İndir
Google Play
Atomun kuantum modeli
26.07.2024
0
0
Paylaş
Kaydet
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
ATOMUN KUANTUM MODELİ MODERN ATOM MODELI · 1924 yılında Louis De Broglie, ışık dalgalarının foton gibi davranabilmesinden yola çıkarak elektron gibi parçacıkların da dalga özelliği gösterdiğini belirtmiştir. •1927 yılında Werner Heisenberg, elektronların konumlarını ve hızlarını saptayabilmek Tain ayni anda belirlenemeyeceğini yaptığı calismalar sonucunda elektronun konumunun ve hızının bulmuştur. (Heisenberg Belirsizlik İlkesi) ORBITAL Modern atom modelinde, atomda elektronların bulunma olasılıklarının yüksek olduğu bölgelere orbital denir. • YORUNGE VE ORBITAL KAVRAMLARI VÕRUNGE •Elektronun Telediği varsayılan dairesel yoldur. Elektronun dalemsel hareketini temsil eder • Sekli dairesel dic · Her yörünge bir enerji deyi ile temsil edilir. Her yoninge belli bir kapasiteye Sahiptir ve her yörüngede yalnızca belli sayıda elektron bulunur. KUANTUM SAYILARI • Baş (Birincil) Kuantum Sayısı (n) Acısal Momentum Kuantum Sayısı (l) Manyetik Kuantum Sayısı (me) Spin Kuantum Sayısı (MS) Baş Kuantum Sayısı (n.) ORBITAL • Elektronun bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgelerd • Elektronin va boyutlu hareketini temsil eder. •Farklı şekillere sahiptir. • Her enerji düzeyinde farkli orbitaller bulunabilir •Her orbitalde en fazla 2 elektron bulunur. Elektronun enerji düzeyine ve elektronun çekirdeğe olan ortaloma Uzaklığına bağlı olarak değişen kuantum Sayısına baɛ kuantum denir. Sayısı • "n" ile gösterilir. • Energi düzeyleri harflerle (n=KIL, M, N....) jada Saylarla (n-3,2,3...) ifade edilir. Aqısal Momentum Orbitalin şeklini ve düzeyi olduğunu Sayısı denir. ueren Kuantum Sayısına Kwantum Sayısı (l) bir enerji düzeyinde kaç tane alt enerji aaisal momentum kuantum • "l" ite l gösterilir. sifirdan (n-1'e kadar olan tüm değerleri alır. Aasal Momentum Kuantum Sayısı о L 2 3 Orbital Türü d S f Manyetik Kuantum Sayısı (me) ⇒ Alt enerji düzeyinde kaa tone orbital olduğunu gösteren kuantum Sayısına manyetik kuantum sayısı denir. • "me" ile gösterilir. me sifurda dahil olmak üzere -l ite + l arasındaki bütün tam sayı...
Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.
Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!
Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.
4.9+
Ortalama Uygulama Puanı
13 M
Öğrenci Knowunity kullanıyor
#1
Eğitim uygulamaları tablosunda 11 ülkede
900 K+
Öğrenci ders notlarını yükledi
Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!
iOS Kullanıcısı
Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.
Stefan S, iOS Kullanıcısı
Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum
S., iOS Kullanıcısı
Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum
Alternatif metin:
değerlerini alabilir. ° Verilen değeri îain me = 26+1 alt orbital Sayısını verin Orbital Turu me (-1.0,+1) 0 L P -2, 0, +1 d 2 -2,-1,0,1,2 3 f -3,-2, -1,0,1,2,3 Aasklama 1. energi düzeyinden başlayarak tüm energi düzeylerinde bulunur. 2. enerjir düzeyinden başlayarak tüm energi dizeylerinde bulunur. 3. energi düzeyinden başlayarak tüm energi düzeylerinde bulunur 4. energi düzeyinden başlayarak tüm energi düzeylerinde bulunur. Spin Kuantum Sayısı (ms) → Elektronların dönme yönünü belirleyen Kwantum sayısına spin kuantum Sayısı い denic "ms" ile gösterilir. I veya - 1 değerini aler Orbitallerin Enerjileri Enerji 016 n=5 5=4 5P 5s че 45 Зр n=3 35 2P n=2 n=t 5d 4f 3d 4d Orbitallerin enerjileri n+l değerinin artmasıyla yükselir.