11
0
Yakup
29.11.2025
Kimya
Denge 11. Sınıf kimya
1.168
•
29 Kas 2025
•
Yakup
@yakup_gdpba
Kimyasal tepkimelerde denge, maddelerin bir denge noktasına ulaşma süreçlerini anlatan... Daha fazla göster
Kimyasal tepkimeler iki türlü gerçekleşebilir: tersinmez (tek yönlü) ve tersinir (çift yönlü). Tersinmez tepkimelerde, tepkimeye giren maddelerden biri tükenince tepkime sonlanır ve → işaretiyle gösterilir. Tersinir tepkimelerde ise ileri ve geri yönde tepkimeler aynı anda gerçekleşir.
Fiziksel denge, maddelerin iç yapıları değişmeden sadece fiziksel hâlleri arasında kurulan dengedir. Örneğin, hal değişimleri ve çözünürlük olayları fiziksel dengelerdir. Doğadaki olaylar kendiliğinden oluşabilmek için düzensizliklerini arttırma ve enerjilerini azaltma eğilimindedir.
Kimyasal denge, ileri ve geri yöndeki tepkime hızlarının eşit olduğu ve derişimlerin sabit kaldığı durumdur. Denge anında ileri ve geri tepkime hızları eşitlenir, derişimler sabit kalır ve gözlenebilen olaylar değişmez, ancak mikroskobik düzeyde olaylar devam eder.
💡 Dikkat! Kimyasal dengeler homojen veya heterojen olabilir. Homojen dengede tüm maddeler aynı fazda (örneğin hepsi gaz veya çözelti), heterojen dengede ise farklı fazlarda (katı, sıvı, gaz) bulunur.
Heterojen denge, tepkimeye giren maddeler ile ürünlerden en az biri farklı fiziksel hâlde bulunduğunda ortaya çıkar. Örneğin, CaCO₃(k) ⇌ CaO(k) + CO₂(g) tepkimesinde katı ve gaz fazları bir arada bulunduğundan heterojen dengedir.
Denge olayını belirleyen iki temel eğilim vardır. Birincisi, sistemlerin minimum enerjili hâle ulaşma isteğidir. Minimum enerji, maddenin düşük enerjili olma isteğinden kaynaklanır. Ekzotermik tepkimelerde minimum enerji ürünler lehine, endotermik tepkimelerde ise girenler lehinedir.
İkinci eğilim ise maksimum düzensizlik isteğidir. Bu, maddelerin daha küçük birimlere bölünme ve dağılma eğiliminden gelir. Örneğin, buhar halindeki bir madde, sıvı ve katı haline göre daha düzensizdir.
Bu iki faktör bazen birbirini destekler, bazen de zıt yönde etki eder. Zıt yönde etki ettiklerinde bir uzlaşma noktasında denge kurulur. Aynı yönde etki ederlerse denge kurulmaz, tepkime tek yönde ilerler.
💡 Unutma! Minimum enerji ve maksimum düzensizlik eğilimlerinden hangisinin daha baskın olduğu, sistemin hangi yönde dengeye ulaşacağını belirler.
Dengeye ulaşan sistemlerde ileri ve geri tepkime hızları birbirine eşitlenir. Bu durum matematiksel olarak denge sabiti ile ifade edilir. Denge sabiti, ürünlerin derişimlerinin girenlerin derişimlerine oranıdır ve Kc veya Kd ile gösterilir.
aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) şeklindeki bir tepkime için denge sabiti: Kc = ᶜᵈ / ᵃᵇ şeklinde yazılır.
Denge sabiti yazılırken bazı kurallara dikkat etmek gerekir: Sadece gaz veya çözelti halindeki maddelerin derişimleri denge bağıntısına yazılır, saf katı ve sıvılar yazılmaz. Maddelerin katsayıları, derişimlere üs olarak gelir ve denge sabiti sadece sıcaklıkla değişir.
Basınç cinsinden denge sabiti (Kp), gaz fazında gerçekleşen tepkimeler için kullanılır ve kısmi basınçlar cinsinden ifade edilir: Kp = (Pᶜᶜ × Pᵈᴰ) / (Pᵃᴬ × Pᵇʙ)
Kp ile Kc arasında Kp = Kc(RT)^Δn bağıntısı vardır. Burada Δn, tepkimedeki gaz mol sayısındaki değişimi gösterir.
💡 Pratik İpucu: Denge sabitinin büyük olması (K≫1) tepkimenin ürünler yönünde, küçük olması (K≪1) ise girenler yönünde ilerlediğini gösterir.
Le Châtelier İlkesi, dengedeki bir sisteme dışarıdan etki uygulandığında, sistemin bu etkiyi azaltacak yönde tepki vererek yeni bir denge kurduğunu belirtir. Dengeyi etkileyen başlıca faktörler: derişim, sıcaklık, hacim/basınç ve katalizördür.
Derişim değişimi: Girenlerin derişimi artırılırsa denge ürünlere, ürünlerin derişimi artırılırsa denge girenlere kayar. Örneğin, N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) tepkimesinde NO₂ eklemek, girenlere doğru dengeyi kaydırır.
Sıcaklık değişimi: Ekzotermik tepkimelerde sıcaklık artışı dengeyi girenlere, endotermik tepkimelerde ürünlere kaydırır. PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g) + ısı tepkimesinde sıcaklık artışı dengeyi girenlere doğru kaydırır.
Hacim ve basınç değişimi: Gazların bulunduğu tepkimelerde hacim azalması (basınç artışı) dengeyi mol sayısı az olan tarafa kaydırır. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) tepkimesinde basınç artışı ürünlere doğru dengeyi kaydırır.
Katalizör: Dengeye ulaşma süresini kısaltır fakat denge konumunu değiştirmez.
💡 Bilgi Notu: Eşit mol sayısı içeren tepkimelerde hacim veya basınç değişikliği dengeyi etkilemez çünkü her iki tarafta da toplam mol sayısı aynıdır.
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Yakup
@yakup_gdpba
Kimyasal tepkimelerde denge, maddelerin bir denge noktasına ulaşma süreçlerini anlatan önemli bir kavramdır. Bu ünitede fiziksel ve kimyasal dengelerin nasıl kurulduğunu, denge sabitinin nasıl hesaplandığını ve dengeye etki eden faktörleri öğreneceğiz.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kimyasal tepkimeler iki türlü gerçekleşebilir: tersinmez (tek yönlü) ve tersinir (çift yönlü). Tersinmez tepkimelerde, tepkimeye giren maddelerden biri tükenince tepkime sonlanır ve → işaretiyle gösterilir. Tersinir tepkimelerde ise ileri ve geri yönde tepkimeler aynı anda gerçekleşir.
Fiziksel denge, maddelerin iç yapıları değişmeden sadece fiziksel hâlleri arasında kurulan dengedir. Örneğin, hal değişimleri ve çözünürlük olayları fiziksel dengelerdir. Doğadaki olaylar kendiliğinden oluşabilmek için düzensizliklerini arttırma ve enerjilerini azaltma eğilimindedir.
Kimyasal denge, ileri ve geri yöndeki tepkime hızlarının eşit olduğu ve derişimlerin sabit kaldığı durumdur. Denge anında ileri ve geri tepkime hızları eşitlenir, derişimler sabit kalır ve gözlenebilen olaylar değişmez, ancak mikroskobik düzeyde olaylar devam eder.
💡 Dikkat! Kimyasal dengeler homojen veya heterojen olabilir. Homojen dengede tüm maddeler aynı fazda (örneğin hepsi gaz veya çözelti), heterojen dengede ise farklı fazlarda (katı, sıvı, gaz) bulunur.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Heterojen denge, tepkimeye giren maddeler ile ürünlerden en az biri farklı fiziksel hâlde bulunduğunda ortaya çıkar. Örneğin, CaCO₃(k) ⇌ CaO(k) + CO₂(g) tepkimesinde katı ve gaz fazları bir arada bulunduğundan heterojen dengedir.
Denge olayını belirleyen iki temel eğilim vardır. Birincisi, sistemlerin minimum enerjili hâle ulaşma isteğidir. Minimum enerji, maddenin düşük enerjili olma isteğinden kaynaklanır. Ekzotermik tepkimelerde minimum enerji ürünler lehine, endotermik tepkimelerde ise girenler lehinedir.
İkinci eğilim ise maksimum düzensizlik isteğidir. Bu, maddelerin daha küçük birimlere bölünme ve dağılma eğiliminden gelir. Örneğin, buhar halindeki bir madde, sıvı ve katı haline göre daha düzensizdir.
Bu iki faktör bazen birbirini destekler, bazen de zıt yönde etki eder. Zıt yönde etki ettiklerinde bir uzlaşma noktasında denge kurulur. Aynı yönde etki ederlerse denge kurulmaz, tepkime tek yönde ilerler.
💡 Unutma! Minimum enerji ve maksimum düzensizlik eğilimlerinden hangisinin daha baskın olduğu, sistemin hangi yönde dengeye ulaşacağını belirler.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Dengeye ulaşan sistemlerde ileri ve geri tepkime hızları birbirine eşitlenir. Bu durum matematiksel olarak denge sabiti ile ifade edilir. Denge sabiti, ürünlerin derişimlerinin girenlerin derişimlerine oranıdır ve Kc veya Kd ile gösterilir.
aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) şeklindeki bir tepkime için denge sabiti: Kc = ᶜᵈ / ᵃᵇ şeklinde yazılır.
Denge sabiti yazılırken bazı kurallara dikkat etmek gerekir: Sadece gaz veya çözelti halindeki maddelerin derişimleri denge bağıntısına yazılır, saf katı ve sıvılar yazılmaz. Maddelerin katsayıları, derişimlere üs olarak gelir ve denge sabiti sadece sıcaklıkla değişir.
Basınç cinsinden denge sabiti (Kp), gaz fazında gerçekleşen tepkimeler için kullanılır ve kısmi basınçlar cinsinden ifade edilir: Kp = (Pᶜᶜ × Pᵈᴰ) / (Pᵃᴬ × Pᵇʙ)
Kp ile Kc arasında Kp = Kc(RT)^Δn bağıntısı vardır. Burada Δn, tepkimedeki gaz mol sayısındaki değişimi gösterir.
💡 Pratik İpucu: Denge sabitinin büyük olması (K≫1) tepkimenin ürünler yönünde, küçük olması (K≪1) ise girenler yönünde ilerlediğini gösterir.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Le Châtelier İlkesi, dengedeki bir sisteme dışarıdan etki uygulandığında, sistemin bu etkiyi azaltacak yönde tepki vererek yeni bir denge kurduğunu belirtir. Dengeyi etkileyen başlıca faktörler: derişim, sıcaklık, hacim/basınç ve katalizördür.
Derişim değişimi: Girenlerin derişimi artırılırsa denge ürünlere, ürünlerin derişimi artırılırsa denge girenlere kayar. Örneğin, N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) tepkimesinde NO₂ eklemek, girenlere doğru dengeyi kaydırır.
Sıcaklık değişimi: Ekzotermik tepkimelerde sıcaklık artışı dengeyi girenlere, endotermik tepkimelerde ürünlere kaydırır. PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g) + ısı tepkimesinde sıcaklık artışı dengeyi girenlere doğru kaydırır.
Hacim ve basınç değişimi: Gazların bulunduğu tepkimelerde hacim azalması (basınç artışı) dengeyi mol sayısı az olan tarafa kaydırır. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) tepkimesinde basınç artışı ürünlere doğru dengeyi kaydırır.
Katalizör: Dengeye ulaşma süresini kısaltır fakat denge konumunu değiştirmez.
💡 Bilgi Notu: Eşit mol sayısı içeren tepkimelerde hacim veya basınç değişikliği dengeyi etkilemez çünkü her iki tarafta da toplam mol sayısı aynıdır.
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
11
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
