerinin nasıl denkleştirileceği adım adım açıklanmaktadır.

Redoks tepkimelerini denkleştirmek için izlenen adımlar:

Elementlerin yükseltgenme basamakları bulunur.
İndirgenen ve yükseltgenen elementlere karar verilir.
Alınan-verilen elektron sayıları belirlenir ve denkleştirilir.
MAHO (Metaller, Ametal, Hidrojen, Oksijen) kuralına göre tepkime denkleştirilir.

Highlight: Bir tepkimenin gerçekleşebilmesi için aktiflik farkı olmalıdır.

Definition: Metalik aktiflik - Bir metalin elementler arasında elektron verme eğilimidir. Definition: Ametalik aktiflik - Elektron alma eğilimidir.

Elektrokimyasal piller konusuna giriş yapılarak, anot ve katot kavramları açıklanmıştır:

Anot: Elektron veren, yükseltgenen elektrot
Katot: Elektron alan, indirgenen elektrot

Kayıt Ol

Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Milyonlarca öğrenciye katıl

Notlarını Yükselt

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Elektrokimyasal Piller

Bu bölümde elektrokimyasal pillerin çalışma prensibi ve özellikleri detaylı olarak anlatılmaktadır.

Elektrokimyasal pillerde:

Elektronlar anottan katota hareket eder.
Katotun kütlesi zamanla artar, anotun kütlesi azalır.
Tuz köprüsünde anyonlar anota, katyonlar katota doğru hareket eder.

Highlight: Pil tepkimeleri ekzotermiktir ve kendiliğinden gerçekleşir.

Pil gerilimine etki eden faktörler:

Derişime bağlıdır.
Metal çubuğun kütlesine veya büyüklüğüne bağlı değildir.

Definition: Pil gerilimi - Anot ve katot arasındaki potansiyel farkıdır.

Pil gerilimi sıfır olduğunda sistem dengededir. Derişim farkı arttıkça pil gerilimi de artar.

Kayıt Ol

Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Milyonlarca öğrenciye katıl

Notlarını Yükselt

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Derişim Pilleri ve Nernst Eşitliği

Bu bölümde derişim pilleri ve Nernst eşitliği açıklanmaktadır.

Derişim pillerinde:

Derişimi küçük olan yarı hücre anot, derişimi büyük olan katottur.
Anot ve katot derişimleri eşitlenince potansiyel sıfır olur ve devre çalışmaz.

Definition: Nernst Eşitliği - Standart olmayan koşullarda pil potansiyelini hesaplamak için kullanılan eşitliktir.

Nernst Eşitliği: Epil = E°pil - 0,0592/n · log([Anot]/[Katot])

Highlight: Elektrokimyasal pillerde kapların değişimi eşittir. Sadece kullanılan elektrotlar farklıdır ve potansiyel farkı oluşur.

Elektroliz konusuna giriş yapılarak, elektrolizin kendiliğinden gerçekleşmeyen, elektrik enerjisi yardımıyla gerçekleşen tepkimeler olduğu belirtilmiştir.

Kayıt Ol

Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Milyonlarca öğrenciye katıl

Notlarını Yükselt

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Elektroliz ve Faraday Yasaları

Bu bölümde elektroliz ve Faraday yasaları detaylı olarak açıklanmaktadır.

Definition: Elektroliz - Elektrik enerjisinin kimyasal enerjiye dönüşmesidir.

Faraday yasaları:

Elektroliz devresinden geçen 1 Faradaylık yük 1 mol elektrona eşittir.
1 Faraday = 1 mol elektron = 96500 Coulomb

Example: 193 amperlik akımla CaCl₂ tuzu 100 saniye elektroliz ediliyor. Devreden kaç Faradaylık yük geçer?

Çözüm: Q = I · t Q = 193 · 100 = 19300 Coulomb Faraday = 19300 / 96500 = 0,2 F

Elektrolizde açığa çıkan madde miktarı hesabı: m = (I · t · MA) / (96500 · z) MA: mol kütlesi z: Alınan-verilen elektron sayısı

Kayıt Ol

Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Milyonlarca öğrenciye katıl

Notlarını Yükselt

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Korozyon ve Korozyondan Korunma Yöntemleri

Bu bölümde korozyon ve korozyondan korunma yöntemleri açıklanmaktadır.

Definition: Korozyon - Bir maddenin çeşitli etkiler sonucunda kimyasal olarak aşınmasıdır.

Korozyona örnek olarak metallerin oksitlenmesi ve havayla temas etmesi verilebilir.

Korozyondan korunma yöntemleri:

Metalleri boyamak
Korozyona dayanıklı maddeler kullanmak
Metali başka bir metalle kaplamak
Kurban elektrot kullanmak

Definition: Kurban elektrot - Bir metali korozyondan korumak için bağlanan, aktifliği daha yüksek olan metaldir.

Example: Demir parçasını korozyondan korumak için magnezyum kurban elektrot olarak kullanılabilir.

Bu bölümde 12. sınıf elektrokimya konu anlatımı tamamlanmış, elektrokimyasal piller, elektroliz ve korozyon konuları detaylı olarak ele alınmıştır.

Kayıt Ol

Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Milyonlarca öğrenciye katıl

Notlarını Yükselt

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Kimya ve Elektrik: Redoks Tepkimeleri

Bu bölümde redoks tepkimeleri ve temel kavramlar açıklanmaktadır. Redoks tepkimeleri, elektron alışverişi ile gerçekleşen kimyasal tepkimelerdir.

Örnek: Yanma, pil reaksiyonları, elektroliz, fotosentez ve paslanma redoks tepkimeleridir.

Redoks tepkimelerinde iki önemli kavram vardır:

Yükseltgenme: Elektron veren atomdur ve yükseltgenme basamağı artar.
İndirgenme: Elektron alan atomdur ve yükseltgenme basamağı azalır.

Highlight: Redoks tepkimelerinde toplam atom sayısı, kütle ve alınan-verilen elektron sayısı korunur.

Vocabulary: Yükseltgenme basamağı - Bir atomun bileşikteki görünür yüküdür.

Yükseltgenme basamakları elementlere göre farklılık gösterir. Örneğin:

Flor: -1
Potasyum: +1
Hidrojen: +1 veya -1
Oksijen: -2

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.

İndir

Google Play

İndir

App Store

4.9+

Ortalama Uygulama Puanı

17 M

Öğrenci Knowunity kullanıyor

#1

Eğitim uygulamaları tablosunda 12 ülkede

950 K+

Öğrenci ders notlarını yükledi

Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!

iOS Kullanıcısı

Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.

Stefan S, iOS Kullanıcısı

Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum

S., iOS Kullanıcısı