Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Türkçe

https://content-eu-central-1.knowunity.com/CONTENT/0192c8ca-fc36-705e-9e95-22425a31755b_COMPRESSED.pdf

0192c8ca-fc36-705e-9e95-22425a31755b

Konu Anlatımı

Cennet Neva Karabağ

Türkiye

İmam Hatip Liseleri

Kimya

9.sınıf kimya atom modelleri

NS
ATOM MODELLERİ
1807
J. Dalton
1897
J.J Thomson
1911
E. Rutherford
1913
N. Bohr
1926
Erwin Schrödinger
DALTON ATOM MODELİ (1803) Bilye Modeli
(İngiliz Bilim İnsanı John Dalton)
Atomlar içi dolu küreciklerdir.
Bilinen en küçük parçacık atomdur.
Atomlar parçalanamaz, yeniden oluşturulamaz.
Atomlar belirli oranlarda birleşerek molekülleri meydana getirir. Elementin bütün atomları aynı
olduğu gibi bir bileşiğin de bütün atomları aynıdır.
Bir elementin bütün atomları şekil, büyüklük ve kütle yönüyle aynıdır. Fakat bir elementin
atomları diğer elementin atomlarından farklıdır.
Günümüzden Dalton Atom Modeline Bakış
Atomun içinde daha küçük tanecikler (atom altı tanecikler) vardır.
Radyoaktif tepkimeler sonucunda atom parçalanabilir.
Atomların içi dolu değildir. Aksine boşluklu yapıya sahiptir.
Bir elementin bütün atomları aynı değildir. O dönemde nötron tanecikleri tespit edilemediği için
izotop atomların farkına varılamadı.
THOMSON ATOM MODELİ (1897) Üzümlü Kek Modeli ya da Kakaolu Puding Modeli
(İngiliz Bilim İnsani Joseph John Thomson)
Elektron adı verilen negatif (-) yüklü tanecikler, pozitif yüklü atomun içinde homojen olarak
dağılmıştır.
Nötr bir atomda, pozitif yük sayısı kadar negatif yük sayısı da bulunmaktadır.
Elektronun kütlesi protonun kütlesinden çok küçüktür. Bu nedenle ihmal edilebilir.
+ Atomlar yarıçapları yaklaşık 108 cm olan kürelerdir.
Atom kütlesinin büyük bir kısmını (+) yükler oluşturur.
Günümüzden Thomson Atom Modeline Bakış
Atomdaki pozitif (+) ve negatif (-) yükler atomda homojen olarak dağılmaz.
Atomdaki pozitif (+) yükler çok küçük hacme sıkışmışken negatif (-) yükler çok büyük hacim kaplar.
1 NS
RUTHERFORD ATOM MODELİ (1911) Futbol Sahası Modeli
(Yeni Zelandalı Bilim İnsanı Ernest Rutherford)
Pozitif yükler atomun merkezinde çekirdek adı verilen çok küçük bir bölgede toplanmıştır.
Atom çoğunlukla boşluktan ibarettir.
Elektronların bulunduğu hacim, çekirdeğin bulunduğu hacimden çok büyüktür. Atomun büyük bir
kısmı boşluklu yapıya sahiptir.
Çekirdekteki pozitif yükler bir elementin bütün atomları için aynı, farklı atomları için farklıdır.
* Atomdaki elektron sayısı çekirdekteki proton sayısına eşittir.
Atomun kütlesinin yaklaşık yarısını çekirdekteki + yükler oluşturur.
Günümüzden Rutherford Atom Modeline Bakış
Çekirdek etrafında dönen elektronların neden çekirdek üzerine düşmediğini açıklayamamıştır.
* Rutherford atom modeli, elektronun davranışını açıklamada yetersiz kalmıştır.
BOHR ATOM MODELİ (1913) Gezegen Modeli
(Danimarkalı Bilim İnsanı Niels Bohr)
Elektronlar çekirdekten oldukça uzakta belli enerji düzeylerinde belli yörüngelerde (enerji düzeyi,
katman veya kabuk) bulunurlar.
Elektronun çekirdeğe en yakın ve en düşük enerjili hâline atomun temel hâli denir. Temel hâlde
atom kararlıdır ve işıma yapmaz.
Elektronlar yüksek enerji düzeyinden düşük enerji düzeyine geçerken enerji yayarlar (emisyon-
yayınma).
+ Düşük enerji düzeyinden yüksek enerji düzeyine geçerken enerji alırlar (absorpsiyon-soğurma).
Bu olaya uyarılma denir. Yüksek enerjili hale geçmiş kararsız atoma da "uyarılmış atom"adı verilir.
Atom uyarılmış halde kararsızdır. Kararlı olma için düşük enerjili temel hâle geçer. Temel hâle
geçerken aldığı enerjiyi ışıma olarak geri verir.
Elektronlar çekirdek etrafında belli yörüngelerde hareket ederler.
Enerji düzeyi bir tam sayı ile belirtilir. Çekirdeğe en yakın enerji düzeyi 1 olmak üzere n = 1, 2, 3,
4... sayı veya K, L, M, N... gibi harflerle ifade edilir. Çekirdeğe en yakın kabuk minimum, en uzaktaki
kabuk maksimum enerjiye sahiptir.
Çekirdekten uzaklaştıkça elektronun enerjisi de artar.
Günümüzden Bohr Atom Modeline Bakış
Bohr atom modeli tek elektronlu atomların (1H, 2He*, 3 Li²+ gibi) davranışını kolayca açıklarken çok
atomlu elektronların davranışını açıklamada yetersiz kalmıştır.
Bohr atom modelinde bahsedildiği gibi elektronların yeri tespit edilemez. Ancak elektronların
bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgelerden bahsedilebilir. Bu bölgelere orbital veya elektron
bulutu denir.
Anahtar kelimeler:
Dalton: İçi dolu küre
Rutherford: Çekirdek
Thomson: Homojen
Bohr: Yörünge
2

9.sınıf kimya atom modelleri

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.

4.9+

17 M

#1

950 K+

Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!

Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.

Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum

Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum

9.sınıf kimya atom modelleri

Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!

Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.

4.9+

17 M

#1

950 K+

Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!

Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.

Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum

Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum