Atom ve Periyodik Sistem

Alternatif metin:

üç boyutlu hacimsel bölge- lerde bulunur. Atomun YaPISI) Atomu Oluşturan Temel Tanecikler atom alti parçacık proton кане (ако уйк +1 nötron о elektron 1/1840 -1 Nötr bir atomda; proton sayısı: Hesaplamalar (kotle no) X (notron) X (atom no) X elektron sayısı ☑ 2 = atom no = çekirdek yükü = proton sayısı X (iyon yükü) Katyon (+) anyon (-) X (elektron) sayısı = iyon yükü+ elektron sayısı A = Kutie numerasi = nükleon sayısı V = proton sayısı + nōtron sayısı Elektron alışverişi kimyasal bir deği- şimdir. Yüksüz bir atom elektron aldı - ginda veya verdiğinde Kimyasal özelliği değişir. Fiziksel ve kimyasal değişimlerde atum numarası değişmez. Proton Sayısı atomların kimlik özelliğidir. Tanecik Türleri izotop GŁOMIGO p* aynı, n° farklı. Kimyasal özellik: Farkli fiziksel özellik: Forkli 8 nōtr izotop atomların, Kimyasal özellik: oyni fiziksel özellik: Farkli dzoelektronik tanecikler e aynı Kimyasal özellik: Farklı Fiziksel özellik: Forkli izoton atomlar n° aynı, pt for Ki Kimyasal özellik: Forkli Fiziksel özellik: Farklı 8 KIMYGSGI özellik pt ve e (aynıdır) Fiziksel özellik p+, even (aynıdır) lizobar cromiar Kütle no aynı, p+ Forkli Kimyasal özellik: Forkli Fiziksel özellik: Forkli proton nötron elektron Periyodik sistem Mendeleyev ve Moseley'e Göre Periyodik Tablo * Mendeleyev ilk kez grup kavramini Kullanmıştır ve 63 elementi 12 yatay sira (periyot) ve 8 dikey sıra (grup) olarak düzenlemiştir. * Aynı gruptaki elementlerin fiziksel ve Kimyasal özelliklerinin benzediğini ve periyo- dik olarak değiştiğini söylemiştir. * Elementleri artan atom Kütlelerine göre Sıralamıştır. *Her elementin cekirdeğinde bulunan proton sayısını (atom numarası) tespit eden Moseley, elementleri atom numaralarına göre sırala- dığında (birkaç element haricinde) bu sica- lamanın, atom kütlesi artışına göre yapılan sıralama ile uyumlu olduğunu gördü. * Moseley, elementleri artan atom numara- larına göre sıralamıştır. Modern periyodik sistem: 11 12 Nd Pm Sm 29 30 33 88 28 42 22 22 IV V VI VII VIII atomların periyodik sistemdeki yerleri 13 288 2 S: ) ) ) 28 3 16 28 6 Al : ))) 3. periyot 3A grubu istisna " He: 2 2 3. periyot 6A grubu 1. periyot 29 8A Elementlerin Sınıflandırılması 1A Hlerin SA - Metaller H2A Libe ❤yar Metaller • ametaller asal (say) gozler ЗА ЧА ЗА БА ЗА He BCNOF Ne ASPSGA Na Mg KCa Metaller Tel ve leuna haline getirilebilirler. Isı enerjisini ve elektrik akmını iyi ileticles. Parlak renklere sahiptirler. Erime sıcaklıkları genelde yünsentir. Oda Koşullarında civa hariç tamamı Katıdır. Bir biçakia kesilebilecek kadar yumuşak olan Metaller olsa da genelde sert yapıdadırlar. Bütün bileşiklerinde kesinlikle elektron vererek pozitif (+) yüklü iyon (Katyon) oluş- tururlar. Metal Metal = bileşik Metal + Metal = GIGŞIM (Karışım) Metal+aMetal = bileşik ametaller Tel ve levha haline getirelemezler. Is enerjisini ve elektrik akımını iyi iletmezler. istisna Grafit elektriği iletir.! Oda Koşullarında katı, SIVI ya da gaz halde bulunabilirler. * N₂, O₂, Oz, Pu, Sq, F₂, Cl₂ Moleküler yapıdaki ametallere örnektir. Görünüşleri Mat renklidir. Elementel Moleküller = N₂, O2, F2, Pu Bileşik Molekülleri = HCI, H₂O, NH₂ (yarıMetaller * Elektrik ve 1st iletkenliği: Metal yarı Metal > ametal * Tel ve levha haline getirilebilirler. benzerliky Fiziksel özellik Metal · Kimyasal özellik → ametal (asal (soy) gazları + Oda Koşullarında: gaz hâi * TOMOMI GHOмik yapıdadır. & Kendi atomları ile Moleküler bir yapı oluşturmazlar. Genelde bileşik oluşturmazlar. * Elektron alma veya verme eğilimleri çok düşüktür. * Diğer elementler Kararlı bileşiklerinde asal gazların elektron dağılımlarına ulaş- Maya çalışırlar. Periyodik özellikler Metalik - AMetalik Özellik 0-2 r Li A о "Anyon = "Notr > iyonlaşma Energisi 0+2 Katyon Bir element atomunun nötr atomundaki elektron sayısı kadar iyonlaşma enerjisi de- ğeri olabilir. Periyodik sistemde, bir periyotta sağ tarafa doğru gidildikçe çekirdeğin çekim gücü arter, atom yarıçapı Küçüldüğü için iyonlaşma enerjisi de genel olarak artar. IA genellikle arter SA 300 50 60 20. artar Metalik Özellik artar ametalik özellik arter İyonlaşma Enerjisi (kJ/mol) 2500 He 2000 F 1500 N H ° 1000 Be B 500 Li 3 Ne Ar CI Si Mg No Al : 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Атом монеласт Atom Yarıcapp atom yarıçapı azalır 1A 3A 2A<GA<GA<5A <7A<8A iyonlaşma enerjisine göre periyodik sis- temdeki grubun belirlenmesi, atom yarıçapı artar element ie ie 1. e₁ Eu X 4964560 (kJ/mol) (kJ/MO!) (kJ/mol) (kJ/mol) Sayısı 6800 9540 +1 Değerlik GRUP Elektron No A 4 738 1450 7730 10500 +2 2A 578 1820 2750 16600 +3 3A (elektran ilgisi Fig) e cl (g) + e Li (g) + e F (g) Ci (g) Li- (g) Mg (g) + e Ei: -328 kJ/mol Ei: -349 kJ/mol Ei: -60 kJ/mol Mg (g) Ei: +21 kJ/mol istisna: Periyodik sistemde elektron ilgisi en büyük element klor (C1) elementidir. genellikle arter elektro negatiflik 3 genellikle orter IA Атом ZAYA SA GA ZA 3A YA SA 6A ZA CI genellikle arter F genellikle arter Bag elektronları atom yarıçapı artar. iyonlaşma enerjisi azalır elektron ilgisi aqalır. elektronegatiflik azalır Metalik özellik ortar ametalik özellik azalır atom yarıçapı azalır. iyonlaşma enerjisi artar. elektron ilgisi artar elektronegatiflik arter Metalik özellik azalıc ametalik özellik arter