Kimyasal Tepkimelerde Enerji
Kimya dersinde karşılaştığın entalpi kavramı aslında hiç de karmaşık değil! Basitçe söylemek gerekirse, bir maddenin yaşadığı ısı değişimidir ve ΔH = H_ürün - H_giren formülüyle hesaplanır.
Endotermik tepkimeler dışarıdan ısı alarak gerçekleşir. Bu tepkimelerde ΔH değeri pozitif (+) olur çünkü ürünlerin potansiyel enerjisi girenlerden fazladır. Yani tepkime için sürekli enerji vermek gerekir.
Ekzotermik tepkimeler ise tam tersi - dışarıya ısı verirler. ΔH değeri negatif (-) olur ve genellikle kendiliğinden devam ederler. Ürünler girenlerden daha kararlı durumda olur.
💡 Hatırla: Minimum enerji eğilimi her zaman ısının olduğu yöne doğrudur!
Standart oluşum entalpisi kavramı da çok pratik. 1 mol bileşiğin elementlerinden oluşması sırasındaki ısı değişimidir. Doğada kararlı halde bulunan elementlerin oluşum entalpileri 0 kabul edilir.
