9. Sınıf Kimya: Periyodik Tablo ve İyonlaşma Enerjisi PDF

Açık

Sinem

23.07.2024

Fen Bilimleri

Periyodik sistem ve özellikleri

Dersler

Fen Bilimleri

9. Sınıf Kimya: Periyodik Tablo ve İyonlaşma Enerjisi PDF

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Periyodik tablo özellikleri ve atom yapısı hakkında kapsamlı bir özet. Atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi ve periyodik sistemdeki eğilimler detaylı olarak açıklanmıştır.

• Atom yarıçapı, çekirdeğin merkezinden en dış katmana olan uzaklık olarak tanımlanır.
• Periyodik sistemde atom yarıçapı soldan sağa doğru azalır, yukarıdan aşağıya doğru artar.
• İyonlaşma enerjisi, bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir.
• Atom yarıçapı ve iyonlaşma enerjisi arasında ters orantı vardır.

...

23.07.2024

PERI YODIK
Yarıçapı, Bir
Atom
dor
Olap
Uzaklığa
Her hangi bir
kocolor.
ÖZELLİKLER
yokirdeğinden en diştaki katmanına ka-
denir.
alamun
ATOM

Görüntüle

Periyodik Tablo Özellikleri ve Atom Yapısı

Bu sayfada periyodik tablo özellikleri ve atom yapısı hakkında önemli bilgiler verilmektedir. Özellikle atom yarıçapı ve iyonlaşma enerjisi kavramları üzerinde durulmuştur.

Atom Yarıçapı

Tanım: Atom yarıçapı, bir atomun çekirdeğinden en dıştaki elektronun bulunduğu katmana kadar olan uzaklıktır.

Atom yarıçapı ile ilgili önemli noktalar:

Atom elektron aldığında çapı büyür, elektron verdiğinde çapı küçülür.
Atom yarıçapını karşılaştırırken öncelikle katman sayılarına bakılır. Katman sayısı fazla olanın yarıçapı daha büyüktür.

Örnek: Ca $2,8,8,2$ ve Na $2,8,1$ karşılaştırıldığında, Ca'nın katman sayısı daha fazla olduğu için yarıçapı daha büyüktür.

Katman sayıları eşitse, proton sayısı küçük olanın yarıçapı daha büyüktür.

Örnek: P $2,8,5$ ve Mg $2,8,2$ karşılaştırıldığında, Mg'nin proton sayısı daha az olduğu için çekirdeği elektronları daha az çeker ve yarıçapı daha büyüktür.

Periyodik Sistemde Atom Yarıçapı Eğilimi

Highlight: Periyodik sistemde atom yarıçapı soldan sağa doğru azalır, yukarıdan aşağıya doğru artar.

Bu eğilim, "kardan adam kuralı" olarak da bilinir: Kardan adam yukarıdan aşağı doğru büyür, burnu ters yönde gittikçe küçülür.

İyonlaşma Enerjisi

Tanım: İyonlaşma enerjisi, gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için verilmesi gereken enerjidir.

İyonlaşma enerjisi ile ilgili önemli noktalar:

Sadece 1. iyonlaşma enerjisi hesaplanabilir.
İyonlaşma enerjisi formülü: X $g$ + İE₁ → X⁺ $g$ + e⁻

Vocabulary: İE₁ - 1. iyonlaşma enerjisi

iyonlaşma enerjisi formülü: X⁺ $g$ + İE₂ → X²⁺ $g$ + e⁻

Highlight: Atom yarıçapı ile iyonlaşma enerjisi arasında ters orantı vardır. Atom yarıçapı küçüldükçe iyonlaşma enerjisi artar.

Bu bilgiler, 9. sınıf kimya periyodik sistem konusunun temelini oluşturmaktadır ve TÜBİTAK periyodik tablo çalışmalarında da sıkça kullanılmaktadır.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.

İndir

Google Play

İndir

App Store

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

4.9+

Ortalama Uygulama Puanı

21 M

Öğrenci Knowunity kullanıyor

#1

Eğitim uygulamaları tablosunda 17 ülkede

950 K+

Öğrenci ders notlarını yükledi

Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!

iOS Kullanıcısı

Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.

Stefan S, iOS Kullanıcısı

Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum

S., iOS Kullanıcısı

Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum

Dersler

Fen Bilimleri

•

23 Tem 2024

•

1 sayfa

9. Sınıf Kimya: Periyodik Tablo ve İyonlaşma Enerjisi PDF

Sinem

@smn_.3882

Periyodik tablo özellikleri ve atom yapısı hakkında kapsamlı bir özet. Atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi ve periyodik sistemdeki eğilimler detaylı olarak açıklanmıştır.

• Atom yarıçapı, çekirdeğin merkezinden en dış katmana olan uzaklık olarak tanımlanır.
• Periyodik sistemde atom yarıçapı... Daha fazla göster

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Periyodik Tablo Özellikleri ve Atom Yapısı

Bu sayfada periyodik tablo özellikleri ve atom yapısı hakkında önemli bilgiler verilmektedir. Özellikle atom yarıçapı ve iyonlaşma enerjisi kavramları üzerinde durulmuştur.

Atom Yarıçapı

Tanım: Atom yarıçapı, bir atomun çekirdeğinden en dıştaki elektronun bulunduğu katmana kadar olan uzaklıktır.

Atom yarıçapı ile ilgili önemli noktalar:

Atom elektron aldığında çapı büyür, elektron verdiğinde çapı küçülür.
Atom yarıçapını karşılaştırırken öncelikle katman sayılarına bakılır. Katman sayısı fazla olanın yarıçapı daha büyüktür.

Örnek: Ca $2,8,8,2$ ve Na $2,8,1$ karşılaştırıldığında, Ca'nın katman sayısı daha fazla olduğu için yarıçapı daha büyüktür.

Katman sayıları eşitse, proton sayısı küçük olanın yarıçapı daha büyüktür.

Örnek: P $2,8,5$ ve Mg $2,8,2$ karşılaştırıldığında, Mg'nin proton sayısı daha az olduğu için çekirdeği elektronları daha az çeker ve yarıçapı daha büyüktür.

Periyodik Sistemde Atom Yarıçapı Eğilimi

Highlight: Periyodik sistemde atom yarıçapı soldan sağa doğru azalır, yukarıdan aşağıya doğru artar.

Bu eğilim, "kardan adam kuralı" olarak da bilinir: Kardan adam yukarıdan aşağı doğru büyür, burnu ters yönde gittikçe küçülür.

İyonlaşma Enerjisi

Tanım: İyonlaşma enerjisi, gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için verilmesi gereken enerjidir.

İyonlaşma enerjisi ile ilgili önemli noktalar:

Sadece 1. iyonlaşma enerjisi hesaplanabilir.
İyonlaşma enerjisi formülü: X $g$ + İE₁ → X⁺ $g$ + e⁻

Vocabulary: İE₁ - 1. iyonlaşma enerjisi

iyonlaşma enerjisi formülü: X⁺ $g$ + İE₂ → X²⁺ $g$ + e⁻

Highlight: Atom yarıçapı ile iyonlaşma enerjisi arasında ters orantı vardır. Atom yarıçapı küçüldükçe iyonlaşma enerjisi artar.

Bu bilgiler, 9. sınıf kimya periyodik sistem konusunun temelini oluşturmaktadır ve TÜBİTAK periyodik tablo çalışmalarında da sıkça kullanılmaktadır.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.

S.L.

Android kullanıcısı

BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅

iOS kullanıcısı

Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.

Thomas R

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.

Lisa M

Android kullanıcısı

Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!

Julia S

Android kullanıcısı

Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.

Marco B

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.

Sarah L

Android kullanıcısı

Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.

Paul T

iOS kullanıcısı

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

S.L.

Android kullanıcısı

iOS kullanıcısı

Thomas R

iOS kullanıcısı

Lisa M

Android kullanıcısı

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Julia S

Android kullanıcısı

Marco B

iOS kullanıcısı

Sarah L

Android kullanıcısı

Paul T

iOS kullanıcısı