Dersler

Dersler

Daha Fazla

9. Sınıf Kimya: Periyodik Tablo ve İyonlaşma Enerjisi PDF

Görüntüle

9. Sınıf Kimya: Periyodik Tablo ve İyonlaşma Enerjisi PDF
user profile picture

Sinem

@smn_.3882

·

25 Takipçiler

Takip Et

Periyodik tablo özellikleri ve atom yapısı hakkında kapsamlı bir özet. Atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi ve periyodik sistemdeki eğilimler detaylı olarak açıklanmıştır.

Atom yarıçapı, çekirdeğin merkezinden en dış katmana olan uzaklık olarak tanımlanır.
• Periyodik sistemde atom yarıçapı soldan sağa doğru azalır, yukarıdan aşağıya doğru artar.
İyonlaşma enerjisi, bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir.
• Atom yarıçapı ve iyonlaşma enerjisi arasında ters orantı vardır.

23.07.2024

32

PERI YODIK
Yarıçapı, Bir
Atom
dor
Olap
Uzaklığa
Her hangi bir
kocolor.
ÖZELLİKLER
yokirdeğinden en diştaki katmanına ka-
denir.
alamun
ATOM

Görüntüle

Periyodik Tablo Özellikleri ve Atom Yapısı

Bu sayfada periyodik tablo özellikleri ve atom yapısı hakkında önemli bilgiler verilmektedir. Özellikle atom yarıçapı ve iyonlaşma enerjisi kavramları üzerinde durulmuştur.

Atom Yarıçapı

Tanım: Atom yarıçapı, bir atomun çekirdeğinden en dıştaki elektronun bulunduğu katmana kadar olan uzaklıktır.

Atom yarıçapı ile ilgili önemli noktalar:

  1. Atom elektron aldığında çapı büyür, elektron verdiğinde çapı küçülür.
  2. Atom yarıçapını karşılaştırırken öncelikle katman sayılarına bakılır. Katman sayısı fazla olanın yarıçapı daha büyüktür.

Örnek: Ca (2,8,8,2) ve Na (2,8,1) karşılaştırıldığında, Ca'nın katman sayısı daha fazla olduğu için yarıçapı daha büyüktür.

  1. Katman sayıları eşitse, proton sayısı küçük olanın yarıçapı daha büyüktür.

Örnek: P (2,8,5) ve Mg (2,8,2) karşılaştırıldığında, Mg'nin proton sayısı daha az olduğu için çekirdeği elektronları daha az çeker ve yarıçapı daha büyüktür.

Periyodik Sistemde Atom Yarıçapı Eğilimi

Highlight: Periyodik sistemde atom yarıçapı soldan sağa doğru azalır, yukarıdan aşağıya doğru artar.

Bu eğilim, "kardan adam kuralı" olarak da bilinir: Kardan adam yukarıdan aşağı doğru büyür, burnu ters yönde gittikçe küçülür.

İyonlaşma Enerjisi

Tanım: İyonlaşma enerjisi, gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için verilmesi gereken enerjidir.

İyonlaşma enerjisi ile ilgili önemli noktalar:

  1. Sadece 1. iyonlaşma enerjisi hesaplanabilir.
  2. İyonlaşma enerjisi formülü: X(g) + İE₁ → X⁺(g) + e⁻

Vocabulary: İE₁ - 1. iyonlaşma enerjisi

    1. iyonlaşma enerjisi formülü: X⁺(g) + İE₂ → X²⁺(g) + e⁻

Highlight: Atom yarıçapı ile iyonlaşma enerjisi arasında ters orantı vardır. Atom yarıçapı küçüldükçe iyonlaşma enerjisi artar.

Bu bilgiler, 9. sınıf kimya periyodik sistem konusunun temelini oluşturmaktadır ve TÜBİTAK periyodik tablo çalışmalarında da sıkça kullanılmaktadır.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.

Ranked #1 Education App

İndir

Google Play

İndir

App Store

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

4.9+

Ortalama Uygulama Puanı

13 M

Öğrenci Knowunity kullanıyor

#1

Eğitim uygulamaları tablosunda 12 ülkede

950 K+

Öğrenci ders notlarını yükledi

Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!

iOS Kullanıcısı

Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.

Stefan S, iOS Kullanıcısı

Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum

S., iOS Kullanıcısı

Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum

9. Sınıf Kimya: Periyodik Tablo ve İyonlaşma Enerjisi PDF

user profile picture

Sinem

@smn_.3882

·

25 Takipçiler

Takip Et

Periyodik tablo özellikleri ve atom yapısı hakkında kapsamlı bir özet. Atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi ve periyodik sistemdeki eğilimler detaylı olarak açıklanmıştır.

Atom yarıçapı, çekirdeğin merkezinden en dış katmana olan uzaklık olarak tanımlanır.
• Periyodik sistemde atom yarıçapı soldan sağa doğru azalır, yukarıdan aşağıya doğru artar.
İyonlaşma enerjisi, bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir.
• Atom yarıçapı ve iyonlaşma enerjisi arasında ters orantı vardır.

23.07.2024

32

 

8

 

Fen Bilimleri

2

PERI YODIK
Yarıçapı, Bir
Atom
dor
Olap
Uzaklığa
Her hangi bir
kocolor.
ÖZELLİKLER
yokirdeğinden en diştaki katmanına ka-
denir.
alamun
ATOM

Kayıt Ol

Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Milyonlarca öğrenciye katıl

Notlarını Yükselt

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Periyodik Tablo Özellikleri ve Atom Yapısı

Bu sayfada periyodik tablo özellikleri ve atom yapısı hakkında önemli bilgiler verilmektedir. Özellikle atom yarıçapı ve iyonlaşma enerjisi kavramları üzerinde durulmuştur.

Atom Yarıçapı

Tanım: Atom yarıçapı, bir atomun çekirdeğinden en dıştaki elektronun bulunduğu katmana kadar olan uzaklıktır.

Atom yarıçapı ile ilgili önemli noktalar:

  1. Atom elektron aldığında çapı büyür, elektron verdiğinde çapı küçülür.
  2. Atom yarıçapını karşılaştırırken öncelikle katman sayılarına bakılır. Katman sayısı fazla olanın yarıçapı daha büyüktür.

Örnek: Ca (2,8,8,2) ve Na (2,8,1) karşılaştırıldığında, Ca'nın katman sayısı daha fazla olduğu için yarıçapı daha büyüktür.

  1. Katman sayıları eşitse, proton sayısı küçük olanın yarıçapı daha büyüktür.

Örnek: P (2,8,5) ve Mg (2,8,2) karşılaştırıldığında, Mg'nin proton sayısı daha az olduğu için çekirdeği elektronları daha az çeker ve yarıçapı daha büyüktür.

Periyodik Sistemde Atom Yarıçapı Eğilimi

Highlight: Periyodik sistemde atom yarıçapı soldan sağa doğru azalır, yukarıdan aşağıya doğru artar.

Bu eğilim, "kardan adam kuralı" olarak da bilinir: Kardan adam yukarıdan aşağı doğru büyür, burnu ters yönde gittikçe küçülür.

İyonlaşma Enerjisi

Tanım: İyonlaşma enerjisi, gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için verilmesi gereken enerjidir.

İyonlaşma enerjisi ile ilgili önemli noktalar:

  1. Sadece 1. iyonlaşma enerjisi hesaplanabilir.
  2. İyonlaşma enerjisi formülü: X(g) + İE₁ → X⁺(g) + e⁻

Vocabulary: İE₁ - 1. iyonlaşma enerjisi

    1. iyonlaşma enerjisi formülü: X⁺(g) + İE₂ → X²⁺(g) + e⁻

Highlight: Atom yarıçapı ile iyonlaşma enerjisi arasında ters orantı vardır. Atom yarıçapı küçüldükçe iyonlaşma enerjisi artar.

Bu bilgiler, 9. sınıf kimya periyodik sistem konusunun temelini oluşturmaktadır ve TÜBİTAK periyodik tablo çalışmalarında da sıkça kullanılmaktadır.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.

Ranked #1 Education App

İndir

Google Play

İndir

App Store

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

4.9+

Ortalama Uygulama Puanı

13 M

Öğrenci Knowunity kullanıyor

#1

Eğitim uygulamaları tablosunda 12 ülkede

950 K+

Öğrenci ders notlarını yükledi

Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!

iOS Kullanıcısı

Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.

Stefan S, iOS Kullanıcısı

Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum

S., iOS Kullanıcısı

Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum