Dersler

Dersler

Daha Fazla

Ara

AI Knowunity

Dersler

/

Kimya

9. Sınıf Kimya: Atom ve Periyodik Sistem PDF ve Test Notları

Görüntüle

9. Sınıf Kimya: Atom ve Periyodik Sistem PDF ve Test Notları
user profile picture

Betül AKAY

@betlakay

·

83 Takipçiler

Takip Et

Sınıf birincisi Öğrenci

Atom ve periyodik sistem konusu kimyanın temel yapı taşlarını anlamak için kritik öneme sahiptir.

Atom modelleri tarihsel süreç içerisinde önemli gelişmeler göstermiştir. İlk olarak Democritus atom modeli ile maddenin bölünemeyen en küçük yapı taşı olduğu fikri ortaya atılmıştır. Ardından Dalton Atom Modeli ile atomun içi dolu küre şeklinde olduğu düşünülmüştür. Rutherford atom modeli özellikleri arasında atomun çekirdeği ve elektronların keşfi yer alır. Bohr atom modeli 9. sınıf müfredatında önemli bir yer tutar ve elektronların belirli enerji seviyelerinde bulunduğunu açıklar.

Periyodik sistem elementlerin düzenli bir şekilde sınıflandırılmasını sağlar. TÜBİTAK periyodik tablo PDF kaynaklarında detaylı olarak açıklandığı gibi, elementler artan atom numaralarına göre dizilmiştir. 9. sınıf kimya periyodik sistem özet PDF içeriklerinde periyodik sistemdeki elementlerin özellikleri, periyodik eğilimler ve element sınıflandırmaları detaylı şekilde ele alınır. Periyodik sistemde elementler metal, ametal ve yarı metal olarak gruplandırılır. Ayrıca periyodik sistemde soldan sağa gidildikçe atom çapı küçülür, elektronegatiflik artar. Yukarıdan aşağıya inildikçe atom çapı büyür, metalik özellik artar. TYT Kimya Atom ve Periyodik Sistem Konu Anlatımı PDF kaynaklarında bu konular detaylı şekilde işlenir ve öğrencilerin sınav hazırlığında kullanabilecekleri örnek sorularla desteklenir.

25.07.2024

1623

Atom ve Periyodik Sistem Atom Modelleri) (Dalton (1803) · KKK (Lavoisier) + Sabit oranlar Kanu- nundan (Proust). · içi dolu kürelerdir.* ·Da

Görüntüle

Atom Modelleri ve Tarihsel Gelişimi

Atom modelleri tarihsel süreçte önemli gelişmeler göstermiştir. İlk olarak Democritus atom modeli ile başlayan atom kavramı, Dalton Atom Modeli ile bilimsel temellere oturtulmuştur. Dalton'un 1803'te ortaya koyduğu modelde atomlar bölünemez, içi dolu küreler olarak tanımlanmıştır.

Tanım: Dalton atom modelinde atomlar yok edilemez ve yoktan var edilemez. Bir elementin tüm atomları aynı özelliklere sahiptir ve farklı elementlerin atomları farklı kütlelere sahiptir.

Thomson 1897'de üzümlü kek modelini geliştirmiştir. Bu modelde atomun pozitif yüklü bir kütle içinde negatif yüklü elektronların homojen dağıldığı öne sürülmüştür. Ancak nötronlardan bahsetmemesi modelin eksik yönüdür.

Rutherford'un altın folyo deneyi atom modelinde devrim yaratmıştır. Rutherford atom modeli özellikleri arasında atomun merkezinde pozitif yüklü çekirdeğin bulunması ve elektronların bu çekirdek etrafında döndüğü fikri yer alır. Bu model, atomun büyük kısmının boş olduğunu göstermiştir.

Önemli: Modern atom teorisine giden yolda her model öncekinin eksikliklerini gidermeye çalışmıştır. 9.sınıf kimya atom modelleri konusunda bu tarihsel gelişim öğrencilerin atomun yapısını daha iyi anlamalarını sağlar.

Atom ve Periyodik Sistem Atom Modelleri) (Dalton (1803) · KKK (Lavoisier) + Sabit oranlar Kanu- nundan (Proust). · içi dolu kürelerdir.* ·Da

Görüntüle

Bohr Atom Modeli ve Modern Atom Teorisi

Bohr atom modeli 1913'te ortaya konulmuş ve elektronların belirli enerji seviyelerinde bulunduğunu açıklamıştır. Bu model özellikle hidrojen atomu için başarılı sonuçlar vermiştir.

Örnek: Elektronlar enerji düzeyleri arasında atlama yapabilir. Temel hâl en düşük enerjili durum iken, uyarılmış hâl elektronların daha yüksek enerji seviyelerine çıkmasıdır.

Atomun yapısında üç temel parçacık bulunur: proton, nötron ve elektron. 9.sınıf kimya periyodik sistem özet pdf kaynaklarında bu parçacıkların özellikleri detaylı olarak açıklanır. Protonlar pozitif yüklü, nötronlar yüksüz ve elektronlar negatif yüklüdür.

Modern atom teorisinde elektronların orbital adı verilen üç boyutlu bölgelerde bulunduğu kabul edilir. TYT Kimya Atom ve Periyodik Sistem Konu Anlatımı PDF kaynaklarında bu konu detaylı şekilde işlenir.

Atom ve Periyodik Sistem Atom Modelleri) (Dalton (1803) · KKK (Lavoisier) + Sabit oranlar Kanu- nundan (Proust). · içi dolu kürelerdir.* ·Da

Görüntüle

Periyodik Sistem ve Elementlerin Sınıflandırılması

Periyodik sistem konu anlatımı pdf 9. sınıf materyallerinde belirtildiği gibi, Mendeleyev elementleri artan atom kütlelerine göre sıralamıştır. Moseley ise atom numaralarına göre düzenlemeyi önermiştir.

Tanım: Modern periyodik sistemde elementler artan atom numaralarına göre sıralanır ve benzer özellik gösteren elementler aynı grupta yer alır.

Elementler metaller, ametaller ve yarı metaller olarak sınıflandırılır. TÜBİTAK periyodik tablo pdf kaynaklarında bu sınıflandırmanın detayları bulunabilir. Metaller elektriği ve ısıyı iyi iletir, tel ve levha haline getirilebilir. Ametaller ise genellikle bu özellikleri göstermez.

Periyodik sistemde elementlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri periyodik olarak tekrarlanır. 9. sınıf kimya periyodik sistem özet pdf dökümanlarında bu periyodiklik detaylı şekilde açıklanır.

Atom ve Periyodik Sistem Atom Modelleri) (Dalton (1803) · KKK (Lavoisier) + Sabit oranlar Kanu- nundan (Proust). · içi dolu kürelerdir.* ·Da

Görüntüle

Periyodik Özellikler ve Eğilimler

Periyodik Sistem Konu Anlatımı PDF TYT kaynaklarında belirtildiği gibi, periyodik sistemde belirli eğilimler gözlenir. Atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik gibi özellikler periyodik olarak değişir.

Önemli: Periyodik sistemde soldan sağa gidildikçe atom yarıçapı genellikle azalır, iyonlaşma enerjisi artar. Yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapı artar, iyonlaşma enerjisi azalır.

Metalik özellik periyodik tabloda soldan sağa azalır, yukarıdan aşağıya artar. Ametalik özellik ise bunun tam tersi yönde değişir. Periyodik sistem notları 8. sınıf ve periyodik sistem konu anlatımı pdf 8. sınıf kaynaklarında bu eğilimler temel düzeyde açıklanır.

Asal gazlar periyodik sistemin en kararlı elementleridir. Son yörüngelerinde 8 elektron (He için 2) bulundururlar ve bu nedenle kimyasal tepkimelere girme eğilimleri çok düşüktür.

Atom ve Periyodik Sistem Atom Modelleri) (Dalton (1803) · KKK (Lavoisier) + Sabit oranlar Kanu- nundan (Proust). · içi dolu kürelerdir.* ·Da

Görüntüle

Periyodik Sistemde Elektronik Özellikler ve Eğilimler

9.sınıf kimya periyodik sistem içerisinde elementlerin elektronik özellikleri belirli kurallara göre değişim gösterir. Periyodik tabloda soldan sağa ve yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe elementlerin özellikleri sistematik olarak değişmektedir. Bu değişimler, elementlerin atom yapılarıyla doğrudan ilişkilidir.

Elektron ilgisi, bir atomun elektron kazanma eğilimini gösteren önemli bir özelliktir. Periyodik Sistem Konu Anlatımı PDF TYT kaynaklarında sıkça vurgulanan bir nokta, klor elementinin en yüksek elektron ilgisine sahip olmasıdır. Örneğin, klor atomu elektron kazandığında -349 kJ/mol enerji açığa çıkarken, lityum için bu değer -60 kJ/mol'dür.

Önemli Not: Periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe:

  • Atom yarıçapı azalır
  • İyonlaşma enerjisi artar
  • Elektron ilgisi artar
  • Elektronegatiflik artar
  • Metalik özellik azalır
  • Ametalik özellik artar

Periyodik tabloda yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapı artarken, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi ve elektronegatiflik değerleri azalır. 9. sınıf kimya periyodik sistem özet pdf materyallerinde bu değişimler detaylı olarak açıklanmaktadır. Metalik özellikler aşağı doğru artarken, ametalik özellikler azalır.

Tanım: Elektronegatiflik, bir atomun bağ elektronlarını kendine çekme eğilimidir. Periyodik tabloda en elektronegatif element flordur.

Bu elektronik özellikler, elementlerin kimyasal bağ oluşturma eğilimlerini ve reaktivitelerini belirler. TYT Kimya Atom ve Periyodik Sistem Konu Anlatımı PDF içeriklerinde bu ilişkiler detaylı şekilde incelenmektedir. Özellikle bağ elektronlarının dağılımı, moleküllerin polar veya apolar karakterini belirlemede önemli rol oynar.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.

Ranked #1 Education App

İndir

Google Play

İndir

App Store

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

4.9+

Ortalama Uygulama Puanı

17 M

Öğrenci Knowunity kullanıyor

#1

Eğitim uygulamaları tablosunda 12 ülkede

950 K+

Öğrenci ders notlarını yükledi

Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!

iOS Kullanıcısı

Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.

Stefan S, iOS Kullanıcısı

Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum

S., iOS Kullanıcısı

Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum

Dersler

/

Kimya

9. Sınıf Kimya: Atom ve Periyodik Sistem PDF ve Test Notları

user profile picture

Betül AKAY

@betlakay

·

83 Takipçiler

Takip Et

Atom ve periyodik sistem konusu kimyanın temel yapı taşlarını anlamak için kritik öneme sahiptir.

Atom modelleri tarihsel süreç içerisinde önemli gelişmeler göstermiştir. İlk olarak Democritus atom modeli ile maddenin bölünemeyen en küçük yapı taşı olduğu fikri ortaya atılmıştır. Ardından Dalton Atom Modeli ile atomun içi dolu küre şeklinde olduğu düşünülmüştür. Rutherford atom modeli özellikleri arasında atomun çekirdeği ve elektronların keşfi yer alır. Bohr atom modeli 9. sınıf müfredatında önemli bir yer tutar ve elektronların belirli enerji seviyelerinde bulunduğunu açıklar.

Periyodik sistem elementlerin düzenli bir şekilde sınıflandırılmasını sağlar. TÜBİTAK periyodik tablo PDF kaynaklarında detaylı olarak açıklandığı gibi, elementler artan atom numaralarına göre dizilmiştir. 9. sınıf kimya periyodik sistem özet PDF içeriklerinde periyodik sistemdeki elementlerin özellikleri, periyodik eğilimler ve element sınıflandırmaları detaylı şekilde ele alınır. Periyodik sistemde elementler metal, ametal ve yarı metal olarak gruplandırılır. Ayrıca periyodik sistemde soldan sağa gidildikçe atom çapı küçülür, elektronegatiflik artar. Yukarıdan aşağıya inildikçe atom çapı büyür, metalik özellik artar. TYT Kimya Atom ve Periyodik Sistem Konu Anlatımı PDF kaynaklarında bu konular detaylı şekilde işlenir ve öğrencilerin sınav hazırlığında kullanabilecekleri örnek sorularla desteklenir.

25.07.2024

1623

 

9

 

Kimya

36

Atom ve Periyodik Sistem Atom Modelleri) (Dalton (1803) · KKK (Lavoisier) + Sabit oranlar Kanu- nundan (Proust). · içi dolu kürelerdir.* ·Da

Kayıt Ol

Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Milyonlarca öğrenciye katıl

Notlarını Yükselt

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Atom Modelleri ve Tarihsel Gelişimi

Atom modelleri tarihsel süreçte önemli gelişmeler göstermiştir. İlk olarak Democritus atom modeli ile başlayan atom kavramı, Dalton Atom Modeli ile bilimsel temellere oturtulmuştur. Dalton'un 1803'te ortaya koyduğu modelde atomlar bölünemez, içi dolu küreler olarak tanımlanmıştır.

Tanım: Dalton atom modelinde atomlar yok edilemez ve yoktan var edilemez. Bir elementin tüm atomları aynı özelliklere sahiptir ve farklı elementlerin atomları farklı kütlelere sahiptir.

Thomson 1897'de üzümlü kek modelini geliştirmiştir. Bu modelde atomun pozitif yüklü bir kütle içinde negatif yüklü elektronların homojen dağıldığı öne sürülmüştür. Ancak nötronlardan bahsetmemesi modelin eksik yönüdür.

Rutherford'un altın folyo deneyi atom modelinde devrim yaratmıştır. Rutherford atom modeli özellikleri arasında atomun merkezinde pozitif yüklü çekirdeğin bulunması ve elektronların bu çekirdek etrafında döndüğü fikri yer alır. Bu model, atomun büyük kısmının boş olduğunu göstermiştir.

Önemli: Modern atom teorisine giden yolda her model öncekinin eksikliklerini gidermeye çalışmıştır. 9.sınıf kimya atom modelleri konusunda bu tarihsel gelişim öğrencilerin atomun yapısını daha iyi anlamalarını sağlar.

Atom ve Periyodik Sistem Atom Modelleri) (Dalton (1803) · KKK (Lavoisier) + Sabit oranlar Kanu- nundan (Proust). · içi dolu kürelerdir.* ·Da

Kayıt Ol

Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Milyonlarca öğrenciye katıl

Notlarını Yükselt

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Bohr Atom Modeli ve Modern Atom Teorisi

Bohr atom modeli 1913'te ortaya konulmuş ve elektronların belirli enerji seviyelerinde bulunduğunu açıklamıştır. Bu model özellikle hidrojen atomu için başarılı sonuçlar vermiştir.

Örnek: Elektronlar enerji düzeyleri arasında atlama yapabilir. Temel hâl en düşük enerjili durum iken, uyarılmış hâl elektronların daha yüksek enerji seviyelerine çıkmasıdır.

Atomun yapısında üç temel parçacık bulunur: proton, nötron ve elektron. 9.sınıf kimya periyodik sistem özet pdf kaynaklarında bu parçacıkların özellikleri detaylı olarak açıklanır. Protonlar pozitif yüklü, nötronlar yüksüz ve elektronlar negatif yüklüdür.

Modern atom teorisinde elektronların orbital adı verilen üç boyutlu bölgelerde bulunduğu kabul edilir. TYT Kimya Atom ve Periyodik Sistem Konu Anlatımı PDF kaynaklarında bu konu detaylı şekilde işlenir.

Atom ve Periyodik Sistem Atom Modelleri) (Dalton (1803) · KKK (Lavoisier) + Sabit oranlar Kanu- nundan (Proust). · içi dolu kürelerdir.* ·Da

Kayıt Ol

Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Milyonlarca öğrenciye katıl

Notlarını Yükselt

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Periyodik Sistem ve Elementlerin Sınıflandırılması

Periyodik sistem konu anlatımı pdf 9. sınıf materyallerinde belirtildiği gibi, Mendeleyev elementleri artan atom kütlelerine göre sıralamıştır. Moseley ise atom numaralarına göre düzenlemeyi önermiştir.

Tanım: Modern periyodik sistemde elementler artan atom numaralarına göre sıralanır ve benzer özellik gösteren elementler aynı grupta yer alır.

Elementler metaller, ametaller ve yarı metaller olarak sınıflandırılır. TÜBİTAK periyodik tablo pdf kaynaklarında bu sınıflandırmanın detayları bulunabilir. Metaller elektriği ve ısıyı iyi iletir, tel ve levha haline getirilebilir. Ametaller ise genellikle bu özellikleri göstermez.

Periyodik sistemde elementlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri periyodik olarak tekrarlanır. 9. sınıf kimya periyodik sistem özet pdf dökümanlarında bu periyodiklik detaylı şekilde açıklanır.

Atom ve Periyodik Sistem Atom Modelleri) (Dalton (1803) · KKK (Lavoisier) + Sabit oranlar Kanu- nundan (Proust). · içi dolu kürelerdir.* ·Da

Kayıt Ol

Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Milyonlarca öğrenciye katıl

Notlarını Yükselt

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Periyodik Özellikler ve Eğilimler

Periyodik Sistem Konu Anlatımı PDF TYT kaynaklarında belirtildiği gibi, periyodik sistemde belirli eğilimler gözlenir. Atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik gibi özellikler periyodik olarak değişir.

Önemli: Periyodik sistemde soldan sağa gidildikçe atom yarıçapı genellikle azalır, iyonlaşma enerjisi artar. Yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapı artar, iyonlaşma enerjisi azalır.

Metalik özellik periyodik tabloda soldan sağa azalır, yukarıdan aşağıya artar. Ametalik özellik ise bunun tam tersi yönde değişir. Periyodik sistem notları 8. sınıf ve periyodik sistem konu anlatımı pdf 8. sınıf kaynaklarında bu eğilimler temel düzeyde açıklanır.

Asal gazlar periyodik sistemin en kararlı elementleridir. Son yörüngelerinde 8 elektron (He için 2) bulundururlar ve bu nedenle kimyasal tepkimelere girme eğilimleri çok düşüktür.

Atom ve Periyodik Sistem Atom Modelleri) (Dalton (1803) · KKK (Lavoisier) + Sabit oranlar Kanu- nundan (Proust). · içi dolu kürelerdir.* ·Da

Kayıt Ol

Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Milyonlarca öğrenciye katıl

Notlarını Yükselt

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Periyodik Sistemde Elektronik Özellikler ve Eğilimler

9.sınıf kimya periyodik sistem içerisinde elementlerin elektronik özellikleri belirli kurallara göre değişim gösterir. Periyodik tabloda soldan sağa ve yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe elementlerin özellikleri sistematik olarak değişmektedir. Bu değişimler, elementlerin atom yapılarıyla doğrudan ilişkilidir.

Elektron ilgisi, bir atomun elektron kazanma eğilimini gösteren önemli bir özelliktir. Periyodik Sistem Konu Anlatımı PDF TYT kaynaklarında sıkça vurgulanan bir nokta, klor elementinin en yüksek elektron ilgisine sahip olmasıdır. Örneğin, klor atomu elektron kazandığında -349 kJ/mol enerji açığa çıkarken, lityum için bu değer -60 kJ/mol'dür.

Önemli Not: Periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe:

  • Atom yarıçapı azalır
  • İyonlaşma enerjisi artar
  • Elektron ilgisi artar
  • Elektronegatiflik artar
  • Metalik özellik azalır
  • Ametalik özellik artar

Periyodik tabloda yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapı artarken, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi ve elektronegatiflik değerleri azalır. 9. sınıf kimya periyodik sistem özet pdf materyallerinde bu değişimler detaylı olarak açıklanmaktadır. Metalik özellikler aşağı doğru artarken, ametalik özellikler azalır.

Tanım: Elektronegatiflik, bir atomun bağ elektronlarını kendine çekme eğilimidir. Periyodik tabloda en elektronegatif element flordur.

Bu elektronik özellikler, elementlerin kimyasal bağ oluşturma eğilimlerini ve reaktivitelerini belirler. TYT Kimya Atom ve Periyodik Sistem Konu Anlatımı PDF içeriklerinde bu ilişkiler detaylı şekilde incelenmektedir. Özellikle bağ elektronlarının dağılımı, moleküllerin polar veya apolar karakterini belirlemede önemli rol oynar.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.

Ranked #1 Education App

İndir

Google Play

İndir

App Store

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

4.9+

Ortalama Uygulama Puanı

17 M

Öğrenci Knowunity kullanıyor

#1

Eğitim uygulamaları tablosunda 12 ülkede

950 K+

Öğrenci ders notlarını yükledi

Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!

iOS Kullanıcısı

Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.

Stefan S, iOS Kullanıcısı

Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum

S., iOS Kullanıcısı

Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum