Paramanyetik ve Diyamanyetik Özellikler

Bu sayfada paramanyetik ve diyamanyetik maddelerin özellikleri ile orbital enerji sıralaması hakkında önemli bilgiler verilmiştir.

Paramanyetik maddeler mıknatıslanabilir özellikte olup, en az bir tane eşleşmemiş elektron içerirler. Diyamanyetik maddeler ise mıknatıslanamaz ve tam dolu orbitallere sahiptir.

Tanım: Paramanyetik maddeler mıknatıs tarafından çekilebilirken, diyamanyetik maddeler mıknatıstan etkilenmezler.

Orbital enerji sıralaması için Modelung-Wetchowski kuralı kullanılır. Bu kurala göre (n+l) değeri büyük olan orbital daha yüksek enerjilidir ve daha sonra dolar. (n+l) değerleri eşitse, baş kuantum sayısı büyük olanın enerjisi daha yüksektir.

Örnek: 4s orbitali 3d orbitalinden önce dolar çünkü 4s için (n+l)=4+0=4 iken 3d için (n+l)=3+2=5'tir.

Sayfada ayrıca Br, As, V ve Sc elementlerinin temel elektron dizilimleri ve katman dağılımları gösterilmiştir.

Vurgu: Orbital enerji sıralaması kimyasal bağların ve elementlerin özelliklerinin anlaşılması için çok önemlidir.

Bu bilgiler, 11. sınıf kimya konuları arasında yer alan atom yapısı ve periyodik sistem ünitesinin önemli bir parçasıdır. Kimya dersi nasıl çalışılır? sorusuna cevap olarak, bu tür temel kavramların iyi anlaşılması ve örneklerle pekiştirilmesi önerilebilir.