Hess Yasası ve Bağ Enerjileri
Hess Yasası sayesinde karmaşık tepkimelerin entalpi hesaplamalarını kolayca yapabilirsin. Üç temel kuralı var: tepkime ters çevrilirse ΔH işaret değiştirir, tepkime bir sayıyla çarpılırsa ΔH da aynı sayıyla çarpılır, ve basamaklı tepkimelerde ΔH değerleri toplanır.
Bağ enerjisi konusu da oldukça mantıklı. Bir mol moleküldeki bağları kırmak için gereken enerji miktarıdır. Bağ kırılması endotermik, oluşması ekzotermik bir süreçtir.
Tepkime entalpisi hesaplarken şu formülü kullan: ΔH = Kırılan bağlar - Oluşan bağlar. Ne kadar güçlü bir bağ varsa, o kadar fazla enerji gerekir.
💡 İpucu: Sorularda verilen değerleri dikkatli oku ve hangi bağların kırıldığını, hangilerinin oluştuğunu belirle!
Bu konular sınav sorularında sık çıkar, bu yüzden formülleri ezberlemek yerine mantığını anlamaya odaklan. Pratik yaparak kendin güvenini artıracaksın.