Denge

Alternatif metin:

Derişim: Kc değişmez. Gireniere madde eklenirse Zaman 41 +2 ürünlere kayar. Saf kati veya sıvının eklenmesi denge yönümü değiştime. Hacim değişmezse N₂ (9) plenisim + 3H₂ = 2NH3 N2 ilave edilirse - N₂ anlue altar N2 Н2 в NH3 denge inimlere koyar ilen ve geri hiz↑ H₂ NH3 Zones Kc değişmez 3) Basına ve hacin: Hacim ↓ derişim ↑ az derişim olan yere kayar. Kap hacmi arttırma ya da azaltma basıncı değiştirir. inert gaz eklenirse gaz b. ↑ kısmi basing ettilenmez denge değişmez pistonkeysa hacim ↑ Hacim ↑ basing ↓ Sistem mol sayısının fazla olduğu yere hareket eder. derişim N₂ И2 NH3 → hacim Tepkime hit kc değişmez Sabit hacimli kaba inert даг (He) eklenirse → He N₂+ 3H2 2 NH₂ tepkime vermez Basing ↑ Kismi b.. derişim - mol- ! eşitse gaz mol soyis TH değişmez eklenen maddelerden gaz olanlar etkile N₂ На He NHS V₁T sabit Katalizor ileri Igeri tepk. aktif. e. değiştirir: TH; e THg eşit oranda ettiler. Kc değiştirmez. Verimi değiştirmez. Asit. Baz Dengesi 1). Arrhenius asit baz tanimi: H bulunan ve H+ verebilen. maddeler asittir. HCI, HNO 3, H₂SO... HCI HCl OH verebilenler bazdı. NaOH, KDH, Ca(OH), Саона → Ca +2 + 20H eksikleri: Holon tum elementler asit değil on olan hersey boz değil kan veya gazlar hakkında açıklayamaz. SIVI. Gozeltilerde kullanılıyor. Oksitterin asit bazlığ 4 asidik: 0> ametal A.Obaz A.0+ H2O CO₂+420 tuz + su asit H₂ CD3 +30yıt asit 4 notr: A70 CO, NO, N₂O. kolay tepk. vermez O₂ ile yakılarak O₂ senginleşir. 2) Bronsted - Lowry tanımı: H* verebilen asit. BI A2 A1 B2 NH3+ H20 NHY' + OH". H₂0 nun eşlenic bazı on- H* alabilen box 4 Bazik: amfoler haric tim metal bileşik Na₂O, MgO, Fе103 8.0 Ast Tuz' + su B.OH20 603 eşlenik (konjuge) asit baz:. HF H₂OH30*+f Asit + Metal → metalin değerliğinin yansı kadar H₂ çıkar Suyun otoiyonizasyonu 2H20 H30+ OH Sudo Suda → otoprotoliz otoiyonizasyon Kc= [430].[on] [120]² Ksu = [130]. [4] 10-10- asit igoniasma sabiti = 10th M +25°C M130* OH H3010-7 04<10-7 .Sıcaklık ↑. ksu. 1 = endotermik 10-2 JA 10- Nótr 10-10 ksu Baz H30* <OH 04->10-7 430* <10-7 ры - рон pH = -log[*] рон=-ед (он). .ksu. = 1014 · Pksu = p[1430] + P[on] = 14. ритрон = 14 tesir pleğeri molekul başına verilen H* ve. On" iyon sayısı ИС, NaOH -! CH3COOH, AgOH → ! Набоч, салоны 12 0 Asit ve bazların kuvveti C↑ asitlik kuvveti ↓ CK3COOH. > C₂H COOH F cap arthiga CI 4+ vermek kolaylaşır Br Asitlik artor I CN OF •Katyon olduğundan kurtulmak ister Aynı periyotta elektroneg & H" vermek kolay olur. HI HB HCI > HF HF >H₂ONM3 CH4 02↑ asitlik 1 = HC104 > CO₂ > CO₂ > HCID Atom hacmi 1. bazlık I. örni 10,01 OH verme kolaylaşır 0,4 g NaOH çözülerek 10 L sulu çözelti hazırlanıyor. Buna göre, çözeltinin pH değeri kaçtır? (NaOH = 40) NaOH → Na* + OH" 10-3 10-3 M POH = 3 PM = 11 ~10-2 MH+ " pH degeri 2 olan HNO, ün 4 litrelik sulu çözeltisi kaç gram çözünmüş HNO, içerir? (HNO3 = 63) HND 3 → 10-2 не +NO3 10-2 m = MA.4 ·PH. O veya 14 de çıkabili 2.52 M 63.4 = 3 252' = 0,01 HX kuvvetli asit çözeltisinden 10 L alınıp üzerine sabit si- caklıkta 90 L saf su eklendiğinde pH değeri 4 oluyor. Başlangıçtaki HX'in pH'ı ne olur? 10 PH-3 örn: 10-2 'MS US' 104.100 4+=10-4 25°C'de 1-10-8 M HCI çözeltisinin pH'ı kaçtır? (log11 1,05) HCI H* + CI 10-8 10- H₂O. H+ + OH¯ 10-1 -8 11.10' 10-7 → pH = -log 11.10-3-(loght + logio*) 105-8---(6,95) PH=6,95 kumen iyon Zayıf asit ve zayıf baz HA +H₂O H30° +A NH3+20 NH4+ + OH. + B 2m 2.A 2.B B 0,1. D x +x +x HF kusmen iyon. NH3 Denge 2-x. D x -X. Χ. x HCN N₂Hy D H₂CO3. H3PO4 CH3NH2 Ka= [xx] 0,1-x C6H5NH2 CH3COOH [2-x] ihmal edilir Kb = x.x kismen дух K: asitlerin eşlenik b. zayıf yo. 2. asitlerin eşlerik. b. kuvvetli Asilik ↑ Изот рн Pkat Pkbl. POH ↑ iyonlasma yuzdesi = H30* .100 Asit iyonlaşma deecesi 10-14 = Ksu = Ka. Kb Kasit ve bazara Ju eklenirse lyonlaşma yüzdeşi değişmez 2.asit e baza Su eklenirse. i.g ↑. Sıcakınca değişir Notalleşme Tepkimeleri Asit ve bazanın tepk sonucu ozelliklerini Kaybetmesi •^H* = nom es değeric noktas! • tesir. değeri Suya verilen H*, OH" sayısı MA VA. TAMB. VB. TDB. K.osit ve kuv. bazlar arasında - Tuz + Su oluşur HCI NaOH → NaCl + H₂O H30 +042H₂O (net iyon denklemi) nötralleşme tam değilse. 4 Asit. fazlaysa n130* VT - Лон asidin dengimi | Asit - Bat | ντ = OH = H+ → sadece k. asit ve baz 4. Baz. Fazlaysa пои - пн = batin derişimi VT Asit gibi davronan katyorlar zayif bazin eşlenik asidiyle yükü ↑ capi & olan katyonia asidiktic - H30+ cucarır " " Su ile tepkimeye Ny + 120 NH3 + И30* girdiğinde proton verici. +2 Си +44120 cm On₂ + 2130 * Baz gibi davranan zayif aslain eşlenik bazı anyonlar anyonlar → az miktarda eklendiğinde PH'da minik değişim gösteren Tampon. . Gözeltiler zayıf asit eşlenik bazt zayıf boz + eşlenik asiti HCN / NacN HF / Naf NH3 / NH4Cl NacNel → Na+ +CN" (suda) (suda = 1A, NO3, Nn4* suda %100 iyonlaşır. Tek yönlü ok CN boz slyanürle asitten gelen H+. tepk, giver. CN +H= HCN + OH". 3 Ka veyo K₂ 'si veriven maddeyi hidroliz HA + H₂O A ¯¯ +H3O+ H₂D edičez. Sivilar dengeye etki etmez Hacim T • derişim ↓ denge srünlere havezet ede. PH ↑ H30 molú ↑. sot su що с baz asit Gozeltisi + metal PHT し seyrettik asidi рон Batlar icin de деселі Titrosyon Derişimi bilinmeyen asit / bazın derişiminin bulunması ^* = non eε değerlik noktası indikatorin renk değiş nokta dónům noktas órn: 50 ml 0,1 M NaOH çözeltisi 0,1 M HCI çözeltisi ile titre edi- liyor. a) Baz çözeltisi (asit eklenmeden) pH değişimleri ne olur? РОИ - 10-1 0,1м 0,1M 0,1 M PH = 13 b) 50 ml HCI eklenirse pH değişimleri ne olur? M.V. M.V.t 0,1. 50. 10,1.50.1 пилон PH=7 c) 150 ml HCI çözeltisi eklendiğinde H* mol sayısı kaç olur? ли пон 4% 0,1. 150.1 0,1.50.1 órn! pH 13 b 1a. 200 1 0,05m 20 0,2.0,1 100 25 (ml) İlave edilen baz hacmi 0,1 M 50 ml HCI sulu çözeltisinin 0,2 M NaOH çözeltisiy- le titrasyona ait a, b ve değerleri nelerdir? HC H+ + α. PH = ! 01 0,1 .Gözünürlük Dengesi Sudaki cozunuchiği az olan maddenin Cozinne hii = Cokelme him andaki deye AgCl (k) Ag (aq) Hiz Derişim cótinne Ag+ Ci Gōtelme Gözünürlük çarpımı KGG Kaç az çözünen iyonik. Katıların. doygun çözeltideki iyon derişimleri. carpımı Xa Yb(k) = axs + (sudb) -by-s = (suda) . orn: AgCI'nin 25°C'deki çözünürlüğü 6-10-5 M'dir. Buna göre, AgCI'nin çözünürlük çarpımı kaçtır? B AgCl Ag + Cl D -6.10-5 +6.10³ 6.10° D KGG. = 6.10 6.105 = 36.10-10 örn: Derişim [Y""] 4-10-3 m+ Xn Ym = n. x m² + m. -3 my"- 2.10 4.103 [×*] 2-10-3 KGG= X. y² = 2.103. 16. 10-6 32.10-9 Zaman Sabit sıcaklıkta bir katının suda çözünürken verdiği iyon- ların derişimi grafikteki gibidir. Buna göre Koç kaçtır? Gözünürlüğe etki eden faktörler. Sicakuk: genelde .1S1 + KCl → K+ + Cl". Kcs T Gözünürlük ↑ LiCl Ci + + Cl + ISI dengedeki yon derişimi + = KCl cöznolik ↑ KCl kah kitles! ↓ Kaat iyon ↓ Gözünürlük ↓ Liα katısı ↑ Ortak iyon etkisi. çözünürlüğü azaltır.. Nau PbCl₂(k) PbCl₂ girenlere kayar Soru: AgBr 25°C KCG: 10-12 ise Ag Br'un saf sudaki ve 0,01 M KB cözeltisindeki cozini cactic? KBI K² +Br 102 10-2-oltak iyon. AgBr Ag tôi neyse olduğu gibi geçe KaG= Ag. Br. 10-12 2 = x.. 10-2 -x x KCG = 10-12 10-6 ↓ 10-6 10-2 10-2 +x +x X 10-² +x" kat sayi ile carpilmo? 10-10