Zayıf Etkileşimler
Zayıf etkileşimler, moleküller arasındaki çekim kuvvetleridir ve kopması veya oluşması için 40 kJ/mol'den az enerji gerektirir. Bu etkileşimler, Van der Waals bağları olarak da bilinir ve maddelerin fiziksel özelliklerini önemli ölçüde etkiler.
Zayıf etkileşim nedir, kaça ayrılır? Zayıf etkileşimler dört ana kategoriye ayrılır:
- Dipol-Dipol Etkileşimleri
- İyon-Dipol Etkileşimleri
- Dipol-İndüklenmiş Dipol Etkileşimleri
- İyon-İndüklenmiş Dipol Etkileşimleri
Vocabulary: Van der Waals bağları, zayıf etkileşimlerin genel adıdır.
Dipol-dipol etkileşimi nedir? Polar moleküllerin pozitif ve negatif kutupları arasındaki elektrostatik çekim kuvvetidir.
Example: HCl, HBr, HI, NO, CO, NO₂, SO₂ gibi maddelerin tanecikleri arasındaki başlıca etkileşim dipol-dipoldür.
Highlight: Molekülün polaritesi arttıkça dipol-dipol etkileşim gücü de artar.
İyon-dipol etkileşimi örnekleri arasında NaCl'nin suda çözünmesi verilebilir. Bu etkileşim, polar molekül ile iyonik bileşikteki katyon ve anyonlar arasında gerçekleşir.
İndüklenmiş dipol-dipol etkileşimi polar bir molekül ile apolar bir molekül arasında oluşur. Polar molekül, apolar molekülde geçici bir yüklenme oluşturur.
Definition: İndüklenmiş dipol, apolar bir molekülde geçici olarak oluşan polarizasyondur.
İyon-indüklenmiş dipol etkileşimleri örnek olarak, iyonik bileşiklerin apolar tanecikler veya soy gazlarla bir araya gelmesiyle oluşan zayıf etkileşimlerdir.
Vocabulary: İndüklenmiş dipol, geçici olarak oluşan polarizasyondur.
Zayıf etkileşimlerde kaynama noktası neye göre belirlenir? Etkileşim gücü arttıkça maddelerin erime ve kaynama sıcaklıkları da artar.
Bu zayıf etkileşimler, 9. sınıf kimya müfredatında önemli bir yer tutar ve maddelerin fiziksel özelliklerini anlamak için temel oluşturur.
