Dersler

Kimya

10. Sınıf Kimya: Çözeltiler ve Özellikleri, Seyreltik, Derişik, Doymuş Çözelti Nedir?

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Görüntüle

10. Sınıf Kimya: Çözeltiler ve Özellikleri, Seyreltik, Derişik, Doymuş Çözelti Nedir?

hlldncr12

@hlldncr12_1auzmvs23b

8 Takipçiler

Takip Et

Çözeltiler ve özellikleri, çözücü ve çözünen kavramlarını içeren temel kimya konusudur. Çözeltiler, sıvı, katı ve gaz halinde bulunabilir ve elektriksel iletkenliklerine, görünürlüklerine ve derişimlerine göre sınıflandırılır. Elektrolit çözelti ve elektrolit olmayan çözelti türleri, iyonik ve moleküler çözünme mekanizmalarıyla açıklanır.

• Çözeltiler, çözücü ve çözünen olmak üzere iki bileşenden oluşur
• Sıvı, katı ve gaz çözeltilere örnekler verilmiştir
• Elektrolit ve elektrolit olmayan çözeltiler, iyonik ve moleküler çözünme ile açıklanmıştır
• Doymuş, doymamış ve aşırı doymuş çözelti türleri belirtilmiştir

24.07.2024

#
GÖZELTİLER #
* Gözücü ve Gözühen
olmak
Zere
ikiye ayrılırlar.
*Miktar fazla olara
G82313
miktarı az
olana
Gözünes
dani
Miktardan bağımsız

Görüntüle

İletkenliğine Göre Çözeltiler

Bu sayfada çözeltilerin elektriksel iletkenliklerine göre sınıflandırılması ele alınmaktadır. İki ana kategori vardır: elektrolit çözeltiler ve elektrolit olmayan çözeltiler.

Elektrolit Çözeltiler: Suda iyonlarına ayrışarak çözünen maddelerden oluşan çözeltilerdir. Bu tür çözünmeye iyonik çözünme de denir.

Tanım: Elektrolit çözelti, içinde iyonlar bulunduran ve elektrik akımını ileten çözeltidir.

Çözeltideki iyon derişimi arttıkça elektrik iletkenliği de artar.

Örnek:

NaCl(suda) → Na⁺(suda) + Cl⁻(suda)

H₂SO₄(suda) → 2H⁺(suda) + SO₄²⁻(suda)

NaOH(suda) → Na⁺(suda) + OH⁻(suda)

Elektrolit Olmayan Çözeltiler: Suda iyonlarına ayrışmadan moleküler olarak çözünen maddelerin oluşturduğu çözeltilerdir. Bu tür çözünmeye moleküler çözünme denir.

Tanım: Elektrolit olmayan çözelti, içinde iyon bulundurmayan ve elektrik akımını iletmeyen çözeltidir.

Örnek:

C₁₂H₂₂O₁₁(suda) → C₁₂H₂₂O₁₁(suda)

C₂H₅OH(suda) → C₂H₅OH(suda)

Vurgu: İyonik ve moleküler çözünme arasındaki fark, çözeltilerin elektriksel iletkenlik özelliklerini belirler.

Görüntüle

Çözeltiler ve Temel Özellikleri

Bu sayfada çözeltilerin temel özellikleri ve türleri açıklanmaktadır. Çözeltiler, çözücü ve çözünen olmak üzere iki bileşenden oluşur. Miktarı fazla olan bileşen çözücü, az olan ise çözünendir. Su her zaman çözücü kabul edilir.

Tanım: Çözelti, çözücü ve çözünen maddelerin homojen karışımıdır.

Çözeltiler süzgeç kağıdından geçirildiğinde bileşenlerine ayrılmaz. Farklı fiziksel hallerde çözelti örnekleri verilmiştir:

Örnek:

Sıvı-katı çözelti: Tuzlu su, şerbet

Sıvı-sıvı çözelti: Alkollü su

Sıvı-gaz çözelti: Gazlı içecekler

Gaz-gaz çözelti: Hava

Katı-katı çözelti: Alaşımlar, amalgam

Çözeltiler çeşitli kriterlere göre sınıflandırılır:

İletkenliğine göre: Elektrolit ve elektrolit olmayan çözeltiler
Görünürlüğüne göre: Berrak ve bulanık çözeltiler
Derişimine göre: Doymuş, doymamış, aşırı doymuş, derişik ve seyreltik çözeltiler

Vurgu: Çözeltilerin sınıflandırılması, onların fiziksel ve kimyasal özelliklerini anlamak için önemlidir.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.

İndir

Google Play

İndir

App Store

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

4.9+

Ortalama Uygulama Puanı

13 M

Öğrenci Knowunity kullanıyor

#1

Eğitim uygulamaları tablosunda 12 ülkede

950 K+

Öğrenci ders notlarını yükledi

Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!

iOS Kullanıcısı

Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.

Stefan S, iOS Kullanıcısı

Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum

S., iOS Kullanıcısı

Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum

Dersler

Kimya

10. Sınıf Kimya: Çözeltiler ve Özellikleri, Seyreltik, Derişik, Doymuş Çözelti Nedir?

hlldncr12

@hlldncr12_1auzmvs23b

8 Takipçiler

Takip Et

24.07.2024

9/10

Kimya

Kayıt Ol

Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Milyonlarca öğrenciye katıl

Notlarını Yükselt

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

İletkenliğine Göre Çözeltiler

Bu sayfada çözeltilerin elektriksel iletkenliklerine göre sınıflandırılması ele alınmaktadır. İki ana kategori vardır: elektrolit çözeltiler ve elektrolit olmayan çözeltiler.

Elektrolit Çözeltiler: Suda iyonlarına ayrışarak çözünen maddelerden oluşan çözeltilerdir. Bu tür çözünmeye iyonik çözünme de denir.

Tanım: Elektrolit çözelti, içinde iyonlar bulunduran ve elektrik akımını ileten çözeltidir.

Çözeltideki iyon derişimi arttıkça elektrik iletkenliği de artar.

Örnek:

NaCl(suda) → Na⁺(suda) + Cl⁻(suda)

H₂SO₄(suda) → 2H⁺(suda) + SO₄²⁻(suda)

NaOH(suda) → Na⁺(suda) + OH⁻(suda)

Elektrolit Olmayan Çözeltiler: Suda iyonlarına ayrışmadan moleküler olarak çözünen maddelerin oluşturduğu çözeltilerdir. Bu tür çözünmeye moleküler çözünme denir.

Tanım: Elektrolit olmayan çözelti, içinde iyon bulundurmayan ve elektrik akımını iletmeyen çözeltidir.

Örnek:

C₁₂H₂₂O₁₁(suda) → C₁₂H₂₂O₁₁(suda)

C₂H₅OH(suda) → C₂H₅OH(suda)

Vurgu: İyonik ve moleküler çözünme arasındaki fark, çözeltilerin elektriksel iletkenlik özelliklerini belirler.

Kayıt Ol

Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Milyonlarca öğrenciye katıl

Notlarını Yükselt

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Çözeltiler ve Temel Özellikleri

Tanım: Çözelti, çözücü ve çözünen maddelerin homojen karışımıdır.

Çözeltiler süzgeç kağıdından geçirildiğinde bileşenlerine ayrılmaz. Farklı fiziksel hallerde çözelti örnekleri verilmiştir:

Örnek:

Sıvı-katı çözelti: Tuzlu su, şerbet

Sıvı-sıvı çözelti: Alkollü su

Sıvı-gaz çözelti: Gazlı içecekler

Gaz-gaz çözelti: Hava

Katı-katı çözelti: Alaşımlar, amalgam

Çözeltiler çeşitli kriterlere göre sınıflandırılır:

İletkenliğine göre: Elektrolit ve elektrolit olmayan çözeltiler
Görünürlüğüne göre: Berrak ve bulanık çözeltiler
Derişimine göre: Doymuş, doymamış, aşırı doymuş, derişik ve seyreltik çözeltiler

Vurgu: Çözeltilerin sınıflandırılması, onların fiziksel ve kimyasal özelliklerini anlamak için önemlidir.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.

İndir

Google Play

İndir

App Store

4.9+

Ortalama Uygulama Puanı

13 M

Öğrenci Knowunity kullanıyor

#1

Eğitim uygulamaları tablosunda 12 ülkede

950 K+

Öğrenci ders notlarını yükledi

Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!

iOS Kullanıcısı

Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.

Stefan S, iOS Kullanıcısı

Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum

S., iOS Kullanıcısı